Головна
Банківська справа  |  БЖД  |  Біографії  |  Біологія  |  Біохімія  |  Ботаніка та с/г  |  Будівництво  |  Військова кафедра  |  Географія  |  Геологія  |  Екологія  |  Економіка  |  Етика  |  Журналістика  |  Історія техніки  |  Історія  |  Комунікації  |  Кулінарія  |  Культурологія  |  Література  |  Маркетинг  |  Математика  |  Медицина  |  Менеджмент  |  Мистецтво  |  Моделювання  |  Музика  |  Наука і техніка  |  Педагогіка  |  Підприємництво  |  Політекономія  |  Промисловість  |  Психологія, педагогіка  |  Психологія  |  Радіоелектроніка  |  Реклама  |  Релігія  |  Різне  |  Сексологія  |  Соціологія  |  Спорт  |  Технологія  |  Транспорт  |  Фізика  |  Філософія  |  Фінанси  |  Фінансові науки  |  Хімія

Агрегатні стан речовини - Фізика

Таганрозький державний радіотехнічний Університет

Реферат по

Природознавства

на тему:

Агрегатний стан речовин.

Димитров В.І.

Група М-78

Таганрог 1999

агрегатного стану речовини (від лат. Aggrego -прісоедіняю, пов'язую), стану одного і того ж речовини, переходи між якими супроводжуються стрибкоподібним зміною його вільної енергії, ентропії, щільності та інших фізичних властивостей. Все

речовини (за деяким винятком) можуть існувати в трьох агрегатних станах - твердому, рідкому і газоподібному. Так, вода при нормальному тиску p = 10l 325 Па = 760 мм ртутного стовпа і при температурі t = 00С. кристалізується в лід, а при 100 ° С кипить і перетворюється на пару. Четвертим агрегатним станом речовини часто вважають плазму.

Агрегатний стан речовини залежить від фізичних умов, в яких воно знаходиться, головним чином від температури і від тиску. Визначальною величиною є відношення середньої потенційної енергії взаємодії молекул до їх середньої кінетичної енергії. Так, для твердого тeла це відношення більше 1, для газів менше 1, а для рідин приблизно дорівнює 1 Перехід з одного

агрегатного стану речовини в іншу супроводжується стрибкоподібним зміною величини даного відносини, пов'язаним із стрибкоподібним зміною міжмолекулярних відстаней і міжмолекулярних взаємодій. В газах міжмолекулярні відстані великі, молекули майже не взаємодіють один з одним і рухаються практично вільно, заповнюючи весь об'єм. В рідинах і твердих тілах -конденсірованних середовищах - молекули (атоми) розташовані значно ближче один до одного і взаємодіють сильніше.

Це призводить до збереження рідинами і твердими тілами свого об'єму. Однак, характер руху молекул в твердих тілах і рідинах різний, чим і пояснюється відмінність їх структури і властивостей.

В твердих тіл в крісталлообразном стані атоми здійснюють лише коливання поблизу вузлів кристалічної решітки; структура цих тіл характеризується високим ступенем впорядкованості - дальнім і ближнім порядком. Тепловий рух молекул (атомів) рідини являє собою поєднання малих коливань близько положень рівноваги і частих перескоків з одного положення рівноваги в інше. Останні і обумовлюють існування в рідинах лише ближнього порядку в розташуванні частинок, а також властиві їм рухливість і плинність.

Плавлення - це перехід речовини з твердого агрегатного стану (см. Агрегатні стани речовини) в рідкий. Цей процес відбувається при нагріванні, коли тілу повідомляють деяку кількість теплоти + Q. Наприклад, легкоплавкий метал свинець переходить з твердого стану в рідкий, якщо його нагріти до температури 327 С.

Свинець запросто плавиться на газовій плиті, наприклад в ложці з нержавіючої сталі (відомо, що температура полум'я газового пальника - 600-850 ° С, а температура плавлення сталі - 1300-1500 ° С).

Якщо, плавлячи свинець, вимірювати його температуру, то можна виявити, що спочатку вона плавно зростає, але після деякого моменту залишається постійною, незважаючи на подальше нагрівання. Цей момент відповідає плавлению. Температура тримається постійної доти, поки весь свинець не розплавиться, і тільки після цього починає підвищуватися знову. При охолодженні рідкого свинцю спостерігається зворотна картина: температура падає до моменту початку затвердіння і залишається постійною весь час, поки свинець не перейде в тверду фазу, а потім знову знижується.

Аналогічним чином поводяться всі чисті речовини. Сталість температури при плавленні має велике практичне значення, оскільки дозволяє градуювати термометри, виготовляти плавкі запобіжники та індикатори, які розплавляються при строго заданій температурі.

Що ж відбувається при плавленні? Найочевидніше явище - порушення в просторової кристалічної решітці, тобто в порядку розташування атомів, характерному для речовини, що знаходиться в твердому стані.

Атоми в кристалі коливаються біля своїх положень рівноваги. З підвищенням температури амплітуда коливань зростає і досягає деякої критичної величини, після чого кристалічна решітка руйнується. Для цього потрібна додаткова теплова енергія, тому в процесі плавлення температура не підвищується, хоча тепло продовжує надходити.

Температура плавлення речовини залежить від тиску. Для речовин, у яких обсяг при плавленні зростає (а таких переважна більшість), підвищення тиску підвищує температуру плавлення і навпаки. Біля води об'єм при плавленні зменшується (тому, замерзаючи, вода розриває труби), і при підвищенні тиску лід плавиться при більш низькій температурі. Аналогічним чином поводяться вісмут, галій та деякі марки чавунів.

При затвердінні атоми знову шикуються в певному порядку і виділяється теплота затвердіння. Як тільки тіло повністю твердне, його температура

починає знижуватися.

На відміну від інших агрегатних станів речовини плазма являє собою газ заряджених частинок (іонів, електронів), які електрично взаємодіють один з одним на великих відстанях. Це визначає ряд своєрідних властивостей плазми.

Переходи з більш упорядкованого за структурою агрегатного стану в менш впорядковане можуть відбуватися не тільки за певних температурі і тиску, але і безперервно. Можливість безперервних переходів вказує на деяку умовність виділення агрегатних станів речовини. Це підтверджується існуванням аморфних твердих тіл, які зберігали структуру рідини, кілька видів кристалічного стану у деяких речовин, існування рідких кристалів, існуванням у полімерів особливого високоеластичного стану, проміжного між стеклообразном і рідким, і інше.

У зв'язку з цим у сучасній фізиці замість поняття агрегатного стану користуються більш широким поняттям -
Двигун внутрішнього згоряння
ШКОЛА №9 З ПОГЛИБЛЕНИМ ВИВЧЕННЯМ АНГЛІЙСЬКОЇ МОВИ Реферат по фізиці на тему: ДВИГУН ВНУТРІШНЬОГО ЗГОРЯННЯ ПІДГОТУВАЛИ: УЧНІ КЛАСУ ПІД КЕРІВНИЦТВОМ: Казань 2004. Внутрішньою енергією володіють всі тіла - земля, камені, хмари. Однак витягнути їх внутрішню енергію досить важко, а часом і неможливо.

Два типи фазових переходів і третій початок термодинаміки
РЕФЕРАТ За _ ФІЗИКИ _ НА ТЕМУ: Два типи фазових переходів, И Третій початок термодинаміки _ Курс: _ 1_ Група _1_ Спеціальність _2104_ П. І. Б. МАГАРАМОВ СУЛТАН Студента _ Георгіївська 2003 ПЛАН 1 Два типи фазових переходів ... ... 3 2 Третій початок термодинаміки ... ... 6 3

Голографія: основні принципи та застосування
МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ Южно- Уральського державного УНІВЕРСИТЕТ. Реферат З курсу "Загальна фізика" На тему: "Голографія: основні принципи та застосування" Виконав: студент Пінкус К.О. група ЕіУ-202 Перевірив: Івашкова З.А. Челябінськ 2003р. ЗМІСТ. 1 ВСТУП ..

Гіпотези про природу кульової блискавки
Всі теорії (гіпотези) про природу кульової блискавки поділяються на два класи за ознакою місця енергетичного джерела, що підтримує життя кульової блискавки. Це гіпотези припускають зовнішнє джерело і гіпотези вважають що джерело знаходиться всередині кульової блискавки. До першого типу відносяться:

Гармонійні коливання та їх характеристики
МОСКОВСЬКИЙ ДЕРЖАВНИЙ УНІВЕРСИТЕТ ІНЖЕНЕНРНОЙ ЕКОЛОГІЇ Реферат з фізики на тему: «Гармонійні коливання та їх характеристики» Виконав: студент групи К-11 Тарасов Олексій Викладач: доцент Маштакова В. А. Москва 1998 Гармонійні коливання та їх характеристики. Коливаннями називаються руху або

В'язкість при подовжньому перебігу
МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ Білоруський державний ТЕХНОЛОГІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ Кафедра автоматизації виробничих процесів та електротехніки РЕФЕРАТ по темі: "В'язкість при подовжньому перебігу" Виконала: студентка 4-го курсу, факультету ТОВ, 1 групи Дробиш М.В. Перевірив: Овсянников

Другий Закон Термодинаміки
Журнал "Скарб істини" http: // webcenter .ru / ~ gaspdm Другий Закон Термодинаміки, як і Перший (Закон збереження енергії) встановлений емпіричним шляхом. Вперше його сформулював Клаузиус: "теплота сама собою переходить лише від тіла з більшою температурою до тіла з меншою

© 2014-2022  8ref.com - українські реферати