трусики женские украина

На головну

 Азот та його сполуки - Біологія і хімія

Реферат цілком учень 11 «а» класу Васєв Дмитро Олександрович

МОУ середня школа № 2

м Гусь-Хрустальний 2005 г.Азот (загальні відомості).

АЗОТ (лат. Nitrogenium - що народжує селітри), N (читається "ен") - хімічний елемент другого періоду VA групи періодичної системи, атомний номер 7, атомна маса 14,0067. У вільному вигляді - газ без кольору, запаху і смаку, погано розчинний у воді. Складається з двоатомних молекул N2, що володіють високою міцністю. Відноситься до неметалів.

Природний азот складається зі стабільних нуклідів 14N (вміст в суміші 99,635% по масі) і 15N. Конфігурація зовнішнього електронного шару 2 s 2 2р 3. Радіус нейтрального атома азоту 0,074 нм, радіус іонів: N3- - 0,132, N3 + - 0,030 і N5 + - 0,027 нм. Енергії послідовної іонізації нейтрального атома азоту рівні, відповідно, 14,53, 29,60, 47,45, 77,47 і 97,89 еВ. За шкалою Полінга електронегативність азоту 3,05.Соедіненія азоту

НІТРАТИ - солі азотної кислоти HNO3, тверді добре розчинні у воді речовини. Традиційне російське назва деяких нітратів лужних і лужноземельних металів і амонію - селітри (амонійна селітра NH4NO3, калійна селітра КNO3, кальцієва селітра Са (NO3) 2 та ін.

Нітрид - хімічні сполуки азоту з більш електропозитивні елементами. Нітриди алюмінію, бору, кремнію, вольфраму, титану (AlN, BN, Si3N4, W2N, TiN) і багато інших - тугоплавкі, хімічні стійкі кристалічні речовини. Компоненти жароміцних сплавів використовуються в напівпровідникових приладах (напр., Напівпровідникових лазерах, світловипромінювальних діодах), як абразиви. Дією азоту або аміаку на метали при 500-600 ° С отримують нітрідние покриття (високотверді, зносо- та корозійностійкі).

Оксид азоту: геміоксід N2O і монооксид NO (безбарвні гази), сесквіоксід N2O3 (синя рідина), діоксид NO2 (бурий газ, за ??звичайних умов суміш NO2 і його димеру N2O4), оксид N2O5 (безбарвні кристали). N2O і NO - несолеобразующіе оксиди, N2O3 з водою дає азотної кислоти, N2O5 - азотну, NO2 - їх суміш. Всі оксиди азоту фізіологічно активні. N2O - засіб для наркозу («звеселяючий газ»), NO і NO2 - проміжні продукти у виробництві азотної кислоти, NO2 - окислювач в рідкому ракетному паливі, сумішевих ВР, нітрит агент.

Аміак

NH3 M = 17,03

Зустрічається при очищенні води, гасу і деяких мінеральних масел; на цукрових заводах; під час дублення шкіри; в повітрі приміщень, де стоїть худоба; входить до складу клоачних газів (разом з сірководнем); міститься в неочищеному ацетилені.

Застосовується для виробництва азотної кислоти, нітрату та сульфату амонію, рідких добрив (аммиакатов), сечовини, соди, в органічному синтезі, при фарбуванні тканин, світлокопіювання (на діазоніевой папері), як холодоагент в холодильниках, при срібленні дзеркал.

Виходить прямим синтезом з газоподібних водню та азоту при тиску зазвичай 280-350 ат і 450-500 ° (в присутності каталізаторів). У менших кількостях виходить при коксуванні кам'яного вугілля перегонкою з вапном «аміачної води» (перша фракція при сухій перегонці вугілля).

Фізичні і хімічні властивості. Безбарвний газ з задушливим різким запахом (поріг сприйняття 0,037 мг / л) і їдким смаком. Т. плавл. -77,75 °; т. кип. -33,35 °; плоті. 0,771 г / л (0 °), 0,59 г / л (25 °). Розч. у воді близько 750г / л, або 526 г / л; коеф. розч. у воді 762,6. Розчинний в ефірі та інших органічних розчинниках. Межі вибухонебезпечних концентрацій у повітрі 15- 28%, в кисні 13,5--79%, в закису азоту 2,2-72%. На повітрі NH3 швидко переходить в (NH4) 2CO3 або поглинається вологою. При звичайній температурі стійкий. Вельми реакционноспособен, вступає в реакції приєднання, заміщення і окислення. Водний розчин, має лужну реакцію внаслідок утворення гідрату окису амонію NH * H. У продаж надходить у вигляді водних розчинів, що містять 28-29% (об'ємно.) NH3, 10% розчину NH3 (нашатирний спирт) або скрапленого NH3 в сталевих циліндрах.

Нітрит натрію

NaNO2 М = 69,00

Застосовується у виробництві органічних барвників; в харчовій промисловості; для пассивирования сталевих виробів; в гумовій і текстильної промисловості, в гальванотехніки.

Виходить абсорбцією розчином соди нітрозних газів виробництва азотної кислоти і очищенням, упариванием і кристалізацією отриманої емки нітриту і нітрату натрію.

Фізичні і хімічні властивості. Безбарвні або жовтуваті кристали. Т. плавл. 271 °; плоті. 2,17: вище 320 ° розл., Не доходячи до кипіння; розч. у воді 81,8 г / ЮО г (20 °). 163 г / ЮО г * О ').

Токсична дія. Викликає розширення судин внаслідок парезу судини - рухового центру (при великих дозах - і внаслідок безпосередньої дії на кровоносні судини), а також утворення в крові метгемоглобіну.

Нітрит калію

KNO2 M = 85, ll

Застосовується у виробництві азобарвників н деяких органічних сполук.

Виходить відновленням розплавленого KNО2 свинцем; пропусканням SO2 через нагріту суміш KNO3 і СаО.

Фізичні і хімічні властивості. Безбарвні або жовтуваті кристали, що розпливаються на повітрі. Т. плавл. 387 °; плоті. 1,915; розч. у воді 280 г / 100г (0 °); 413 г / 100 г (100 °).

Токсична дія, мабуть, подібно з дією NaNO2.

Нітрат натрію

(Натрієва селітра, чилійська селітра)

NaNO3 М = 84.99

Застосовується як добриво; в харчовій, скляної, металообробної промисловості; для одержання вибухових речовин, ракетного палива та піротехнічних сумішей.

Виходить з природних покладів вилуговуванням гарячою водою і кристалізацією; абсорбцією розчином соди окислів азоту; обмінним розкладанням кальцієвої або аміачної селітри з сульфатом, хлоридом або карбонатом натрію.

Фізичні і хімічні властивості. Безбарвні кристали. Т. плавл. 309,5 °; плоті. 2,257; разл. при 380 ° на нітрит і кисень; розч. у воді 88 г / 100 г (20 °), 176 г / 100 г (100 °).

Нітрат калію

(Калійна селітра)

KNO3 М = 101, ll

Застосовується як добриво, а також у виробництві порохів, в піротехніку, в харчовій і скляної промисловості. Виходить конверсією NaNO3 і KCl при 80-122 ° С.

Фізичні і хімічні властивості. Безбарвні кристали. Т. плавл. 334 °; плоті. 2,11; разл. вище 338 ° на нітрит н кисень; розч. у воді 31,5 г / 100 г (20 °), 245 г / 100 г (100 °).

Нітрат кальцію

(Кальцієва селітра, норвезька селітра)

Ca (NO3) 2 М = 164.09

Застосовується як добриво.

Виходить на основі нітрозних газів виробництва азотної кислоти.

Фізичні і хімічні властивості. Т. плаіл. 561 °; разл. при 500 °; плота. 2,36; ростячи, у воді 126 г / ЮО г (20 °), 363 г / ЮО г (100 °). Безводна сіль і кристалогідрати дуже гігроскопічності.

Токсична дія. Має значення лише дратівливу і припікаючу дію технічного продукту, що виражається в почервонінні шкіри, свербінні, виразках, іноді глибоких і займають велику поверхню, повільно гояться і залишають великі рубці. Уражаються ділянки шкіри, на яких є хоча б незначні ранки, подряпини та інші порушення її цілісності.

Фізичні властивості

Щільність газоподібного азоту при 0 ° C 1,25046 г / дм3, рідкого азоту (при температурі кипіння) - 0,808 кг / дм3. Газоподібний азот при нормальному тиску при температурі -195,8 ° C переходить в безбарвну рідину, а при температурі -210,0 ° C - в біле тверда речовина. У твердому стані існує у вигляді двох поліморфних модифікацій: нижче -237,54 ° C стійка форма з кубічної гратами, вище - з гексагональної.

Критична температура азоту -146,95 ° C, критичний тиск 3,9МПа, потрійна точка лежить при температурі -210,0 ° C і тиску 125,03 гПа, з чого випливає, що азот при кімнатній температурі ні при якому, навіть дуже високому тиску, не можна перетворити на рідину.

Теплота випаровування рідкого азоту 199,3 кДж / кг (при температурі кипіння), теплота плавлення азоту 25,5 кДж / кг (при температурі -210 ° C).

Енергія зв'язку атомів у молекулі N2 дуже велика і складає 941,6 кДж / моль. Відстань між центрами атомів у молекулі 0,110 нм. Це свідчить про те, що зв'язок між атомами азоту потрійна. Висока міцність молекули N2 може бути пояснена в рамках методу молекулярних орбіталей. Енергетична схема заповнення молекулярних орбіталей в молекулі N2 показує, що електронами в ній заповнені тільки зв'язують s- і p-орбіталі. Молекула азоту Немагнітні (діамагнітна).

Через високу міцності молекули N2процесси розкладання різних сполук азоту (у тому числі і сумно знаменитого вибухової речовини гексогену) при нагріванні, ударах і т. Д. Призводять до утворення молекул N2. Так як обсяг утворився газу значно більше, ніж обсяг вихідного вибухової речовини, гримить вибух.

Хімічні властивості

Хімічно азот досить інертний і при кімнатній температурі реагує тільки з металом літієм з утворенням твердого нітриду літію Li3N (3Li + N = Li3N-3).

У з'єднаннях виявляє різні ступені окислення (від -3 до +5). З воднем утворює аміак NH3. (3H + N = NH3) Непрямим шляхом (не з простих речовин) отримують гідразин N2H4 і азотистоводородной кислоту HN3. Солі цієї кислоти - азиди. Азид свинцю Pb (N3) 2 розкладається при ударі, тому його використовують як детонатор, наприклад, в капсулях патронів.

Відомо кілька оксидів азоту. З галогенами азот безпосередньо не реагує, непрямими шляхами отримані NF3, NCl3, NBr3 і NI3, а також кілька оксигалогенідов (сполук, до складу яких, крім азоту, входять атоми і галогену, і кисню, наприклад, NOF3).

Галогеніди азоту нестійкі і легко розкладаються при нагріванні (деякі - при зберіганні) на прості речовини. Так, NI3 випадає в осад при зливанні водних розчинів аміаку і иодной настоянки. Вже при легкому струсі сухий NI3 вибухає:

2NI3 = N2 + 3I2.

Азот не реагує із сіркою, вуглецем, фосфором, кремнієм і деякими іншими неметалами.

При нагріванні азот реагує з магнієм і лужноземельними металами, при цьому виникають солеобразние нітриди загальної формули М3N2 (3M + N2 = M3N2), які розкладаються водою з утворенням відповідних гідроксидів і аміаку, наприклад:

Са3N2 + 6H2O = 3Ca (OH) 2 + 2N + 3H3.

Аналогічно поводяться і нітриди лужних металів. Взаємодія азоту з перехідними металами призводить до утворення твердих металлоподобних нітридів різного складу. Наприклад, при взаємодії заліза і азоту утворюються нітриди заліза складу Fe2N і Fe4N (N2 + 6Fe = Fe2N + Fe4N). При нагріванні азоту з ацетиленом C2H2 може бути отриманий ціаністий водень HCN (N2 + C2H2 = 2HCN).

З складних неорганічних сполук азоту найбільше значення мають азотна кислота HNO3, її солі нітрати, а також азотистая кислота HNO2 та її солі нітрити.

Отримання

У промисловості азот одержують з повітря. Для цього повітря спочатку охолоджують, зріджують, а рідкий повітря піддають перегонці (дистиляції). Температура кипіння азоту трохи нижче (-195,8 ° C), ніж іншого компонента повітря - кисню (-182,9 ° C), тому при обережному нагріванні рідкого повітря азот випаровується першим. Споживачам газоподібний азот постачають в стислому вигляді (150 атм. Або 15 МПа) у чорних балонах, що мають жовту напис «азот». Зберігають рідкий азот в судинах Дьюара.

У лабораторії чистий («хімічний») азот отримують додаючи при нагріванні насичений розчин хлориду амонію NH4Cl до твердого нітриту натрію NaNO2:

NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O.

Можна також нагрівати твердий нітрит амонію:

NH4NO2 = N2 + 2H2O.

Застосування

У промисловості газ азот використовують головним чином для отримання аміаку. Як хімічно інертний газ азот застосовують для забезпечення інертного середовища в різних хімічних і металургійних процесах, при перекачуванні горючих рідин. Рідкий азот широко використовують як холодоагент, його пріменяюі в медицині, особливо в косметології. Важливе значення в підтримці родючості грунтів мають азотні мінеральні добрива.

Історія відкриття

Відкритий в 1772 шотландським вченим Д. Резерфордом у складі продуктів спалювання вугілля, сірки і фосфору як газ, непридатний для дихання і горіння («задушливий повітря») і на відміну від CO2не поглинається розчином лугу. Незабаром французький хімік А. Л. Лавуазьє прийшов до висновку, що «задушливий» газ входить до складу атмосферного повітря, і запропонував для нього назву «azote» (від грец. Azoos - неживий). У 1784 англійський фізик і хімік Г. Кавендіш встановив присутність азоту в селітрі (звідси латинська назва азоту, запропоноване в 1790 французьким хіміком Ж. Шанталь) .Спісок літератури

Велика енциклопедія Кирила і Мефодія 2003.

«Отруйна дія сполук азоту на організм людини.» (Документ з кешу www.google.ru).

«Отримання і застосування азоту та його сполук.» (Документ з кешу www.google.

Авіація і космонавтика
Автоматизація та управління
Архітектура
Астрологія
Астрономія
Банківська справа
Безпека життєдіяльності
Біографії
Біологія
Біологія і хімія
Біржова справа
Ботаніка та сільське господарство
Валютні відносини
Ветеринарія
Військова кафедра
Географія
Геодезія
Геологія
Діловодство
Гроші та кредит
Природознавство
Журналістика
Зарубіжна література
Зоологія
Видавнича справа та поліграфія
Інвестиції
Інформатика
Історія
Історія техніки
Комунікації і зв'язок
Косметологія
Короткий зміст творів
Криміналістика
Кримінологія
Криптологія
Кулінарія
Культура і мистецтво
Культурологія
Логіка
Логістика
Маркетинг
Математика
Медицина, здоров'я
Медичні науки
Менеджмент
Металургія
Музика
Наука і техніка
Нарисна геометрія
Фільми онлайн
Педагогіка
Підприємництво
Промисловість, виробництво
Психологія
Психологія, педагогіка
Радіоелектроніка
Реклама
Релігія і міфологія
Риторика
Різне
Сексологія
Соціологія
Статистика
Страхування
Будівельні науки
Будівництво
Схемотехніка
Теорія організації
Теплотехніка
Технологія
Товарознавство
Транспорт
Туризм
Управління
Керуючі науки
Фізика
Фізкультура і спорт
Філософія
Фінансові науки
Фінанси
Фотографія
Хімія
Цифрові пристрої
Екологія
Економіка
Економіко-математичне моделювання
Економічна географія
Економічна теорія
Етика

8ref.com

© 8ref.com - українські реферати


енциклопедія  бефстроганов  рагу  оселедець  солянка