трусики женские украина

На головну

 Вивчення розчинності бензоату свинцю в різних розчинниках - Хімія

Зміст

Введення

1.Обзор літератури

2.Експеріментальная частина

2.1Опісаніе методики вивчення розчинності

2.2 Опис методики аналізу сполук бензоату свинцю

2.3 Опис установок

2.4 Пооперационная схема

3 Обговорення результатів

3.1 Результати вивчення температурного ходу розчинення

3.2 Результати вивчення кінетики розчинення

Висновок

Список використаних джерел

бензоат свинець кінетика розчинення

Введення

Знання розчинності якого-небудь продукту досліджуваного взаємодії, зокрема в нашому випадку бензоату свинцю, має велике значення при вирішенні різних практичних завдань [1]. Наприклад, знаючи розчинність продукту в кінцевих розчинниках можна вибрати такий з них, в якому цей продукт буде накопичуватися переважно в твердій фазі і потім відділятися від реакційної суміші шляхом простого фільтрування. Такі дані потрібні при виборі розчинника при перекристалізації продукту, і також, щоб дізнатися температурної хід розчинності в обраному для такої операції розчиннику. А також потрібні і кількісні оцінки швидкості розчинення, які є одним з кінетичних параметрів, що характеризують хімічну реакцію [2].

Кінетичні дані дають можливість уточнити механізм реакції, виявити кореляційні залежності між реакційною здатністю молекул і їх будовою; вони необхідні при проектуванні реакторів для хімічного синтезу, при розробці нових і модернізації старих технологічних процесів [3].

Перші дані кінетичних експериментів являють собою набір концентрацій хімічних компонентів реагує системи при різних значеннях часу реакції. Кінетична крива - зміна концентрації реагенту або продукту, або пов'язані з ним властивості системи в часі в результаті протікання хімічного процесу [4].

Метою даної роботи є отримання інформації про розчинність бензоату свинцю в органічних розчинниках, таких як: етиленгліколь, ДМФА, ацетон та інших.

Для досягнення поставленої мети необхідно вирішити ряд наступних завдань:

- Отримати первинні відомості про розчинність бензоату свинцю в статистичних умовах;

- Вивчити кінетику розчинення;

- Вивчити температурний хід розчинності.

1. Огляд літератури

Свинець - елемент головної підгрупи четвертої групи, шостого періоду періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, з атомним номером 82. Позначається символом Pb (лат. Plumbum). Проста речовина свинець (CAS-номер: 7439-92-1) - ковкий, порівняно легкоплавкий метал сірого кольору. [7]

Бензойна кислота вперше виділена сублімацією в 16 столітті з бензойної смоли (росного ладану), звідси і отримала свою назву. Цей процес був описаний у Нострадамуса (1556), а потім у Жіроламо Рушеллі (1560, під псевдонімом Alexius Pedemontanus) і у Blaise de Vigenere (1596) [6].

У 1832 році німецький хімік Юстус фон Лібіх визначив структуру бензойної кислоти. Він також досліджував, як вона пов'язана з гиппуровой кислотою.

У 1875 німецький фізіолог Ернст Леопольд Зальковскій досліджував протигрибкові властивості бензойної кислоти, яка довгий час використовувалася в консервуванні фруктів.

Бензойна (або росноладанная), Acidum benzoicum sublimatum, Flores Benzoes - дуже поширене в природі речовина складу С7Н6О2, або С6Н5-СООН; міститься в деяких смолах, бальзамах, в трав'янистих частинах і в корінні багатьох рослин (згідно колишнім, досі не перевіреним спостереженнями), а також в кольорах Unona odoratissima (в есенції алан-жила, або іланг-іланг), в бобрової струмені, а головним чином в бензойної смолі, або РОСНО Ладані, звідки і її назва. Про продукти сухої перегонки цієї смоли є вказівки ще у творах, що відносяться до XVI ст .; Blaise de Vigenere у своєму трактаті (1608) "Traite du feu et du sel" перший згадує про кристалічному речовині з бензойної смоли, яке згодом було досліджено ближче і отримало назву Flores benzoes. Склад його остаточно встановлений Лібіхом в 1832 р, а Кольбе запропонував розглядати його як фенілкарбоновую кислоту. Бензойна кислота може бути отримана з бензолу синтетично і утворюється при багатьох реакціях, що відбуваються з тілами ароматичного ряду. Для технічних цілей як вихідний матеріал беруть гиппуровую кислоту, що міститься в сечі травоїдних. Сечу швидко випаровують до ? початкового об'єму, фільтрують і обробляють надлишком соляної кислоти, причому гиппуровая кислота виділяється в кристалічному вигляді. Після доби кристали відділяють від маткового розчину і очищають повторної кристалізацією, поки майже зовсім не зникне наполегливо утримується запах сечі. Очищену гиппуровую кислоту кип'ятять з соляною кислотою, причому відбувається розщеплення на бензойну кислоту і глікокол:

HOOC-CH2 [NH (C7H5O)] + H2O = HOOC-CH2 (NH2) + C6H5-COOH.

У великих кількостях бензойну кислоту можна отримувати з толуолу С6Н5-СН3, окислюючи його азотною кислотою; але вигідніше (як і практикується на заводах) брати для цієї мети не толуол, а хлористий бензену С6Н5CCl3; цей останній нагрівають з водою в герметично закритих судинах; утворюється таким шляхом кислота наполегливо утримує галоідозамещенние продукти. Далі, бензойну кислоту отримують нагріванням вапняної солі фталевої кислоти з їдкою вапном; нарешті, значні кількості її залишаються у вигляді побічного продукту при фабрикації масла гіркого мигдалю внаслідок окислення останнього. Добуту бензойну кислоту очищають перекристалізацією з гарячої води; знебарвлення розчинів виробляється за допомогою обробки тваринам вугіллям або нагріванням зі слабкою азотною кислотою. Синтетично бензойну кислоту отримав Кекуле, діючи вугільної кислотою на бромбензол у присутності металевого натрію:

C6H5Br + 2Na + CO2 = C6H5CO2Na + NaBr.

Фрідель і Крафтс приготували її прямо з бензолу і вугільної кислоти у присутності хлористого алюмінію. Чистий бензойна кислота являє безбарвні однокліномерние голки або таблички, уд. ваги 1,2 (при 21 °), що не змінюються на світлі, тоді як отримана сублімацією з росного ладану жовтіє через деякий час внаслідок розкладу міститься в ній ефірної олії. Речовина плавиться при 121, ° 4 Ц., кипить при 249 °, 2 без розкладання і переганяється нижче температури кипіння; не має запаху. Пари його діють дратівливим чином на слизові оболонки дихальних органів. З парами води кислота летить вже нижче 100 °, а тому водні розчини її не можна згущувати допомогою випарювання. 1000 год. Води розчиняють при 0 ° 1,7 вагу. ч., а при 100 ° 58,75 ч. Б. кислоти. Так само добре розчинна вона в алкоголі, ефірі, хлороформі, ефірних і жирних маслах.

Бензойна кислота і її солі володіють високою бактерицидною і бактеріостатичну активність, різко зростаючій зі зменшенням рН середовища. Завдяки цим властивостям, а також нетоксичність бензойну кислоту застосовують:

- Консервант у харчовій промисловості (добавка 0,1% кислоти до соусів, розсолам, фруктових соків, джемів, м'ясного фаршу та ін.);

- В медицині при шкірних захворюваннях як зовнішній антисептичний (протимікробну) і фунгіцидну (протигрибковий) кошти, а її натрієву сіль - як відхаркувальний засіб.

Крім того, бензойну кислоту і її солі використовують при консервуванні харчових продуктів (харчові добавки E210, E211, E212, E213). Ефіри бензойної кислоти (від метилового до амилового), що володіють сильним запахом, застосовують у парфумерній промисловості.

Бензойну кислоту використовують у виробництві:

- Фенолу;

- Капролактану;

- Бензоїлхлориду;

- Добавка до алкідним лакам, що поліпшує блиск, адгезію, твердість і хімічну стійкість покриття.

Велике практичне значення мають солі та ефіри бензойної кислоти (бензоати).

Бензоат свинцю застосовується як пластифікатор целюлози та інших полімерів, очищені продукти можуть бути використані як есенції і в галузі медицини (коклюш, астма). Також застосовується в парфумерії в якості фіксатора ароматів і для стабілізації інших важливих інгредієнтів.

2. Експериментальна частина

2.1 Опис методики вивчення розчинності

1. Приготувати 10 розчинів кислоти у відповідному розчиннику. Перевірити концентрацію отриманих розчинів, отримані значення внести в таблицю.

2. Отримати первинні відомості про розчинність солей металів наступним чином. У добре закриваються ємності внести порошок солі і розчин кислоти в розчиннику. Вміст ємності інтенсивно струснути, а самі ємності помістити під тягою. Спостерігати і фіксувати всі зміни, що відбуваються. Струшування проводити два рази на добу. Після того як видимі зміни в системі припиняються, з відстояною рідкої фази відібрати пробу, в якій визначити вміст солі відповідним методом [8].

3. Вивчення кінетики розчинення провести наступним чином: в колбу, з вміщеній в нього тілом обертання, або скляний реактор бісерною млини вертикально типу ввести одночасно сіль, розчин кислоти у відповідному розчиннику (виходячи з попередньо визначеного значення розчинності) і бісер. Включити перемішування, цей момент прийняти за початок процесу. По ходу процесу через певні проміжки часу відбирати проби масою -0,1 г, відфільтрувати при необхідності і зважити. Кількісно перенести в скляний стакан для визначення концентрації солі. Результати занести в таблицю. За отриманими даними побудувати кінетичні криві розчинення солі в координатах C = f (x) [9].

4. Вивчення температурного ходу розчинення.

В результаті отримати дані про розчинність оксалату міді в органічних розчинниках за допомогою різних методів. І дати оцінку розчинності такої солі.

2.2 Опис методики аналізу сполук свинцю

Для визначення сполук бензоату свинцю, з проби реакційної суміші містить сіль свинцю, відбирають 0.5 грама розчину, додають 10мл аміачно-тартатного буфера, дрібку аскорбінової кислоти, еріохром чорний т - забарвлення придбає вино-червоний відтінок і титруємо трилоном, до появи синього відтінку [10 ].

Розрахунок ведемо за формулою (1):

[PbА2] =, моль / л

де Vпр - об'єм реакційної суміші взятий на титрування, мл

Cтр - концентрація трилону (0, 05), г-екв / л

Vтр - обсяг трилону пішов на титрування, мл

2.3 Опис установки

Для дослідження кінетики розчинення бензоату свинцю використовували установку, представлену на малюнку 2.

Потім, для розділення твердої і рідкої фаз використовувалася центрифуга, в яку були поміщені проби, взяті через певний проміжок часу, що складаються з суміші бензойної кислоти з розчинником, що містить досліджувану сіль, тобто бензоат свинцю.

1 - колба з досліджуваних розчинів; 2 - коркова пробка; 3 - теловращеніе; 4

- Мішалка; 5 - лазня, заповнена водою

Рисунок 2 - Схема установки для вивчення кінетики розчинення бензоату свинцю.

2.4 Пооперационная схема

Поопераційні схеми проведення процесу, а саме отримання бензоату свинцю, методом обмінного розкладання (малюнок 3) та вивчення розчинності бензоату свинцю в кінетичному варіанті (малюнок 4) представлені нижче:

Малюнок 3 - Пооперационная схема отримання бензоату свинцю методом обмінного розкладання

Малюнок 4 - Пооперационная схема вивчення кінетики розчинення бензоату свинцю в розчині бензойної кислоти в різних розчинниках в умовах інтенсивного перемішування магнітною мішалкою при температурі 22 ° С.

3. Обговорення результатів

3.1 Результати вивчення температурного ходу розчинення

При вивченні розчинності бензоату свинцю були використані наступні розчинники: ДМФА, етиленгліколь, ацетон і бутиловий ефір оцтової кислоти, які знаходять широке застосування в хімічній практиці.

Отримані в ході дослідження при різних температурах результати розчинності бензоату свинцю, проведені відповідно до методики, представленої в розділі 2, були занесені в таблиці 1-13, які представлені нижче.

Були обрані наступні діапазони температур (5-40 ° С).

Таблиця 1 - Первинні відомості про розчинність бензоату свинцю в ацетоні при температурі 38 ± 2 °

 Номер проби

V

 розчинника

 мл

V

 розчину

 мл

С

 кислоти в розчиннику

 моль / кг

 m,

г

v

 трилона

 мл

 З солі

 моль / кг Примітка (колір розчину, стан осаду)

 1 2 3 4 5 6 7 8

 1 10 0 0,0118 0,5 1,0 0,1 Усі розчини - прозорі і мають осад на дні.

 2 9 1 0,2065 0,5 0,5 0,04

 3 8 2 0,4012 0,5 0,3 0,029

 4 7 3 0,59 0,5 0,3 0,031

 5 5 5 0,9794 0,5 0,2 0,02

 6 4 6 1,18 0,5 0,45 0,047

 7 3 7 1,357 0,5 0,3 0,028

 8 10 0 1,9588 0,5 05 0,05

Таблиця 2 - Первинні відомості про розчинність бензоату свинцю в ацетоні в стаціонарних умовах (при температурі 22 ± 1 ° С)

 Номер проби

V

 розчинника

 мл

V

 розчину

 мл

С

 кислоти в розчиннику

 моль / кг m, г

v

 трилона

 мл

С

 солі

 моль / кг

 1 2 3 4 5 6 7

 1 10 0 0,0118 0,525 0,8 0,08

 2 9 1 0,2065 0,52 0,2 ??0,019

 3 8 2 0,4012 0,5 0,15 0,015

 4 7 3 0,59 0,535 0,4 0,037

 5 5 5 0,9794 0,55 0,6 0,054

 6 4 6 1,18 0,52 0,3 0,029

 7 3 7 1,357 0,515 0,6 0,058

 8 10 0 1,9588 0,505 0,8 0,079

Таблиця 3 - Первинні відомості про розчинність бензоату свинцю в ацетоні при температурі 9 ± 2 ° С

 Номер проби

V

 розчинника

 мл

V

 розчину

 мл

С

 кислоти в розчиннику

 моль / кг m, г

v

 трилона

 мл

 З солі

 моль / кг

 1 10 0 0,0118 0,415 0,25 0,03

 2 9 1 0,2065 0,38 0,3 0,04

 3 8 2 0,4012 0,375 0,2 0,027

 4 7 3 0,59 0,405 0,23 0,03

 5 5 5 0,9794 0,36 0,3 0,042

 6 4 6 1,18 0,4 0,12 0,015

 7 3 7 1,357 0,535 0,1 0,01

 8 10 0 1,9588 0,46 0,4 0,04

Отже, первинні відомості про розчинність бензоату свинцю в ацетоні свідчать про те, що найкраща його розчинність спостерігається в стаціонарних умовах, при температурі 38 ± 1 ° С.

Зі зниженням температури розчинність бензоату свинцю в ацетоні зменшується.

Що стосується первинної розчинності бензоату свинцю в етиленгліколь, то спостерігається інша картина. При зниженні температури до 22 градусів розчинність збільшується, а при досягненні 5 градусів розчинність убуває (таблиці 4-6).

Таблиця 4 - Первинні відомості про розчинність бензоату свинцю в етиленгліколю при температурі 38 ± 2 ° С

 Номер проби

V

 розчинника

 мл

V

 розчину

 мл

С

 кислоти в розчиннику

 моль / кг

 m,

г

v

 трилона

 мл

 З солі

 моль / кг Примітка (колір розчину, стан осаду)

 1 2 3 4 5 6 7 8

 1 10 0 0,0944 0,0 0,2 0,021 Усі розчини мають світло коричневий відтінок і світлий осад на дні.

 2 9 1 0,1121 0,49 0,2 0,02

 3 8 2 0,1652 0,52 0,4 0,038

 4 7 3 0,1947 0,5 0,2 0,02

 5 6 4 0,2242 0,51 0,26 0,025

 6 5 5 0,3068 0,52 0,3 0,03

 7 4 6 0,3481 0,48 0,24 0,025

 8 3 7 0,3835 0,5 0,35 0,035

 9 2 8 0,3894 0,53 0,28 0,026

 10 0 10 0,4189 0,49 0,35 0,036

Таблиця 5 - Первинні відомості про розчинність бензоату свинцю в етиленгліколю при температурі 22 ± 1 ° С

 Номер проби

V

 розчинника

 мл

V

 розчину

 мл

С

 кислоти в розчиннику

 моль / кг m, г

v

 трилона

 мл

С

 солі

 моль / кг

 1 2 3 4 5 6 7

 1 10 0 0,0 0,495 0,2 0,02

 2 9 1 0,1121 0,51 0,3 0,03

 3 8 2 0,1652 0,485 0,1 0,01

 4 7 3 0,1947 0,495 0,25 0,02

 5 6 4 0,2242 0,5 0,1 0,01

 6 5 5 0,3068 0,51 0,35 0,03

 7 4 6 0,3481 0,515 0,2 0,02

 8 3 7 0,3835 0,49 0,1 0,01

 9 2 8 0,3894 0,495 0,2 0,02

 10 0 10 0,4189 0,505 0,25 0,02

Таблиця 6 - Первинні відомості про розчинність бензоату свинцю в етиленгліколю при температурі 10 ± 1 ° С

 Номер проби

V

 розчинника

 мл

V

 розчину

 мл

С

 кислоти в розчиннику

 моль / кг m, г

v

 трилона

 мл

С

 солі

 моль / кг

 1 2 3 4 5 6 7

 1 10 0 0,0 0,47 0,2 0,02

 2 9 1 0,1121 0,475 0,1 0,01

 3 8 2 0,1652 0,555 0,3 0,03

 4 7 3 0,1947 0,505 0,1 0,01

 5 6 4 0,2242 0,515 0,25 0,02

 6 5 5 0,3068 0,53 01 0,01

 7 4 6 0,3481 0,46 0,2 0,02

 8 3 7 0,3835 0,49 0,5 0,05

 9 2 8 0,3894 0,55 0,2 0,02

 10 0 10 0,4189 0,47 0,25 0,03

Таблиця 7 - Первинні відомості про розчинність бензоату свинцю в бутиловом ефірі оцтової кислоти при температурі 38 ± 2 ° С

 Номер проби

V

 розчинника

 мл

V

 розчину

 мл

С

 кислоти в розчиннику

 моль / кг m, г

v

 трилона

 мл

С

 солі

 моль / кг

 1 2 3 4 5 6 7

 1 10 0 0,000 0,5 0,35 0,035

 2 9 1 0,0171 0,53 0,26 0,025

 3 8 2 0,0172 0,56 0,48 0,143

 4 7 3 0,0174 0,52 0,16 0,015

 5 6 4 0,0236 0,48 0,2 0,021

 6 5 5 0,0236 0,53 0,28 0,0265

 7 4 6 0,0295 0,51 0,35 0,034

 8 3 7 0,0354 0,55 0,32 0,03

 9 2 8 0,0531 0,525 0,3 0,028

 10 0 10 0,0418 0,49 0,25 0,025

Таблиця 8 - Первинні відомості про розчинність бензоату свинцю в бутиловом ефірі оцтової кислоти при температурі 22 ± 1 ° С

 Номер проби

V

 розчинника

 мл

V

 розчину

 мл

С

 кислоти в розчиннику

 моль / кг m, г

v

 трилона,

 мл

С

 солі

 моль / кг

 1 2 3 4 5 6 7

 1 10 0 0,000 0,57 0,2 0,0175

 2 9 1 0,0171 0,56 0,3 0,027

 3 8 2 0,0172 0,5 0,4 0,04

 4 7 3 0,0174 0,585 0,3 0,026

 5 6 4 0,0236 0,54 0,3 0,028

 6 5 5 0,0236 0,505 0,4 0,04

 7 4 6 0,0295 0,515 0,3 0,029

 8 3 7 0,0354 0,525 0,4 0,038

 9 2 8 0,0531 0,53 0,4 0,038

 10 0 10 0,0418 0,505 0,2 0,02

Таблиця 9 - Первинні відомості про розчинність бензоату свинцю в бутиловом ефірі оцтової кислоти при температурі 9 ± 2 С

 Номер проби

V

 розчинника

 мл

V

 розчину

 мл

С

 кислоти в розчиннику

 моль / кг m, г

v

 трилона,

 мл

С

 солі

 моль / кг

 1 2 3 4 5 6 7

 1 10 0 0,000 0,49 0,4 0,04

 2 9 1 0,0171 0,46 0,2 0,02

 3 8 2 0,0172 0,505 0,4 0,04

 4 7 3 0,0174 0,54 0,1 0,01

 5 6 4 0,0236 0,555 0,1 0,01

 6 5 5 0,0236 0,51 0,6 0,06

 7 4 6 0,0295 0,56 0,3 0,03

 8 3 7 0,0354 0,585 0,3 0,02

 9 2 8 0,0531 0,68 0,3 0,02

 10 0 10 0,0418 0,685 0,4 0,03

З отриманням відомостей про первинну розчинності бензоату свинцю в бутиловом ефірі оцтової кислоти було виявлено, що розчинність збільшується з підвищенням температури (таблиці 7-9).

У ДМФА виявлена ??така ж залежність, що і в бутиловом ефірі оцтової кислоти. Тобто, з підвищенням температури розчинність бензоату свинцю збільшується (таблиці 10-12).

Таблиця 10 - Первинні відомості про розчинність бензоату свинцю в ДМФА при температурі 22 ± 1 ° С

 Номер проби

V

 розчинника

 мл

V

 розчину

 мл

С

 кислоти в розчиннику

 моль / кг m, г

v

 трилона

 мл

С

 солі

 моль / кг

 1 2 3 4 5 6 7

 1 10 0 0,000 0,505 0,15 0,015

 2 9 1 0,177 0,505 0,65 0,039

 3 8 2 0,3717 0,505 0,45 0,044

 4 7 3 0,56286 0,5 0,3 0,03

 5 5 5 0,83544 0,515 0,45 0,044

 6 4 6 0,94518 0,5 0,3 0,03

 7 3 7 1,17882 0,515 0,85 0,082

 8 2 8 1,73814 0,495 0,65 0,066

 9 0 10 1,88328 0,515 0,6 0,058

Таблиця 11 - Первинні відомості про розчинність бензоату свинцю в ДМФА при температурі 10 ± 1 ° С

 Номер проби

V

 розчинника

 мл

V

 розчину

 мл

С

 кислоти в розчиннику

 моль / кг m, г

v

 трилона

 мл

С

 солі

 моль / кг

 1 2 3 4 5 6 7

 1 10 0 0,000 0,54 0,9 0,083

 2 9 1 0,177 0,46 0,3 0,032

 3 8 2 0,3717 0,535 1,5 0,14

 4 7 3 0,56286 0,51 0,3 0,03

 5 5 5 0,83544 0,53 0,4 0,037

 6 4 6 0,94518 0,54 1,8 0,17

 7 3 7 1,17882 0,53 0,6 0,57

 8 2 8 1,73814 0,96 1,9 0,09

 9 0 10 1,88328 0,72 0,9 0,06

За даними отриманими вище видно, що з представлених розчинників, бензоатат свинцю краще розчиняється в розчинах кислоти з етиленгліколем при температурі 22 градуси і з ацетоном, особливо з підвищенням температури. Особливий інтерес мають отримані результати в ході вивчення кінетики розчинення бензоату свинцю, які наочно представлені в наступній частині у вигляді кінетичних кривих.

3.2 Результати вивчення кінетики розчинення

Отже, в ході вивчення кінетики розчинення даної солі, а саме бензоату свинцю, були отримані наступні результати, які представлені нижче на малюнках 5-9.

 [PbA 2], моль / л

Малюнок 5 - Вивчення кінетики розчинення бензоату свинцю в розчині бензойної кислоти в ДМФА (концентрація кислоти 0,066 моль / л), t = 22?C

 [PbA 2], моль / л

Малюнок 6 - Вивчення кінетики розчинення бензоату свинцю в розчині бензойної кислоти в етиленгліколь (концентрація кислоти 0,35 моль / л), t = 22?C

 [PbA 2], моль / л

Малюнок 7 - Вивчення кінетики розчинення бензоату свинцю в розчині бензойної кислоти в етиленгліколь (концентрація кислоти 0,41 моль / л), t = 22?C \

 [PbA 2], моль / л

Рисунок 8 - Вивчення кінетики розчинення бензоату свинцю в розчині бензойної кислоти в ацетоні (концентрація кислоти 0,77 моль / л),

t = 22?C

 [PbA 2], моль / л

Рисунок 9 - Вивчення кінетики розчинення бензоату свинцю в розчині бензойної кислоти в бутиловом ефірі оцтової кислоти (концентрація кислоти 0,0354 моль / л), t = 22?C

Таблиця 14 - Обробка результатів кінетичних кривих при вивченні бензоату свинцю в розчинах бензойної кислоти з органічними розчинниками

 Природа розчинника [НА], моль / л tпр, хв tmax хв

с

 моль / л

 Ацетон 0,77 36 31 0,039

 ДМФА 0,066 32 28 0,03

 етиленгліколь 0,35 32 18 0,26

 0,41 38 28 0,04

 бутиловий ефір оцтової кислоти 0,0354 34 27 0,046

Порівнявши отримані первинні відомості розчинності бензоату свинцю в різних розчинниках, можна зробити висновок про те, що приблизно ці дані збігаються з даними отриманими в результаті вивчення кінетики розчинення. При цьому час розчинення солі від 4 до 45 хвилин.

У ході виконання курсової роботи було встановлено:

1. Розчинність бензоату свинцю залежить від концентрації кислоти в розчині;

2. Розчинність бензоату свинцю залежить від температури;

3. Розчинність бензоату свинцю слабо залежить від природи розчинника і від часу розчинення.

Висновок

В ході проведеного дослідження були отримані первинні відомості про розчинність бензоату свинцю в стаціонарних умовах; а також вивчена кінетика розчинення; температурний хід розчинності бензоату свинцю в ряді розчинів органічних розчинників з бензойної кислотою.

Такі дані свідчать про те, що з розглянутих розчинників, бензоат свинцю має кращу розчинність в етиленгліколь.

Крім того, була вивчена кінетика розчинення бензоату свинцю. За результатами якої, було виявлено, що також кращу розчинність бензоат свинцю має в етиленгліколь.

Встановлено, що розчинність солі, отримана в ході вивчення кінетики, майже збігається з даними отриманими при вивченні розчинності в стаціонарних умовах.

За отриманими результатами можна зробити висновок про те, що бензоат свинцю краще розчиняється в наступній послідовності в порядку збільшення: етиленгліколь <ацетон <бутиловий ефір оцтової кислоти <ДМФА.

Список використаних джерел

1. Новий довідник хіміка і технолога / Хімічна рівновага. Властивості растворов.- СПб: Професіонал, 2004. - 1324с.

2. Фізична хімія / За редакцією К.С. Краснова. - М .: Вища школа, 1982.-687 с.

3. Новий довідник хіміка і технолога / Електродні процеси, хімічна кінетика і дифузія. Колоїдна хімія. - СПб: Професіонал, 2004. -1115 с.

4. Кірєєв В. А. Курс фізичної хімії. - М .: Хімія, 1975. - 775 с.

5. Залежність швидкості термічного розкладання оксалатів свинцю, ртуті, міді та заліза від температури // Тр. Томськ, держ. ун-ту. - 1954. - Т. 126. - С. 51-64.

6. Ремі Г.А. Курс неорганічної хімії. Т.2. - М .: Мир. 1974. 388 с.

7. Довідник хіміка. Т.2 - М .: Хімія, 1964. - 126 с.

8. Стромберг А. Г., Семченко Д.П. Фізична хімія. - М .: Вища школа, 1999.-527 с.

9. Практикум з фізичної хімії / За ред. СВ. Горбачова. - М: Вища школа, 1974.-496 с.

10. Практичні роботи з фізичної хімії / За ред. К.П. Міщенко, А.А. Равделя. - Л .: Хімія, 1967. - 347 с.

Авіація і космонавтика
Автоматизація та управління
Архітектура
Астрологія
Астрономія
Банківська справа
Безпека життєдіяльності
Біографії
Біологія
Біологія і хімія
Біржова справа
Ботаніка та сільське господарство
Валютні відносини
Ветеринарія
Військова кафедра
Географія
Геодезія
Геологія
Діловодство
Гроші та кредит
Природознавство
Журналістика
Зарубіжна література
Зоологія
Видавнича справа та поліграфія
Інвестиції
Інформатика
Історія
Історія техніки
Комунікації і зв'язок
Косметологія
Короткий зміст творів
Криміналістика
Кримінологія
Криптологія
Кулінарія
Культура і мистецтво
Культурологія
Логіка
Логістика
Маркетинг
Математика
Медицина, здоров'я
Медичні науки
Менеджмент
Металургія
Музика
Наука і техніка
Нарисна геометрія
Фільми онлайн
Педагогіка
Підприємництво
Промисловість, виробництво
Психологія
Психологія, педагогіка
Радіоелектроніка
Реклама
Релігія і міфологія
Риторика
Різне
Сексологія
Соціологія
Статистика
Страхування
Будівельні науки
Будівництво
Схемотехніка
Теорія організації
Теплотехніка
Технологія
Товарознавство
Транспорт
Туризм
Управління
Керуючі науки
Фізика
Фізкультура і спорт
Філософія
Фінансові науки
Фінанси
Фотографія
Хімія
Цифрові пристрої
Екологія
Економіка
Економіко-математичне моделювання
Економічна географія
Економічна теорія
Етика

8ref.com

© 8ref.com - українські реферати


енциклопедія  бефстроганов  рагу  оселедець  солянка