трусики женские украина

На головну

 Оксогідроксід марганцю (III) MnO (OH) та його синтез - Хімія

1. Оксогідроксід марганцю (III) MnO (OH)

Вихідна речовина MnO (OH) відносно стійко, і навіть зустрічається в природі у вигляді мінералу манганата. Ця речовина бурого кольору. Утворення цього з'єднання можна представити реакцією:

2MnSO4 + H2O2 + 4NH3 + 2H2Oa 2MnO (OH) +2 (NH4) 2SO4

На початку можливе утворення сполуки Mn (OH) 3, яке в результаті оксоляціі втрачає воду.

Mn (OH) 3aMnO (OH) + H2O

MnO (OH) володіє індивідуальними рентгенівськими характеристиками. Він темно-коричного кольору. Кристалічна решітка у гами MnO (OH) ромбічна. Зустрічається в природі у вигляді мінералу манганіту. Використовується для отримання гамма Mn2O3.

2. Тріоксалатоманганат (III) калію K3 [Mn (C2O4) 3] * 3H2O

Як правило, синтез комплексів MnIIIсводітся до окислення сполук MnIIперманганатом калію в присутності відповідного ліганда. Так, при синтезі тріоксалатоманганата (III) калію спочатку відновлюють перманганат калію щавлевої кислотою до MnIIа потім після подщелачивания розчину карбонатом калію окислюють MnIIдо MnIIIпостепенним додаванням твердого KMnО4, сумарно:

KMnO4 + 5H2C2O4 + 10H2O + K2CO3aK3 [Mn (C2O4) 3] * 3H2O + 5CO2 + 12H2O

Кристали комплексу K3 [Mn (C2O4) 3] * 3H2O темного червоно-фіолетового кольору в темряві при 200С стійкі тривалий час. У дуже розведених розчинах червоно-фіолетовий колір комплексу переходить в жовтувато-коричневий внаслідок практично миттєвої заміни одного оксалатного лиганда на дві молекули води, що є свідченням лабільності (кінетичної нестійкості) комплексу:

[Mn (C2O4) 3] 3- + 2H2O [Mn (C2O4) 2 (H2O) 2] - + C2O42-

Дуже чисті препарати K3 [Mn (C2O4) 3] * 3H2O стійкі в темряві при 200С протягом тривалого часу. При -60С можуть зберігатися необмежено довго. Розчинність у воді хороша. Концентровані розчини забарвлені в глибокий червоно-фіолетовий колір.

3. Діоксалатодіакваманганат (III) калію

K3Mn (C2O4) у воді і на світлі дає K [Mn (C2O4) 2 (H2O) 2]. Воно жовто-коричного кольору. Зміна забарвлення об'сняется протікає миттєво рівноважної реакцією:

[Mn (C2O4) 3] 3- + 2H2O [Mn (C2O4) 2 (H2O) 2] - + C2O42-

Експериментальна частина

Синтез MnO (OH).

У великому хімічному стакані розчинила 4,46г MnSO4 * 4H2O в 90 мл воді. Потім додала 68 мл 3% - ного розчину H2O2, а потім при температурі розчину 200C і при дуже сильному перемішіваніі додала 120 мл розбавлений розчин аміаку.

Виділяючу кисень темну коричнево-чорну суспензію нагріла 4 хв. негайно ж після пріліваніем розчину аміаку. Після цього відфільтрувала розчин. Отримала MnO (OH). При обережному обезвожіваніі- MnO (OH) у вакуумі при 2500С можна отримати-Mn2O3.

2MnSO4 * 4H2O + H2O2 + 4NH3a2MnO (OH) +2 (NH4) 2SO4 + 6H2O

оксогідроксід тріоксалатоманганат діоксалатодіакваманганат

Синтез K3 [Mn (C2O4) 3] * 3H2O.

Я використовувала MnO (OH), H2C2O4, K2C2O4 для отримання тріоксолатоманганат (III) калію. Я взяла 0.75 р H2C2O4 і 0.75 м K2C2O4 і кожен розчинила в 6 мл води. Далі змішала розчини цих двох з'єднань і додала до них 0.5 м MnO (OH). Утворилася суміш червоно-фіолетового кольору. Відфільтрувала через лійку Бюхнера і побачила отримані кристали K3 [Mn (C2O4) 3] * 3H2O.

Отримання K [Mn (C2O4) 2 (H2O) 2]

Для отримання цього комплексу ми повторимо шлях синтезу MnO (OH), і K3 [Mn (C2O4) 3] * 3H2O. Тільки у випадку, коли утворився останній комплекс, при отфильтрованием осаду K3 [Mn (C2O4) 3] * 3H2O ми спеціально додали дистильованої води, з тим щоб швидко відбулося реакція:

K3 [Mn (C2O4) 3] * 3H2Oa K [Mn (C2O4) 2 (H2O) 2] + K2C2O4 + H2O (розчин)

K3 [Mn (C2O4) 3] * 3H2Oaкрасно-фіолетовий

K [Mn (C2O4) 2 (H2O) 2] a жовто-коричневий

Дві молекули води при цьому входять у внутрішню координаційну сферу і молекули води відводять K2C2O4із реакційної зони т. Е. Остання частина синтезу сталася у воронці з скляним пористим дном. В результаті вийшов жовто-коричневий осад (колір характерний для K [Mn (C2O4) 2 (H2O) 2]). Осад остаточно відфільтрували на цій воронці, висушили на фільтрувальної папері на повітрі. Ясно, що у всіх операціях ми не проводимо затемнення склянок, судин, воронки.

В доступний літературі ми не знайшли відомостей про стійкість манганатов (III). Але можна запропонувати, що комплекс, що містить воду у внутрішній координаційній середовищі, буде стійкіше, оскільки в стехиометрическом ряду лігандів H2O варто правіше ніж C2O42-

Cl-Список літератури

1. Брауер. Керівництво по неорганическому синтезу. М .: Мир. 1985. Т. 5. с. 1684, 1694-1695.

2. Ю.Д. Третьяков, Л.І. Мартиненко, А.Н. Григор'єв, А.Ю. Цівадзе. Неорганічна Хімія. Хімія елементів. Том 1. с. 4/0.

3. М.Є. Тамм, Ю.Д. Третьяков. Неорганічна хімія в трьох томах. Том 1. Фізико-хімічні основи неорганічної хімії. 2004. с. 189-195.

Авіація і космонавтика
Автоматизація та управління
Архітектура
Астрологія
Астрономія
Банківська справа
Безпека життєдіяльності
Біографії
Біологія
Біологія і хімія
Біржова справа
Ботаніка та сільське господарство
Валютні відносини
Ветеринарія
Військова кафедра
Географія
Геодезія
Геологія
Діловодство
Гроші та кредит
Природознавство
Журналістика
Зарубіжна література
Зоологія
Видавнича справа та поліграфія
Інвестиції
Інформатика
Історія
Історія техніки
Комунікації і зв'язок
Косметологія
Короткий зміст творів
Криміналістика
Кримінологія
Криптологія
Кулінарія
Культура і мистецтво
Культурологія
Логіка
Логістика
Маркетинг
Математика
Медицина, здоров'я
Медичні науки
Менеджмент
Металургія
Музика
Наука і техніка
Нарисна геометрія
Фільми онлайн
Педагогіка
Підприємництво
Промисловість, виробництво
Психологія
Психологія, педагогіка
Радіоелектроніка
Реклама
Релігія і міфологія
Риторика
Різне
Сексологія
Соціологія
Статистика
Страхування
Будівельні науки
Будівництво
Схемотехніка
Теорія організації
Теплотехніка
Технологія
Товарознавство
Транспорт
Туризм
Управління
Керуючі науки
Фізика
Фізкультура і спорт
Філософія
Фінансові науки
Фінанси
Фотографія
Хімія
Цифрові пристрої
Екологія
Економіка
Економіко-математичне моделювання
Економічна географія
Економічна теорія
Етика

8ref.com

© 8ref.com - українські реферати


енциклопедія  бефстроганов  рагу  оселедець  солянка