Головна
Банківська справа  |  БЖД  |  Біографії  |  Біологія  |  Біохімія  |  Ботаніка та с/г  |  Будівництво  |  Військова кафедра  |  Географія  |  Геологія  |  Екологія  |  Економіка  |  Етика  |  Журналістика  |  Історія техніки  |  Історія  |  Комунікації  |  Кулінарія  |  Культурологія  |  Література  |  Маркетинг  |  Математика  |  Медицина  |  Менеджмент  |  Мистецтво  |  Моделювання  |  Музика  |  Наука і техніка  |  Педагогіка  |  Підприємництво  |  Політекономія  |  Промисловість  |  Психологія, педагогіка  |  Психологія  |  Радіоелектроніка  |  Реклама  |  Релігія  |  Різне  |  Сексологія  |  Соціологія  |  Спорт  |  Технологія  |  Транспорт  |  Фізика  |  Філософія  |  Фінанси  |  Фінансові науки  |  Хімія

Виробництво міді - Технологія

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ

Череповецький ДЕРЖАВНИЙ УНІВЕРСІТЕТІНСТІТУТ ЕКОНОМІКИ ТА УПРАВЛІННЯ Кафедра металургійних технологій Курсова робота З дисципліни: Технологія металів

На тему: Виробництво міді

Виконала: Розанова Е. В.группа Е-42

Перевірила: Окунева Т. А.

Череповець

2001 г.ОГЛАВЛЕНІЕ

Введение... 2

Глава 1 Властивості міді ... ... 4

Глава 2 Сировина для отримання міді ... ... 6

Глава 3 пірометалургійного спосіб виробництва міді ... 7

1. поготовку руд до плавки ... ... 7

2. Виплавка мідного штейну ... ... 8

3. Конвертація мідного штейну ... ... 11

4. Рафінування міді ... ... 13

Заключение... 13

Список литературы... 14

Приложение... 15ВВЕДЕНІЕ

Поділ металів на чорні та кольорові є умовним. Зазвичай до чорних металів відносять залізо, марганець і хром, а інші метали до кольорових. Термін кольорові метали не слід розуміти буквально. Фактично існує лише два кольорових металу: рожева мідь і жовте золото, а в

ВСТУП

Мідь (лат. Cuprum) - хімічний елемент. Один із семи металів, відомих з глибокої давнини. За деякими археологічними даними - мідь була добре відома єгиптянам ще за 4000 років до Р. Хр. Знайомство людства з міддю відноситься до більш ранньої епохи, ніж з залізом; це пояснюється з одного боку більш частим перебуванням міді у вільному состаянии на поверхні землі, а з іншого - порівняльної легкістю отримання її із з'єднань. Стародавня Греція та Рим отримували мідь з острова Кіпру (Cyprum), звідки і назва її Cuprum. Особливо важлива мідь для електротехніки.

По електропровідності мідь займає друге місце серед всіх металів, після срібла. Однак у наші дні у всьому світі електричні дроти, на які раніше йшла майже половина виплавленої міді, все частіше роблять з алюмінію. Він гірше проводить струм, але легше і доступніше. Мідь само, як і багато інших кольорові метали, стає все дефіцитні. Якщо в 19 в. мідь добувалася з руд, де містилося 6-9% цього елемента, то зараз 5% -і мідні руди вважаються дуже багатими, а промисловість багатьох країн переробляє руди, в яких лише 0,5% міді.

Мідь входить до числа життєво важливих мікроелементів. Вона бере участь у процесі фотосинтезу і засвоєння рослинами азоту, сприяє синтезу цукру, білків, крохмалю, вітамінів. Найчастіше мідь вносять у грунт у вигляді пятіводного сульфату - мідного купоросу. У значних кількостях він отруйний, як і багато інших з'єднань міді, особливо для нижчих організмів. У малих же дозах мідь абсолютно необхідна всьому живому.

Таким чином, поділ металів на чорні та кольорові є умовним. Зазвичай до чорних металів відносять залізо, марганець і хром, а інші метали до кольорових. Термін кольорові метали не слід розуміти буквально. Фактично існує лише два кольорових металу: рожева мідь і жовте золото, а відносно ж інших металів можна говорити не про їх колір, а про їх різних відтінках, найчастіше сріблясто-сірого або червоного тонів.

Також умовно кольорові метали можна розділити на чотири групи:

1 Важкі метали - Cu, Ni, Pb, Zn, Sn;

2 Легкі метали - Al, Mg, Ca, K, Na, Ba, Be, Li;

3 Благородні метали - Au, Ag, Pt і її природні супутники

4 Рідкісні метали:

- Тугоплавкі

- Легкі

- Радіоактивні

- Рідкоземельні

ВЛАСТИВОСТІ МІДІ

Мідь - хімічний елемент I групи періодичної системи Менделєєва; атомний номер 29, атомна маса 63,546. Температура плавленія- 1083 ° C; температура кипіння - 2595 ° C; щільність - 8,98 г / см3. З геохімічного класифікації В.М. Гольдшмідт, мідь відноситься до халькофільних елементам з високою спорідненістю до S, Se, Te, які займають висхідні частини на кривій атомних об'ємів; вони зосереджені в нижній мантії, утворюють сульфіднооксідную оболонку.

Вернадським у першій половині 1930 р були проведені дослідження зміни ізотопного складу води, що входить до складу різних мінералів, і досліди з розділення ізотопів під впливом біогеохімічних процесів, що і було підтверджено наступними ретельними дослідженнями. Як елемент непарний складається з двох непарних ізотопів 63 і 65 На частку ізотопу Cu (63) припадає 69,09%, процентний вміст ізотопу Cu (65) - 30,91%. У з'єднаннях мідь проявляє валентність +1 і +2, відомі також нечисленні з'єднання тривалентне міді.

До валентності 1 відносяться лише глибинні з'єднання, первинні сульфіди і мінерал Купрій - Cu2O. Всі інші мінерали, близько сотні відповідають валентності два. Радіус одновалентних міді +0.96, цьому відповідає і ек - 0,70. Величина атомного радіусу двухвалентной міді - 1,28; іонного радіусу 0,80.

Дуже цікава величини потенціалів іонізації: для одного електрона - 7,69, для двох - 20,2. Обидві цифри дуже великі, особливо друга, що показує велику трудність відриву зовнішніх електронів. Одновалентна мідь є равноквантовой і тому веде до безбарвним солей і слабо пофарбованим комплексам, тоді як разноквантовя двох валентна мідь характеризується забарвленістю солей в поєднанні з водою.

Мідь - метал порівняно мало активний. У сухому повітрі і кисні при нормальних умовах мідь не окислюються. Вона досить легко вступає в реакції з галогенами, сіркою, селеном. А от з воднем, вуглецем і азотом мідь не взаємодіє навіть при високих температурах. Кислоти, що не володіють окисними властивостями, на мідь не діють.

Електронегативність атомів - здатність при вступі до з'єднання притягувати електрони. Електронегативність Cu2 + - 984 кДж / моль, Cu + - 753 кДж / моль. Елементи з різко різної ЕО утворюють іонну зв'язок, а елементи з близькою ЕО - ковалентний. Сульфіди важких металів мають проміжну зв'язок, з більшою часткою ковалентного зв'язку (ЕО у S-1571, Cu-984, Pb-733). Мідь є амфотерним елементом - утворює в земній корі катіони і аніони.

Мідь входить більш ніж в 198 мінералів, з яких для промисловості важливі тільки 17, переважно сульфідів, фосфатів, силікатів, карбонатів, сульфатів. Головними рудними мінералами є халькопірит CuFeS2, ковеллин CuS, борної Cu5FeS4, халькозин Cu2S.

Оксиди: тенор, Купрій. Карбонати: малахіт, азурит. Сульфати: Халькантит, брошантіт. Сульфіди: ковеллин, халькозин, халькопірит, борніт.

Чиста мідь - тягучий, в'язкий метал червоного, в зламі рожевого кольору, в дуже тонких шарах на просвіт мідь виглядає зеленувато-блакитний. Ці ж кольори, характерні і для багатьох сполук міді, як в твердому стані, так і в розчинах.

Зниження забарвлення при підвищенні валентності видно з наступних двох прикладів:

CuCl - білий, Cu2O - червоний, CuCl2 + H2O - блакитний, CuO - чорний

Карбонати характеризуються синім і зеленим кольором за умови змісту води, ніж намічається цікавий практичний ознака для пошуків.

Практичне значення мають: самородна мідь, сульфіди, сульфосолі і карбонати (силікати).

СИРОВИНА ДЛЯ ОТРИМАННЯ МІДІ

Для отримання міді застосовують мідні руди, а також відходи міді і її сплавів. У рудах міститься 1-6% міді.

У рудах мідь зазвичай знаходиться у вигляді сірчистих сполук (мідний колчедан або халькопирит CuFeS2, халькозин Cu2S, Ковелін CuS), оксидів (куприт Cu2O, тенор CuO) або гідрокарбонатів (малахіт CuCO3 ? Cu (OH2), азурит 2CuCO3 ? Cu (OH) 2).

Порожня порода складається з піриту FeS, кварцу SiO2, карбонатів магнію і кальцію (MgCO3і CaCO3), а також з різних силікатів, що містять Al2O3, CaO, MgO та оксиди заліза.

У рудах іноді міститься значна кількість інших металів: цинк, олово, нікель, золото, срібло, кремній та інші.

Руда ділиться на сульфідні, окислені і змішані. Сульфідні руди бувають звичайно первинного походження, а окислені руди утворилися в результаті окислення металів сульфідних руд.

У невеликих кількостях зустрічаються так звані самородні руди, в яких мідь знаходиться у вільному вигляді.

Пірометалургійного СПОСІБ ВИРОБНИЦТВА МІДІ.

Відомі два способи добування міді з руд і концентратів: гідрометалургійний і пірометалургійних.

Перший з них не знайшов широкого застосування. Його використовують при переробці бідних окислених і самородних руд. Цей спосіб на відміну від пірометалургійного не дозволяє витягти попутно з міддю дорогоцінні метали.

Другий спосіб придатний для переробки всіх руд і особливо ефективний в тому випадку, коли руди піддаються збагаченню.

Основу цього процесу складає плавка, при якій розплавлена маса розділяється на два рідких шару: штейн-сплав сульфідів і шлак-сплав окислів. В плавку надходять або мідна руда, або обпалені концентрати мідних руд. Випал концентратів здійснюється з метою зниження вмісту сірки до оптимальних значень.

Рідкий штейн продувають в конвертерах повітрям для окислення сірчистого заліза, перекладу заліза в шлак і виділення чорнової міді.

Чорнову мідь далі піддають рафінуванню - очищення від домішок.

Підготовка руд до плавки.

Більшість мідних руд збагачують способом флотації. В результаті отримують мідний концентрат, що містить 8-35% Cu, 40-50% S, 30-35% Fe і пусту породу, головним чином складовими якої є SiO2, Al2O3і CaO.

Концентрати зазвичай обпалюють в окислювальному середовищі з тим, щоб видалити близько 50% сірки і отримати обпалений концентрат із вмістом сірки, необхідним для отримання при плавці досить багатого Штейн.

Випал забезпечує хороше змішання всіх компонентів шихти і нагрівання її до 550-6000С і, в кінцевому підсумку, зниження витрати палива в відбивної печі в два рази. Однак при переплавки обпаленої шихти кілька зростають втрати міді в шлаку і винесення пилу. Тому зазвичай багаті мідні концентрати (25-35% Cu) плавлять без випалу, а бідні (8-25% Cu) піддають випалу.

Температура випалу концентратів застосовують многоподовие печі з механічним перегріванням. Такі печі працюють непреривно.Виплавка мідного штейну

Мідний штейн, що складається в основному з сульфідів міді та заліза (Cu2S + FeS = 80-90%) та інших сульфідів, а також оксидів заліза, кремнію, алюмінію і кальцію, виплавляють у печах різного типу.

Комплексні руди, що містять золото, срібло, селен і телур, доцільно збагачувати так, щоб в концентрат була переведена не тільки мідь, але й ці метали. Концентрат переплавляють в штейн у відбивних або електричних печах.

Сірчисті, чисто мідні руди доцільно переробляти в шахтних печах.

При високому вмісті сірки в рудах доцільно застосовувати так званий процес мідно-сірчаної плавки в шахтної печі з улавливанием газів і витягом з них елементарної сірки.

У піч завантажують мідну руду, вапняк, кокс і оборотні продукти. Завантаження ведуть окремими порціями сирих матеріалів і коксу.

У верхніх горизонтах шахти створюється відновлювальна середу, а в нижній частині печі - окислювальна. Нижні шари шихти плавляться, і вона поступово опускається вниз назустріч потоку гарячих газів. Температура у фурм досягається 15000С на верху печі вона дорівнює приблизно 4500С.

Настільки висока температура відхідних газів необхідна для того, щоб забезпечити можливість з очищення від пилу до початку конденсації пари сірки.

У нижній частині печі, головним чином у фурм, протікають наступні основні процеси:

а) Спалювання вуглецю коксу

C + O2 = CO2б) Спалювання сірки сірчистого заліза

2FeS + 3O2 = 2 FeO + 2SO2

в) Освіта силікату заліза

2 FeO + SiO2 = (FeO) 2 ? SiO2

Гази, що містять CO2, SO2, надлишок кисню і азот, проходять вгору через стовп шихти. На цьому шляху газів відбувається теплообмін між шихтою і ними, а також взаємодія CO2с вуглецем шихти. При високих температурах CO2і SO2восстанавліваются вуглецем коксу і при цьому утворюється окис вуглецю, сірковуглець і оксисульфід вуглецю:

CO2 + C = 2CO

2SO2 + 5C = 4CO + CS2

SO2 + 2C = COS + CO

У верхніх горизонтах печі пірит розкладається по реакції:

FeS2 = Fe + S2

При температурі близько 10000С плавляться найбільш легкоплавкіевтектики з FeS і Cu2S, в результаті чого утворюється пориста маса.

У порах цієї маси розплавлений потік сульфідів зустрічається з висхідним потоком гарячих газів і при цьому протікають хімічні реакції, найважливіші з яких вказані нижче:

а) утворення сульфіду міді з закису міді

2Cu2O + 2FeS + SiO2 = (FeO) 2 ? SiO2 + 2Cu2S;

б) утворення силікатів з оксидів заліза

3Fe2O3 + FeS + 3,5SiO2 = 3,5 (2FeO ? SiO2) + SO2;

3Fe3O4 + FeS + 5SiO2 = 5 (2FeO ? SiO2) + SO2;

в) розкладання CaCO3і освіту силікату вапна

CaCO3 + SiO2 = CaO ? SiO2 + CO2;

г) відновлення сірчистого газу до елементарної сірки

SO2 + C = CO2 + ? S2

В результаті плавки виходять штейн, що містить 8-15% Cu, шлак складається в основному з силікатів заліза і вапна, колошниковим газ, що містить S2, COS, H2S, і CO2. З газу спочатку осажают пил, потім з нього витягують сірку (до 80% S)

Щоб підвищити вміст міді в штейн, його піддають скорочувальної плавці. Плавку здійснюють у таких же шахтних печах. Штейн завантажують шматками розміром 30-100 мм разом з кварцовим флюсом, вапняком і коксом. Витрата коксу становить 7-8% від маси шихти. В результаті отримують збагачений міддю штейн (25-40% Cu) і шлак (0,4-0,8% Cu).

Температура плавлення переплавлення концентратів, як уже згадувалося, застосовують відбивні й електричні печі. Іноді випалювальні печі розташовують безпосередньо над майданчиком відбивних печей з тим, щоб не охолоджувати обпалені концентрати і використовувати їх тепло.

У міру нагрівання шихти в печі протікають наступні реакції відновлення окису міді та вищих оксидів заліза:

6CuO + FeS = 3Cu2O + SO2 + FeO;

FeS + 3Fe3O4 + 5SiO2 = 5 (2FeO ? SiO2) + SO2

В результаті реакції утворюється закису міді Cu2O з FeS виходить Cu2S:

Cu2O + FeS = Cu2S + FeO

Сульфіди міді та заліза, сплавляючись між собою, утворюють первинний штейн, а розплавлені силікати заліза, стікаючи по поверхні укосів, розчиняють інші оксиди і утворюють шлак.

Благородні метали (золото і срібло) погано розчиняються в шлаку і практично майже повністю переходять в штейн.

Штейн відбивної плавки на 80-90% (по масі) складається з сульфідів міді та заліза. Штейн містить,%: 15-55 міді; 15-50 заліза; 20-30 сірки; 0,5-1,5 SiO2; 0,5-3,0 Al2O3; 0.5-2.0 (CaO + MgO); близько 2% Zn і невелика кількість золота і срібла. Шлак складається в основному з SiO2, FeO, CaO, Al2O3і містить 0,1-0,5% міді. Витяг міді і благородних металів в штейн досягає 96-99% .Конвертірованіе мідного штейну

У 1866 р російський інженер Г. С. Семенников запропонував застосувати конвертер типу бесемерівського для продувки Штейн. Продування штейну знизу повітрям забезпечила отримання лише полусерністой міді (близько 79% міді) - так званого білого штейну. Подальша продування призводила до затвердіння міді. У 1880 р російський інженер запропонував конвертер для продувки Штейна з боковим дуттям, що і дозволило отримати чорнову мідь в конвертерах.

Конвертер роблять довжиною 6-10, з зовнішнім діаметром 3-4 м. Продуктивність за одну операцію становить 80-100 т. Футер конвертер магнезитовим цеглою. Заливку розплавленого штейну і слив продуктів здійснюють через горловину конвертера, розташованої в середній частині його корпусу. Через ту ж горловину видаляють гази. Фурми для вдування повітря розташовані по твірної поверхні конвертера. Число фурм зазвичай становить 46-52, а діаметр фурми - 50мм. Витрата повітря досягає 800 м2 / хв. У конвертер заливають штейн і подають кварцовий флюс, що містить 70-80% SiO2, і зазвичай деяку кількість золота. Його подають під час плавки, користуючись пневматичним завантаженням через круглий отвір у торцевій стінці конвертерів, або ж завантажують через горловину конвертера.

Процес можна розділити на два періоди. Перший період (окислення сульфіду заліза з отриманням білого штейну) триває близько 6-024 годин залежно від вмісту міді в штейн. Завантаження кварцового флюсу починають з початку продувки. У міру накопичення шлаку його частково видаляють і заливають в конвертер нову порцію вихідного Штейна, підтримуючи певний рівень штейну в конвертері.

У першому періоді протікають наступні реакції окислення сульфідів:

2FeS + 3O2 = 2FeO + 2SO2 + 930360 Дж

2Cu2S + 3O2 = 2Cu2O + 2SO2 + 765600 Дж

Поки існує FeS, закис міді не стійка і перетворюється в сульфід:

Cu2O + FeS = Cu2S + FeO

Закис заліза шлакується додаються в конвертер кварцовим флюсом:

2FeO + SiO2 = (FeO) ? SiO2

При нестачі SiO2закісь заліза окислюється до магнетиту:

6FeO + O2 = 2Fe3O4, який переходить у шлак.

Температура заливається Штейна в результаті протікання цих екзотермічніреакцій підвищується з 1100-1200 до 1250-13500С. Більш висока температура небажана, і тому при продувці бідних штейнов, що містять багато FeS, додають охолоджувачі - твердий штейн, сплески міді.

З попереднього випливає, що в конвертері залишається головним чином так званий білий штейн, що складається з сульфідів міді, а шлак зливається в процесі плавки. Він складається в основному з різних оксидів заліза (магнетиту, закису заліза) і кремнезему, а також невеликих кількостей глинозему, окису кальцію та окису магнію. При цьому, як випливає з вищесказаного, зміст магнетиту у шлаку визначається змістом магнетиту у шлаку визначається вмістом кремнезему. У шлаку залишається 1,8-3,0% міді. Для її вилучення шлак в рідкому вигляді направляють в відбивну піч або в горн шахтної печі.

У другому періоді, званому реакційним, тривалість якого складає 2-3 години, з білого штейну утворюється чорнова мідь. У цей період окислюється сульфід міді і по обмінній реакції виділяється мідь:

2Cu2S + 3O2 = 2Cu2O + 2SO2

Cu2S + 2Cu2O = 6Cu + O2

Таким чином, в результаті продувки отримують чорнову мідь, що містить 98,4-99,4% - міді, 0,01-0,04% заліза, 0,02-0,1% сірки, і невелика кількість нікелю, олова, миш'яку , срібла, золота і конвертерний шлак, що містить 22-30% SiO2, 47-70% FeO, близько 3% Al2O3і 1.5-2.5% меді.Рафінірованіе міді Для отримання міді необхідно чистоти чорнову мідь піддають вогневому і електролітичного рафінування, і при цьому, крім видалення шкідливих домішок, можна витягти також благородні метали. Вогневе рафінування чорнової міді проводять в печах, що нагадують відбивні печі, використовувані для виплавки Штейна з мідних концентратів. Електроліз ведуть у ваннах, футурованних всередині свинцем або вініпластом. ВИСНОВОК

Мідь має широке застосування. Так, наприклад, чиста мідь використовується електротехнічної промисловості.

Важливе значення мають сплави міді: латунь (сплав міді з цинком), бронза (сплав міді з оловом), алюмінієва бронза (сплав міді з алюмінієм), мельхіор (сплав міді з залізом, нікелем і марганцем) та ін.

Солі міді використовується в сільському господарстві для боротьби з шкідниками, як мікродобрив, а також в якості каталізаторів в хімічному сінтезе.СПІСОК ЛІТЕРАТУРИ

1. Архипов В. В. Технологія металів та інших конструкційних матеріалів.

М .: «Вища школа», - 1968

2. Воскобойников В. Г. Загальна металургія. М .: - Металургія, - 1985

3. Технологія конструкційних матеріалів. / За ред. Дальського А. М. - М .: «Машинобудування», - 1985ПРІЛОЖЕНІЕ СХЕМА 1

ПІДГОТОВКА РУД до плавки

(Збагачення, випалення)

ПЛАВКА НА Штейн

ШЛАК Штейн

У ОТВАЛ

Конвертування штейну

(Продування повітрям)

Чорнову мідь конвертерного

ШЛАК

РАФІНУВАННЯ

ВІДХОДИ МЕДЬ

ПЕРЕРОБКА ДЛЯ ВИЛУЧЕННЯ

Ag, Au, Te і др.СХЕМА 2

ПЕРШИЙ ПЕРІОД

2 FeS + 3O2 = 2FeO + 2SO2 + 930360 Дж

2CuS + 3O2 = 2Cu2O + 2SO2 + 765600 Дж

Cu2O + FeS = Cu2S + FeO

2FeO + SiO2 = (FeO) 2 ? SiO2

6FeO + O2 = 2Fe3O4

ДРУГИЙ ПЕРІОД

2Cu2S + 3O2 = 2Cu2O + 2SO2

Cu2S + 2Cu2O = 6Cu + SO2
Розрахунок дискової зуборізної модульної фрези
Вихідні дані варіант модуль число н.зубьев a ° h f матеріал 68 16 36 20 1.25 труднообр. сталь Профілювання зубів фрези Так як дискова зуборізна модульна фреза має нульовий передній кут і при нарізуванні циліндричного прямозубого колеса працює методом копіювання, то профілювання її ріжучих

Розрахунок вальцьових механізмів подач деревообробних верстатів
Пропонований матеріал викладено в одному з параграфів навчального посібника - Глєбов І.Т. Проектування деревообробного обладнання. - Єкатеринбург: Урал. держ. лесотехн. ун-т, 2004. - 232 с. Глєбов І.Т.Расчет вальцьових механізмів подач деревообробних станковОбщіе відомості Вальцовий механізм

Розрахунок аперіодичного каскаду підсилювального пристрою
Московський Авіаційний інститут вітає тебе! Punched Holes! I. Вибір робочої точки транзистора і розрахунок елементів, що забезпечують температурну нестабільність колекторного струму. RC - фільтр у мережі живлення. Розраховувати будемо малосигнальний апериодический підсилювач з RC - фільтром

Розрахунок попередньо напруженої плити
2.2 Розрахунок попередньо-напруженої багатопустотних плити покриття Приймаємо плиту покриття висотою 220 мм (h) з круглими порожнечами. Конструктивна ширина плити: В = Вn- 10, де (16) Bn = 1490 мм. В = Bn- 10 = 1490 - 10 = 1480 мм. Круглі порожнечі приймаємо діаметром d = 159 мм, відстань

Святий праведний Алексій (Мечев)
У центрі Москви, на самому початку вулиці Маросейки стоїть храм Святителя Миколая "в Кленніках", як прозвали його в народі. У цьому храмі особлива благодать, святість, яку відчуває кожен приходить в нього. Тут небо спускається на землю, а земля піднімається до неба під час богослужінь.

Розробка технологічного процесу виготовлення деталі з застосуванням ГАП і ГПС
ВВЕДЕHІЕ Одним з найважливіших умов успішного виконання програми інтенсифікації народного господарства є комплексна автоматизація виробництва. В даний час в залежності від рівня організаційної структури виробництва і ступенів автоматизації в області гнучких автоматизованих виробництв (ГАП)

Розробка технології гарячого об'ємного штампування деталі цапфи правою
МПС РФ Уральська державна академія шляхів сполучення Кафедра технології конструкційних матеріалів та хімії Розробка технології гарячого об'ємного штампування деталі цапфи правою Курсова робота Пояснювальна записка Розробив: Студент групи Т - 221 _ 3.01.03 Країв К. М. Керівник: Доцент, к.

© 2014-2022  8ref.com - українські реферати