Головна
Банківська справа  |  БЖД  |  Біографії  |  Біологія  |  Біохімія  |  Ботаніка та с/г  |  Будівництво  |  Військова кафедра  |  Географія  |  Геологія  |  Екологія  |  Економіка  |  Етика  |  Журналістика  |  Історія техніки  |  Історія  |  Комунікації  |  Кулінарія  |  Культурологія  |  Література  |  Маркетинг  |  Математика  |  Медицина  |  Менеджмент  |  Мистецтво  |  Моделювання  |  Музика  |  Наука і техніка  |  Педагогіка  |  Підприємництво  |  Політекономія  |  Промисловість  |  Психологія, педагогіка  |  Психологія  |  Радіоелектроніка  |  Реклама  |  Релігія  |  Різне  |  Сексологія  |  Соціологія  |  Спорт  |  Технологія  |  Транспорт  |  Фізика  |  Філософія  |  Фінанси  |  Фінансові науки  |  Хімія

Світ води - Хімія

Реферат на тему:

Світ води.

Виконала: субота Яна

11 "А" клас.

 Харків

1999

Основна тема: в цьому рефераті я хочу розповісти про сам незвичайному у світі речовині - ВОДЕ.Содержаніе

1. Що таке вода? ... 3

2. Скільки існує різних відрядив? ... .3

3. Скільки на світі кислородов? ... 3

4. Скільки іожет бути різних вод? ... .3

5. Що ж таке звичайна вода? ... ..4

6. Що таке легка вода? ... .4

7. Що таке важка вода? ... ..4

8. Чи буває напівважку воду? ... ..5

9. Що таке "нульова вода"? ... 5

10. А може бути, є ще якась - небудь вода? ... 5

11. А радіоактивна вода існує? ... .5

12. Навіщо потрібна важка вода тепер? ... ..6

13. Навіщо ще потрібна важка вода? ... ... 6

14. Чому вода - вода? ... ..6

15. Як побудована молекула води? ... 7

16. Як побудована молекула льоду? ... .8

17. При якій температуревода повинна кипіти? ... .. ... ... 8

18. При якій температуревода замерзає? ... .8

19. Скільки існує газоподібних станів води? ... ..9

20. Скільки існує рідких станів води? ... 9

21. Що має бути легше - вода або лід? ... 9

22. Скільки існує льодів? ... 9

23. Що потрібно, щоб лід розтанув? ... ..10

24. Скільки тепла потрібно, щоб нагріти воду? ... .10

25. Як вода потрапляє в хмари? ... ..10

26. Чому в морі вода солона? ... .11

27. Расподаются чи у воді на іони її власні молекули? ... ... 11

28. Чому вода "мокра"? ... 11

29. Яку форму має вода? ... 12

БЕСІДА Про САМОМУ незвичайно У СВІТІ

Речовинами.

Що таке вода?

Таке питання може здатися не тільки дивним, але і трохи невіглас-ливим. Хто ж цього може не знати? Всякий знає, що вода - це з'єднань-ня водню і кисню. Ось її всім извесная формула:

З водою дуже добре знайомий кожен, хто звик вмиватися вранці,

п'є чай, вміє плавати, любить бігати під дощем, не боячись промокнути, кататися на ковзанах, і ходити на лижах.

Скільки існує різних відрядив?

У природі існує три різних водню - три його ізотопу. Найлегший -. Хіміки його часто називають протієм. Водень у звичайній воді майже без остачі складається з протію. Крім нього, у всякій воді є важкий водень - дейтерій, його частіше, в хімії позначають сімвллом D. Дейтерію у воді дуже мало. Але на кожні 6700 атомів протію в середньому припадає лише один атом дейтерію. Крім протію і дейтерію, сущест-яття ще надважкий водень -.Его зазвичай називають тритієм і позначають символом Т. Тритій радіоактивний, період його напіврозпаду трохи більше 12 років. Він безперервно утворюється в стратосфері під дією космічного випромінювання. К - ть тритію на нашій Землі исче-зающе мало - менше одного кілограма на всій земній кулі; але, незважаючи на це, його можна виявити всюди, в будь краплі води.

Фізики навчилися отримувати тритій штучно в ядерних реакторах.

Так само вчені виявили, що можливе існування четвертого ізотопу водню -і навіть п'ятого -. Вони теж повинні бути радіоактивними.

Скільки на світі кислородов?

У природі знайдено три різних ізотопу кисню. Найбільше легкого кисню, значно менше тяжелогоі зовсім мало кисню. У кисні повітря, яким ми дихаємо, на кожні десять атомовпріходітся 55 атомова більше 26000 атомів ізотопу кисло-роду.

Фізики зуміли створити у своїх прискорювачах і реакторах ще чотири радіоактивних ізотопу кисню: ,, і. Всі вони живуть дуже недовго і через кілька хвилин розпадаються.

Скільки може бути різних вод?

Якщо підрахувати всі можливі сполуки із загальною формулою, то результат видасться несподіваним: всього можуть сушествовала сорок дві різних води. З них тридцять три води будуть радіоактивними, а й стабільних, стійких вод буде теж немало - дев'ять:

Якщо ж підтвердиться, що існують ще два надважких ізотопу водню -и, то будуть можливі вже сто п'ять різних типів молекул води.

Підрахуйте самі, скільки різних вод, молекули яких містять тритій, можуть утворюватися на кордоні з космосом і поступово разом з дощами випадати на землю. Спробуйте порахувати також, скільки різних радіоактивних вод виникає у воді, охолоджувальної атомний реактор.

Де б у світі ні зачерпнути стакан воду, в ньому виявиться суміш различ-них молекул, неоднакових за ізотопним складом.

Що таке звичайна вода?

Такий води у світі немає. Ніде немає звичайної води. Вона завжди необик новение. Навіть за ізотопним складом вода в природі завжди разлічная.Она залежить від історії води - від того, що з нею відбувалося в нескінченному різноманітті її круговороту в природі. При випаровуванні вода збагачується протієм, і вода дощу тому відмінна від води озера. Вода річки несхожа на морську воду. У закритик озерах вода містить більше дейтерію, ніж вода, гірських струмків. У кожному джерелі свій ізотопний склад води.

Коли взимку замерзає вода в озері, ніхто з тих, хто катається на ковзанах, і не підозрює, що ізотопний склад льоду змінився. У ньому зменшився вміст важкого водню, але зате підвищилося к - ть важкого кисню. Тому вода з розталого льоду вже інша, і відрізняється від тієї води, з якої лід був отриманий.

Якщо воду розкласти хімічно і спалити видобуте з неї водень, то вийде знову вода, але зовсім інша, тому що в повітрі ізотопний склад кисню відрізняється від середнього ізотопного складу кисню води. Але зате, на відміну від води, ізотопний склад повітря один і той же на всій земній кулі.

Вода в природі не має постійного ізотопного складу, вона вічно змінюється, і тільки тому не можна сказати, що де - тобто яка - то звичайна вода.

Що таке легка вода?

Це та сама вода, формулу якої знають усі школярі -. Але такої води в природі нет.Такую воду з величезною працею приготували вчені. Вона їм знадобилася для точного вимірювання властивостей води, і в першу чергу для вимірювання її щільності. Поки така вода існує тільки в кількох найбільших лабораторіях світу, де вивчають властивості різних ізотопних сполук.

Що таке важка вода?

І цієї води в природі немає. Строго кажучи, потрібно було б називати важкої водою, що складається тільки з одних важких ізотопів водню і кисню -; але такої води немає навіть і в лабораторіях учених. Поки вона ще нікому непотрібна і немає чого її готувати. Звичайно, якщо ця вода знадобитися науці чи техніці, вчені зуміють знайти спосіб, як її отримати: і дейтерію, і важкого кисню в природній воді скільки завгодно.

У науці та ядерної техніці прийнято умовно називати важкої водою тяжеловодородную воду. Вона містить тільки дейтерій, у ній зовсім немає звичайного легкого ізотопу водню. Ізотопний склад по кисню в цій воді відповідає зазвичай складу кисню повітря.

Ще зовсім недавно ніхто в світі і не підозрював, що така вода існує, а тепер у багатьох країнах світу працюють гігантські заводи, переробні мільйони тонн води, що б отримати з неї дейтерій і отримати чисту важку воду (1,1 OH).

Чи буває напівважку воду?

Напівважкій водою можна назвати воду зі змішаними молекулами складу HDO. Вона є у всякій природній воді, але отримати її в чистому вигляді неможливо, тому що у воді завжди протікають реакції ізотопного обміну. Атоми ізотопів водню дуже рухливі і безперервно переходять з однієї молекули води в іншу. Приготувати воду, середній склад якої буде відповідати формулі напівважкій води, неважко. Але завдяки реакції обміну

вона буде являти собою суміш молекул з різним ізотопним складом: ,,.

Що таке "нульова" вода?

Нульова вода складається з чистого легкого водню і кисню повітря. Цю воду фізико - хіміки вибрали в якості еталону: у неї постійний склад. Її не так уже й важко отримати, і з нею зручно порівнювати воду невідомого властивості визначивши різницю, в щільності, легко знайти містить жаніе дейтерію.

А може бути, є ще якась - небудь вода?

Крім всіх перерахованих вод, ще існує тяжелокіслородная вода -. Отримувати її з природної воду дуже складно і важко. Досі цю воду в чистому вигляді ще, мабуть, ніхто не зумів приготувати.

Тяжелокіслородная вода дуже потрібна для дослідження багатьох біохімічних процесів, тому досить концентровані розчини цієї води у воді зазвичай отримують тепер на заводах.

А радіоактивна вода існує?

Так. Фізики навчилися отримувати тритиевую воду штучним шляхом в атомних реакторах. З - за сильної радіоактивності ця вода дуже небезпечна. Поки така вода потрібна тільки вченим.

Навіщо потрібна важка вода тепер?

У наші дні важка вода успішно застосовується в атомній енергетиці для уповільнення нейтронів в ядерних реакторах.

Найкращим замінником міг би бути легкий водень, але він помітно поглинає нейтрони.Тяжелий водень їх майже не поглинає. Нейтрону, який потрапив у важку воду, достатньо всього 25 разів зіткнутися з важким воднем, щоб втратити свою високу енергію і придбати спосіб-ність взаємодіяти з ураном. Непоганий сповільнювач - вуглець у формі графіту, але нейтрону в ньому доводиться відчувати близько 140 сутичок, щоб утпатіть початкову швидкість.

Використання важкої води як сповільнювач дозволяє конструк-Торам створювати оченьеффектівние, а головне, легкі і компактні атомні енергетичні установки, особливо для їх застосування на транспорті.

Навіщо ще потрібна важка вода?

Щоб дослідити механізм багатьох хімічних, фізичних і біологи-чеських процесів. Це, звичайно, дивне, але дуже важливе застосування важкої води. Напевно, немає жодного природного процесу, в якому не брала б участь вода чи водень. Атоми важкого водню найбільш важливі мічені атоми. Їх, як розвідників у бій, направляють хіміки в досліджувані реакції, щоб простежити за її ходом. У наші дні вже виникла і швидко розвивається самостійна область науки - хімія ізотопного обміну. Найбільш важлива її завдання - вивчити за допомогою дійте-рія механізм хімічних реакцій при отриманні органічних сполук і досліджувати їх будову.

Так само встановлено, що з води можна отримувати енергію.

ВЛАСТИВОСТІ ВОДИ.

Чому вода - вода? Це питання зовсім не так нерозумний, як це може здатися. Справді, хіба вода - це тільки та безбарвна рідина, що налита в склянку?

Океан, що покриває майже всю нашу планету, всю нашу чудесну Землю, в якій мільйони років тому зародилося життя, - це вода. Хмари, хмари, тумани, які мають вологу всьому живому на земній поверхні, - це ж теж вода. Безкраї крижані пустелі полярних областей, снігові покриви, застилающие майже половину планети, - і це вода.

Прекрасно, невоспроизводимость нескінченне різноманіття фарб солнеч-ного заходу, його золотих і багрянихперелівов; урочисті і ніжні фарби небосхилу при сході сонця. Ця звичайна і завжди незвичайна симфонія кольору зобов'язана розсіюванню і поглинання сонячного спектра водяними парами в атмосфері. Цей великий художник природу - вода.

Гірські ланцюги складені гиганскими товщами сотень різних гірських порід, і геологи знають, що більшість з них створені найбільшому будівельником природи - водою. Безперервно змінюється вигляд Землі. На місці, де височіли найвищі гори, стеляться нескінченні равни-ни, їх створює великий перетворювач - вода.

Безмежно різноманіття життя. Вона всюди на нашій планеті. Але життя є тільки там, де є вода. Ні живої істоти, якщо немає води.

Чому ж одне з незліченних хімічних сполук з простою і нічим не примітною формулою, що складається з двох звичайних для світобудови елементів, молекула якого складається всього з трьох атомів, - проста окис водню, звичайнісінька вода, займає настільки особливе місце в житті природи? Чим пояснюється така виняткова роль води?

Серед неозорого безлічі речовин вода з її фізико - хімічними властивостями займає особливе, виняткове місце. І це треба розуміти буквально. Майже всі фізико - хімічні властивості води - винятку у природі. Вона дійсно найдивніше речовина на світі. Вона дивовижна не тільки різноманіттям ізотопних форм молекули і не тільки як невичерпне джерело енергії. Вона дивовижна своїми самими звичайними властивостями. Проста хімічна сполука з простей-шей формулойзаняло особливе місце на нашій чудовій планеті благода-ря дивовижному поєднанню надзвичайних властивостей.

Як побудована молекула води?

Як побудована одна молекула води, тепер відомо дуже точно. Вона побудована ось так:

Добре вивчено і виміряно розташування ядер атомів водню і кислоро-та і відстань між ними. Виявилося, що молекула води нелінійна. Разом з електронними оболонками атомів молекулу води, якщо на неї поглянути "збоку", можна було б зобразити ось так:

а якщо поглянути "зверху" - з боку атома кисню, то так:

т.е геометрично взаємне розташування зарядів в молекулі води можна зобразити у вигляді простого тетраедра.

Така будова веде до виникнення надзвичайно сильного взаємного тяжіння молекул води один до одного: кожна молекула води може обра-зовать чотири однакові водневі зв'язки з іншими молекулами води.

Всі молекули води з будь-яким ізотопним складом побудовані абсолютно однаково.

Як побудована молекула льоду?

Ніяких особливих молекул льоду немає. Молекули води завдяки своєму чудовому будовою з'єднані в шматки льоду один з одним так, що кожна з них пов'язана і оточена чотирма іншими молекулами. Це призводить до виникнення дуже пухкої структурі льоду, у якій залишається дуже багато вільного об'єму. Правильне кристалічний будова льоду виражається в дивовижному витонченості сніжинок і в красі морозних узо-ров на замерзлих шибках.

При якій температурі вода повинна кипіти?

Це питання, звичайно, дивний. Адже вода кипить при ста градусах. Це знає кожен. Більше того, всім відомо, що саме температура кипіння води при тиску в одну атмосферу і вибрано в якості опорної точки температурної шкали, умовно позначеної

Однак питання поставлене інакше: при якій температурі вода повинна кипіти? Адже температури кипіння різних речовин не випадкові. Вони залежать від положення елементів, що входять до складу їх молекул, в переод-чеський системі Менделєєва.

Чим менше атомний номер елемента, чим менше його атомна вага, тим нижче температура кипіння його сполук. Вода за хімічним властивості може бути названа гидридом кіслорода.- хімічні аналоги води. Якщо простежити за температурами їх кипіння і зіставити, як змінюються температури кипіння гидрита в інших групах періодичних-чеський системи, то можна досить точно визначити температуру кипіння будь-якого гидрита, так само як і будь-якого іншого з'єднання.

Якщо ж визначити температуру кипіння гидрита кисню по положе-нию його в періодичній таблиці, то виявиться, що вода повинна кипіти принижуючи нуля. Отже, вода кипить приблизно на сто восемьде-сят градусів вище, ніж повинна кипіти. Температура кипіння води - це найбільш звичайне її властивість - виявляється надзвичайним і дивним.

При якій температурі вода замерзає?

Чи не правда, питання не менш дивний, ніж попередній? Ну хто не знає, що вода замерзає при нулі градусів? Це друга опорна точка термометра. Це саме звичайне властивість води. Але ж і в цьому випадку можна запитати, при якій температурі вода повинна замерзати відповідно до своєї хі-чеський природою. Виявляється, гідрид кисню на підставі його положе-ня в таблиці Менделєєва мав би укріпляти при ста градусах нижче нуля.

Вода насправді дивовижне речовина. Її, мабуть, навіть можна назвати неслухняним речовиною. Вона не підпорядковується багатьом фізико - хімічним закономірностям, справедливим для інших сполук, пото-му що взаємодія її молекул надзвичайно велика і вимагає особливо інтенсивне теплове рух молекул, щоб подолати додаткове тяжіння. Це і призводить до такого несподіваного і різкого підвищення температур її кипіння і плавлення.

Скільки існує газоподібних станів води?

Тільки одне - пар.

Скільки існує рідких станів води?

На таке питання не так просто відповісти. Звичайно, теж одне - звична нам усім рідка вода. Але вода в рідкому стані володіє такими незвичайними властивостями, що доводиться задуматися: чи правильний такий, простий, здавалося б що не викликає жодних сумнівів відповідь? Водо- єдине в світі речовина, яка після плавлення спочатку стискається, а потім у міру підвищення температури починає розширюватися. Цю ред-кісткове аномалію в властивості води пояснюють тим, що насправді рідка вода є складний розчин абсолютно необикновен-ного складу: це розчин води у воді.

При плавленні льоду спочатку утворюються великі складні молекули води. Вони зберігають залишки пухкої кристалічної структури льоду і розчинені у звичайній низкомолекулярной воді. Тому спочатку щільність води низька, але з підвищенням температури ці великі молекули руйнуючої-шаются, і тому щільність води знову падає. Якщо це правда, то можли-ни кілька станів води, тільки їх ніхто не вміє розділити. І поки невідомо, чи вдасться коли - небудь це зробити.

Що має бути легше - вода або лід?

Хто ж цього не знає ... Адже лід плаває на воді. В океані плавають гиганские айсберги. Озера взимку покриваються плаваючим суцільним шаром льоду. Звичайно, лід легше води.

Але чому "звичайно"? .. Хіба це так ясно? Навпаки, обсяг всіх твердих тіл при плавленні збільшується, і вони тонуть у своєму власному раство-ре. А ось лід плаває у воді. Ця властивість води - аномалія в природі, виняток, і притому абсолютно чудове виняток.

Скільки існує льодів?

У природі, на нашій Землі - один: звичайний лід. Це найпрекрасніший з усіх мінералів. Ніякі алмази не можуть зрівнятися блиском і красою зі сніжинками, іскристими на сонці. З цього блакитно - зеленого каменю складені на Землі не тільки гори і колосальні льодовики, їм покриті цілі материки. Лід - гірська порода з надзвичайними свлйствамі. Він твердий, але тече, як рідина, і існують величезні крижані річки, повільно стікають з високих гір. Лід - мінливий - він безперервно исче-зает і утворюється знову. Лід надзвичайно міцний і довговічний.

Що потрібно, щоб лід розтанув?

Дуже багато тепла. Набагато більше, ніж для плавлення такого ж коллі-пра будь-якого іншого речовини. Винятково велике значення прихованої теплоти плавлення - 80 калорій на грам льоду - так само аномальне свойст-во води. При замерзанні води таке ж колличество тепла знову виділяється.

Коли настає зима, утворюється лід, випадає сніг і вода віддає назад тепло, підігріваючи землю і повітря. Вони протистоять холоду і суворої зими, і жорстоким морозам. Саме завдяки цьому чудовому властивості води на нашій планеті існує осінь і весна.

Скільки тепла потрібно, щоб лід розтанув?

Дуже багато. Більше ніж для нагрівання рівного колличества будь-якого іншого речовини. Щоб нагріти грам води на один градус, необхідна одна калорія. Це більше ніж удвічі перевищує теплоємність будь-якого хімічної сполуки.

Як вода потрапляє в хмари?

Дуже просто. Сонце нагріває воду. Усюди, де вона є, - в калюжі, в ставку, в море, в океані. Вода поглинає у своєму верхньому шарі майже всю енергію потрапляють на неї сонячних променів і випаровується. Молекули води виключно прості у своїй будові і разом з цим надзвичайні, відмінні від усіх інших молекул. Вони сильно притягуються один до одного завдяки силам міжмолекулярної тяжіння за рахунок додаткових водневих зв'язків. Сонцю доводиться витрачати дуже багато енергії, щоб перетворити її в пару. Немає жодного речовини, у якого б прихована теплота випаровування була б більше, ніж у води. Вода - найкращий Теплон-ситель. Ніщо не може зрівнятися з нею. Ніщо не може краще працювати в парових турбінах електростанцій, в циліндрах парових двигунів.

Вода - гігантський двигун в природі. Метеорологи підрахували, що Сонце випаровує на землі за одну хвилину мільярд тонн води. Кожну хвилину мільярд тонн водяної пари разом з висхідними потоками нагре-того повітря піднімається у верхні шари атмосфери. Кожен грам водяно-го пара забирає із собою 537 калорій сонячної енергії.

На великій висоті, де тиск мало, повітря розширюється, його темпера-туру сильно знижується і водяна пара конденсується, знову перетворюючись на воду, - її дрібні крапельки утворюють хмари.

Енергія Сонця, піднята з водяною парою вгору, неминуче повинна виділитися назад, коли він преврашается в хмари. Ця енергія перетворюється на теплову, нагріваючи повітря. Кожну хвилину водяну пару віддає атмосфері Землі дивовижно величезне колличество енергії :. Стільки енергії за той же час могли б виробити сорок мільйонів електро-станцій, по мільйону кіловат кожна.

Чому в морі вода солона?

Це, мабуть, одне з найбільш важливих наслідків одного з найбільш здивуй-них властивостей води. В її молекулі центри позитивних і негативні-тільних зарядів сильно зміщені відносно один одного. Тому вода володіє виключно високим, аномальним значенням діелектричної проникності. Для води Е = 80, а для повітря і вакууму Е = 1. Це означає, що два будь різнойменних заряду у воді взаємно притягуються один до одного з силою в 80 разів менше ніж у повітрі.

Саме завдяки аномально високої діелектричної проникності вода - один з найсильніших розчинників. Вона здатна розчинити будь-яку гірську породу на земної поверхні. Повільно й неминуче вона руйнуючої-щує навіть граніт, вищелачівая з них найбільш легко розчинні склад-ні частини. Немає в природі такої міцної породи, яка могла б опору-тівляться всемогутньому руйнівнику - воді.

Струмки, річки і річки зносять розчинені водою домішки в океан. Вода з океану випаровується і знову повертається на землю, щоб знову і знову про-должать свою вічну роботу. А розчинені солі залишаються в морях і океанах.

Не думайте, що вода розчиняє і зносить у море тільки те, що легко розчинно, і що в морській воді міститься тільки звичайна сіль, яка стоїть на обідньому столі. Ні, морська вода містить в собі майже всі елементи, що існують у природі. У ній є і магній, і кальцій, і сірка, і бром, і йод, і фтор. У меншому кількості в ній знайдені залізо, мідь, нікель, олово, уран, кобальт, навіть срібло і золото. Понад шістдесят елементів знайшли хіміки у морській воді. Напевно, будуть знайдені і всі інші. Найбільше в морській воді кухонної солі. Тому вода в морі солона.

Розпадаються чи у воді на іони її власні молекули?

Так, розпадаються. Молекули води дуже міцні, але все ж дуже невеликі-Шая частина їх дисоціює на іони: H2O = H ++ OH-. При цьому з кожного мільярда молекул води при звичайній температурі диссоційовані всього лише дві молекули.

Вільний протон H + - ядро атома водню, - звичайно, не може сущест-вова в одному середовищі: іон водню негайно приєднується до молекули води і утворює іон гідроксонію H3O +.

Чому вода "мокра"?

Вода не дуже "мокра", якщо вважати, що цей жартівливий питання відносить-ся до здібностей води змочувати інші тіла. Більшість рідин набагато "мокріша" води. Вода зі ставком змочує метали, абсолютно не змочує жирні роверхності. Водою не намочіш парафін. Краплі води скочуються з поверхні багатьох полімерних матеріалів: тефлону, поліетилену та ін. Спирт ж, наприклад, або гас дуже добре змочува-вают майже будь-які тіла. Це пояснюється тим, що вода збирається в краплі там, де всі інші рідини розтікаються.

Яку форму має вода?

Хоча це питання може здатися дивним, але він заданий абсолютно правильно. Вода володіє власною формою, як і будь-яка інша жид-кістку. Ee форма - куля. Затвердження підручників, що вода приймає форму судини, а власної не має, невірно. Її власна форма на Землі зазвичай викривлена силою тяжіння.

Але що воді властива форма кулі, в цьому дуже легко переконатися - досить злітати на на космічному кораблі в космос і витрусити там воду з пляшки. Можна побачити це і на Землі: подивіться на падаючу краплю або видуйте хороший мильна бульбашка. У всіх цих випадках дія сили тяжіння виключено і вода приймає свою власну форму.

Отже, це всього лише кілька перерахованих властивостей води. Але з кожним дослідженням цього властивості відкриваються нові його здібності, які треба доводити. До цих пір вчені не можуть ще зрозуміти і пояснити його-нить дуже багато її властивості. Але будемо сподіватися, що буде відкрито ще чимало нових, більш дивних загадкових властивостей води - самого незвичайного речовини в світі.

Література.

Дитяча Енциклопедія. Академія педагогічних наук. РРФСР. Том 3, друге видання. Москва, "Освіта", 1965р. стр 511 - 515.

Автори статті: І. В. Петрянов.

Е. А. Яковлєв.
Як почати тренуватися?
Крамер Олександр Люди приходять у фізкультурно-оздоровчі центри або починають займатися самостійно, ставлячи перед собою різні завдання: хтось хоче зміцнити здоров'я, комусь необхідно скинути зайву вагу, а для когось основною метою занять є напрацювання м'язової маси. Так чи інакше, для досягнення

Отримання хлориду гексааміннікеля
Міністерство освіти Російської Федерації Державна освітня установа вищої та професійної образованіяІРКУТСКІЙ ДЕРЖАВНИЙ УНІВЕРСИТЕТ Кафедра неорганічної хімії Курсова робота Тема: Отримання хлорид гексаміннікеля (II). Керівник Селіна Н.А Студент: групи 3111 Попов А.В. Іркутськ, 2002 Зміст стор.

Отримання сірчаної кислоти
шляхом гідратації оксиду сірки. Спочатку в піч для випалу подається пірит (сірчаний колчедан), де він обпалюється, і з нього виділяється оксид сірки. Потім оксид сірки надходить в апарат, іменований циклоном. Там з оксиду сірки відфільтровують найбільш великі пилинки домішок, але найдрібніші

Непрошена повість
Нідзе 1253-? Роман (початок XIV в.). Японська література. Автор переказів Е. М. Дьяконова Як тільки розсіялася туманний серпанок святкового новорічного ранку, придворні дами, що служили у палаці Томікодзі, з'явилися в залі прийомів, суперничаючи один з одним в блиску вбрань. Того ранку на

Полімери
Зміст Гіганти органічного світу - полимеры... 2 Що таке полімеризація і як вона происходит... 4 Поліетилен і його семейство... 5 Найстійкіший, найміцніший. Тефлон... 8 Каучук, гума та другие... 9 Що таке поликонденсация... 12 «Чарівна резинка»... 12 «Безглузда замазка»... 16 Фенолформальдегідні

Поліаміди
Московський Інститут Електронної Техніки (Технічний Університет) Курсова робота по темі: «Поліаміди» Виконав: студент гр. ЕТМ-23 Шаров Н.А. Москва 2000 Зміст: Полімери .. 3 Класифікація полімерів. 3 Властивості і найважливіші характеристики полімерів. 4 Розчинність сульфосодержащих полиамидов.

Платина
Московський Інститут сталі і сплавів (Технологічний Університет) Кафедра металургії рідкісних металів та порошкової металургії. РЕФЕРАТ на тему "Платина" Студента групи КЦД-94 КОЛОМІЙЦА К.В. Преподaватель Ракова М.М. Москва 1995. Про Р Л А У Л Є М І Е . Виробництво і застосування

© 2014-2022  8ref.com - українські реферати