трусики женские украина

На головну

Закон збереження маси і енергії - Хімія

Закон збереження маси і енергії

Після докази існування атомів і молекул найважливішим відкриттям атомно-молекулярної теорії став закон збереження маси, який був сформульований у вигляді філософської концепції великим російським вченим Михайлом Васильовичем Ломоносовим (1711-1765) в 1748 р і підтверджений експериментально їм самим в 1756 р і незалежно від нього французьким хіміком А.Л.Лавуазье в 1789

Маса всіх речовин, що вступають в хімічну реакцію, дорівнює масі всіх продуктів реакції.

Досліди по спалюванню речовин, які проводились до Ломоносова, наводили на думку про те, що маса речовин в процесі реакції не зберігається. При нагріванні на повітрі ртуть перетворювалась в червону окалину, маса якої була більше маси металу. Маса золи, що утворюється при згоранні дерева, навпаки, завжди менше маси вихідної речовини.

Ломоносов провів простий досвід, який показав, що горіння металу є реакція приєднання, а збільшення маси металу відбувається за рахунок приєднання частини повітря . Він пропікав метали в запаяному скляному посудині і виявив, що маса посудини не змінювалася, хоча хімічна реакція відбувалася. Після того, як посудину був розкритий, туди спрямовувався повітря, і маса посудини збільшувалася. Таким чином, при акуратному вимірі маси всіх учасників реакції з'ясовується, що маса речовин при хімічній реакції зберігається. Закон збереження маси мав величезне значення для атомно-молекулярної теорії. Він підтвердив, що атоми є неподільними і при хімічних реакціях не змінюються. Молекули при реакції обмінюються атомами, але загальне число атомів кожного виду не змінюється, і тому загальна маса речовин в процесі реакції зберігається.

Закон збереження маси є окремим випадком загального закону природи - закону збереження енергії, який стверджує , що енергія ізольованої системи постійна. Енергія - це міра руху і взаємодії різних видів матерії. За будь-яких процесах в ізольованій системі енергія не виробляється і не знищується, вона може тільки переходити з однієї форми в іншу.

Однією з форм енергії є так звана енергія спокою, яка пов'язана з масою співвідношенням Ейнштейна

Е0 = m0-с2,

де с - швидкість світла у вакуумі (с = 3-108 м / с). Це співвідношення показує, що маса може переходити в енергію і навпаки. Саме це і відбувається в усіх ядерних реакціях, і тому закон збереження маси в ядерних процесах порушується. Однак, закон збереження енергії залишається справедливим і в цьому випадку, якщо враховувати енергію спокою.

В хімічних реакціях зміна маси, викликане виділенням або поглинанням енергія, дуже мало. Типовий тепловий ефект хімічної реакції по порядку величини дорівнює 100 кДж / моль. Порахуємо, як при цьому змінюється маса:

?m = ?E / с 2 = 105 / (3-108) 2 ~ 10-12 кг / моль = 10-9г / моль.

Приклади розв'язання задач

1.Определіть масу йодиду натрію NaI кількістю речовини 0,6 моль.

Дано: ? (NaI) = 0, 6 моль.

Знайти: m (NaI) =?

Рішення. Молярна маса йодиду натрію становить:

M (NaI) = M (Na) + M (I) = 23 + 127 = 150 г / моль

Визначаємо масу NaI :

m (NaI) = ? (NaI) -M (NaI) = 0,6 - 150 = 90 г.

Відповідь: 90 г.

2.Визначте кількість речовини атомного бору, що міститься в тетраборатом натрію Na2B4O7массой 40,4 г.

Дано: m (Na2B4O7) = 40,4 г.

Знайти: ? (B) =?

Рішення. Молярна маса тетрабората натрію становить 202 г / моль. Визначаємо кількість речовини Na2B4O7:

? (Na2B4O7) = m (Na2B4O7) / М (Na2B4O7) = 40,4 / 202 = 0,2 моль.

Згадаємо , що 1 моль молекули тетрабората натрію містить 2 моль атомів натрію, 4 моль атомів бору та 7 моль атомів кисню (див. формулу тетрабората натрію). Тоді кількість речовини атомного бору одно:

? (B) = 4 - ? (Na2B4O7) = 4 - 0,2 = 0,8 моль.

Відповідь: 0,8 моль

3.Яку масу фосфору треба спалити для отримання оксиду фосфору (V) масою 7,1 г?

Дано: m (P2O5) = 7 , 1 г.

Знайти: m (Р) =?

Рішення: записуємо рівняння реакції горіння фосфору і розставляємо стехіометричні коефіцієнти.

4P + 5O2 = 2P2O5

Визначаємо кількість речовини P2O5, получившегося в реакції.

? (P2O5) = m (P2O5) / М (P2O5) = 7,1 / 142 = 0,05 моль.

З рівняння реакції випливає, що ? (P2O5) = 2-? (P), отже, кількість речовини фосфору, необхідного в реакції одно:

? (P2O5) = 2-? (P) = 2- 0,05 = 0,1 моль.

Звідси знаходимо масу фосфору:

m (Р) = ? (Р) - М (Р) = 0,1 31 = 3,1 г.

Відповідь: 3,1 г.

4. Яка маса хлориду амонію утворюється при взаємодії хлороводню масою 7,3 г з аміаком масою 5,1 г? Який газ залишиться в надлишку? Визначте масу надлишку.

Дано: m (HCl) = 7,3 г; m (NH3) = 5,1 г.

Знайти: m (NH4Cl) =? m (надлишку) =?

Рішення: записуємо рівняння реакції.

HCl + NH3 = NH4Cl

Ця задача на «надлишок» і «недолік». Розраховуємо кількості речовини хлороводню і аміаку і визначаємо, який газ знаходиться в надлишку.

Маса хімічна атом збереження закон

? (HCl) = m (HCl) / М (HCl) = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль;

? (NH3) = m (NH3) / М (NH3) = 5,1 / 17 = 0,3 моль .

Аміак знаходиться в надлишку, тому розрахунок ведемо по недоліку, тобто по хлороводню. З рівняння реакції випливає, що ? (HCl) = ? (NH4Cl) = 0,2 моль. Визначаємо масу хлориду амонію.

M (NH4Cl) = ? (NH4Cl) - М (NH4Cl) = 0,2- 53,5 = 10,7 г.

Ми визначили, що аміак знаходиться в надлишку (за кількістю речовини надлишок становить 0,1 моль). Розрахуємо масу надлишку аміаку.

M (NH3) = ? (NH3) - М (NH3) = 0,1 17 = 1,7 г.

Відповідь : 1,7 г.

5.Какая маса 12 моль нетрата алюмінію?

Дано: ? (AL (NO3) 3) = 12 моль

Знайти: m (AL (NO3) 3) =?

Рішення: Mr (AL (NO3) 3 = 27 + 14 * 3 + 16 * 9 = 27 + 42 + 144 = 213 г / моль

m = M * ? 213 * 12 = 2556г

Відповідь: 2556г

6.сколько молей карбонату магнію в 64г. карбонату магнію?

Дано: m (Mg Co3) = 64

Знайти: ? (Mg Co3) =?

Рішення: Mr (Mg Co3) = 24 + 12 + 16 * 3 = 36 + 48 = 84 г / моль

? = m / M 64/84 = 0.76 моль

Відповідь: 0.76 моль

7. Скільки молей в 420г. Fe O?

Дано: m (Fe O) = 420г.

Знайти: ? (Fe O) =?

Рішення: Mr (Fe O) = 56 + 16 = 72

? = m / M 420/72 = 5,8 моль

Відповідь: 5,8 моль

8.Каково маса кухонної солі в 2,5 молях речовини?

Дано: ? (NaCl) = 2,5 моль

Знайти: m (NaCl) =?

Рішення: Mr (NaCl) = 23 + 35 = 58

m = M * ? 58 * 2,5 = 145г.

Відповідь: 145г.

9 .Скільки молей в 250 г ZnO?

Дано: m (ZnO) = 250г

Знайти: ? (ZnO) =?

Рішення: (ZnO) = 65 + 16 = 81 г / моль

? = m / M 250/81 = 3

Відповідь: 3 моля

10.Определіть масу йодиду натрію NaI?

Дано: ? (NaI) = 0,6 моль.

Знайти: m (NaI) =?

Рішення. Молярна маса йодиду натрію становить:

M (NaI) = M (Na) + M (I) = 23 + 127 = 150 г / моль

Визначаємо масу NaI :

m (NaI) = ? (NaI) -M (NaI) = 0,6 - 150 = 90 г.

Відповідь: 90 г

Авіація і космонавтика
Автоматизація та управління
Архітектура
Астрологія
Астрономія
Банківська справа
Безпека життєдіяльності
Біографії
Біологія
Біологія і хімія
Біржова справа
Ботаніка та сільське господарство
Валютні відносини
Ветеринарія
Військова кафедра
Географія
Геодезія
Геологія
Діловодство
Гроші та кредит
Природознавство
Журналістика
Зарубіжна література
Зоологія
Видавнича справа та поліграфія
Інвестиції
Інформатика
Історія
Історія техніки
Комунікації і зв'язок
Косметологія
Короткий зміст творів
Криміналістика
Кримінологія
Криптологія
Кулінарія
Культура і мистецтво
Культурологія
Логіка
Логістика
Маркетинг
Математика
Медицина, здоров'я
Медичні науки
Менеджмент
Металургія
Музика
Наука і техніка
Нарисна геометрія
Фільми онлайн
Педагогіка
Підприємництво
Промисловість, виробництво
Психологія
Психологія, педагогіка
Радіоелектроніка
Реклама
Релігія і міфологія
Риторика
Різне
Сексологія
Соціологія
Статистика
Страхування
Будівельні науки
Будівництво
Схемотехніка
Теорія організації
Теплотехніка
Технологія
Товарознавство
Транспорт
Туризм
Управління
Керуючі науки
Фізика
Фізкультура і спорт
Філософія
Фінансові науки
Фінанси
Фотографія
Хімія
Цифрові пристрої
Екологія
Економіка
Економіко-математичне моделювання
Економічна географія
Економічна теорія
Етика

8ref.com

© 8ref.com - українські реферати


енциклопедія  бефстроганов  рагу  оселедець  солянка