трусики женские украина

На головну

 Фізико-хімічні основи коагулирования домішок води - Хімія

Фізико-хімічні основи коагулирования домішок води

Седиментація під дією сил тяжіння

Одним з найбільш широко застосовуваних на практиці прийомів зниження вмісту суспензії у воді єседиментації під дією сил тяжіння. Однак, домішки, що зумовлюють мутність і кольоровість природних вод, відрізняються малими розмірами, внаслідок чого їх осадження відбувається вкрай повільно, так як сили дифузії превалюють над силами тяжкості. Крім того, наявність домішок колоїдного характеру ще більше ускладнює процес седиментації. Для прискорення процесів осадження, фільтрування, флотації та підвищення їх ефективності вдаються до коагулированию домішок води.

Коагуляцією домішок води називається процес укрупнення колоїдних і зважених частинок дисперсної системи, яка відбувається в результаті їх взаємодії та об'єднання в агрегати. Завершується цей процес відділенням агрегатів злиплих частинок від рідкої фази.

Дисперговані, колоїдні і зважені частинки домішок природних вод в більшості випадків мають однакові заряди, що обумовлює виникнення міжмолекулярних сил відштовхування і агрегатівную стійкість. Оскільки в технології очищення води передбачається часткове або повне видалення домішок, агрегатівную стійкість частинок прагнуть порушити, а заряд їх усунути або знизити до дуже малих значень. Цього досягають додаванням до води сульфатів алюмінію, заліза (II) і заліза (III), хлориду алюмінію, хлориду заліза (III), алюмінату натрію, оксихлорида алюмінію та інших речовин, які, будучи коагулянтами, або порушують агрегатівную стійкість системи, або утворюють внаслідок гідролізу колоїди, сорбирующие домішки з води.

Колоїдні домішки, що знаходяться в природній воді, дозволяють розглядати її як гетерофазної систему, в якій вода є дисперсійним середовищем, а маса розподілених у воді колоїдних частинок - дисперсною фазою. Ці частинки являють собою дуже дрібні агрегати кристалічного або аморфного будови. Завдяки величезній питомої поверхні колоїдних частинок вони володіють досить значною поверхневою енергією, а отже, і високої адсорбційної ємністю. Ця обставина має велике значення, оскільки основний процес обробки води - коагулювання - пов'язаний з адсорбцією на колоїдних частинках домішок, що містяться у воді.

Виникненню колоїдних частинок передує утворення твердої фази (ядра), адсорбуючої з розчинів потенціалобразующіе іони. Сильніше адсорбуються іони, які більше знижують вільну енергію поверхні твердої фази. В результаті поглинання іонів поверхню ядра набуває заряд. Знаходяться в розчині разноименно заряджені іони (протівоіони) збираються біля поверхні ядра внаслідок електричного притягання між різнойменними електричними зарядами, утворюючи колоїдну частинку. Якби в розчині не було теплового руху, що приводить до переміщення іонів, протівоіони утворили б мономолекулярний шар (рис. 3.1, б), що охоплює колоїдну частинку на відстані іонного радіусу. Термодинамічний потенціал у такого подвійного шару є потенціалом між твердою фазою і рідиною. Насправді впорядковане будова оболонки порушується в результаті теплового руху іонів в розчині, а шар оточуючих частинку противоионов набуває дифузний характер (див. Рис. 3.1, а).

Колоїдна частинка разом з навколишнім її дифузним шаром називається міцели. На рис. 3.2 представлена ??схема будови міцели золю Fe (OH) 3, отриманого внаслідок гідролізу FeCl3. Золь - система, що складається з колоїдних частинок, розподілених у рідкому середовищі. Якщо такий середовищем є вода, система називається гидрозолей. Як видно з рис. 3.2, міцела Fe (OH) 3 складається з ядра, утвореного молекулами Fe (OH) 3, адсорбціонносвязанних з ним потенціалобразующіх водневих іонів (Н +) і деякої кількості іонів хлору С1 меншого, ніж кількість іонів Н +, в результаті чого колоїдна частинка має позитивний заряд. Іони Н + і входять до складу частинки протівоіони С1 утворюють подвійний електричний шар. Окремі іони хлору (С1-) утворюють дифузний шар і разом з колоїдної частинкою складають міцелу золю Fe (OH) 3

Залежно від умов утворення золю потенціаловра- зующие іони і протівоіони можуть мінятися місцями.

Золь А1 (ОН) 3, що утворюється при гідролізі солей алюмінію, заряджений позитивно при низьких значеннях рН води і негативно - при високих. Поверхня колоїдної частинки золю набуває заряд в результаті декількох можливих процесів: в лужному середовищі кристалічна решітка частинки добудовується гідроксильними іонами, що знаходяться у воді, набуваючи негативний заряд; в нейтральній і кислих середовищах - позитивний заряд, який виникає за рахунок адсорбції гратами іонів А13 +.

При гідролізі розчинів Al2 (S04) 3 потенціалобразующімі іонами і противоионами будуть відповідно іони А13 + і S042-.

Відомо, що колоїдні частинки знаходяться в постійному русі. При цьому частина навколишнього частинку розчину захоплюється і рухається разом з нею у вигляді тонкої плівки. На рис. 3.1, а лінія 00 являє поверхню колоїдної частинки, безпосередньо біля якої розташовані позитивні іони подвійного шару, а далі іони дифузного шару, обмежені на малюнку лінією CD, що є кордоном електронейтральність комплексу міцели. При русі колоїдна частинка в електричному полі захоплює частину розчину, обмежену на малюнку лінією АВ, а частина іонів дифузного шару, розташованих між лініями АВ і CD, відривається від частинки. При цьому вона стає негативно зарядженою, а навколишній її розчин набуває позитивний заряд. Стрибок потенціалу, що виникає при цьому між частиною рідини, що захоплює колоїдної частинкою, і решті розчином, називається Електрокінетичний, або потенціалом.

g-потенціал змінюється при додаванні до колоїдних систем електролітів. Для негативно заряджених частинок потенціал залежить від величини заряду катіонів електроліту, а для позитивно заряджених частинок - від величини заряду аніонів.

З додатком електролітів концентрація іонів в дифузному шарі збільшується, і для компенсації зарядів на поверхні частинок потрібно менший обсяг дифузного шару (т. Е. Відбувається як би його стиснення). Стиснення може дійти до такої міри, що дифузний шар не буде виходити за межі лінії, яка обмежує поверхню ковзання колоїдної частинки при її русі (див. Рис. 3.1, б лінія АВ). Коли дифузний шар стиснеться до розміру, обмеженого лінією АВ, g-потенціал стане рівним нулю. У цей момент колоїдні частинки будуть знаходитися в ізоелектричному стані (Ізоелектрична станом називається стан золю, при якому колоїдні частинки не мають електричного заряду). В результаті устранятся причини, що перешкоджали їх зближенню, колоїдні частинки, з'єднуючись, утворюють порівняно великі агрегати, які починають осідати.

При додаванні електроліту до коагуліруемому колоїду можна помітити, що коагуляція починається не в ізоелектричної точці, а при значенні потенціалу 0,03 В (значення потенціалу для більшості колоїдів зазвичай становить 0,07 В). Це значення потенціалу є мірою стійкості колоїдних систем і називається критичним; з його зменшенням стійкість колоїдної системи знижується.

Зміна значення g-потенціалу при стисненні дифузного шару показано на рис. 3.3 (по осі абсцис відкладені відстані від поверхні частинки, по осі ординат - значення потенціалів). Ступінь впливу іонів залежить від їх концентрації, валентності і розмірів: чим вище концентрація іонів і їх валентність, тим більше стиснення дифузного шару, а отже, тим сильніше ці іони знижують стійкість колоїдних частинок.

Так відбувається коагуляція гідрофобних золів, обумовлена ??адсорбцією іонів і створенням подвійного електричного шару на поверхні колоїдних частинок. Їх стійкість в розчині визначається гідратацією іонів і впливом зарядів поверхні на орієнтовану адсорбцію дипольних молекул води. Ці гідратні шари повністю залежать від іонних взаємодій і при електроліткой коагуляції не перешкоджають злипанню частинок.

Зовсім інший характер стійкості мають гідрофільні золі, природа поверхні частинок яких обумовлює утворення молекулярних сольватних шарів за участю вандерваальсовскіх, водневих і комплексних зв'язків, незалежно від дії розчинів електролітів невеликих концентрацій. Високоочищені золі H2SiO3 і А1 (ОН) 3 можуть зберігатися в розчині навіть при зниженні g-потенціалу майже до нуля.

Значення гідратних шарів пояснено тим, що для зближення колоїдних частинок необхідно затратити роботу на подолання опору так званого «розклинювального тиску», обумовленого силами молекулярного зчеплення води з поверхнею частинок. На відстані 1 нм і менше сили взаємного тяжіння частинок переважають над силами зчеплення в гідратний шарі. При великих відстанях гідратні шари є термодинамічно стійким стабілізуючим фактором.

Аналогічно впливають поверхнево-активні речовини. Зміна гидрофильности поверхні частинок в даному випадку залежить від орієнтації молекул поверхнево-активних речовин в адсорбційному шарі. Збільшення гідрофільності і зростання стійкості колоїдних частинок у водних системах спостерігається, якщо полярні групи адсорбованих з'єднань звернені у бік дисперсійного середовища. Орієнтація набуває особливого значення при утворенні молекулами поверхнево-активних речовин в адсорбційних шарах двомірних гелеобразних структур, що володіють підвищеними структурно-механічними властивостями. Це явище називається колоїдної захисної, яка полягає в тому, що при додаванні гідрофільних речовин до гідрофобним колоїдам вони утворюють структурно-міцні адсорбційні шари на поверхні частинок і підвищують стійкість останніх по відношенню до електролітів-коагулянтів.

Додавання до золю невеликих кількостей високомолекулярних сполук (ВМС), які не забезпечують повного покриття поверхні частинок золю, викликає явище, протилежне колоїдної захисту, - сенсибілізацію, т. Е. Підвищення чутливості золю до дії електролітів. Сенсибилизирующее дію ВМС проявляється незалежно від знака заряду поверхні частинок золів. Термодинамічна стійкість таких розчинів визначається тим, що зв'язок молекул полімерного з'єднання з водою сильніше їх взаємного зв'язку в твердій фазі і тим, що вони рівномірно розподілені у всьому обсязі розчинника.

При очищенні води коагуляція колоїдів протікає під впливом складної суміші електролітів, що знаходяться у воді, і під впливом іонів, що вносяться у воду разом з коагулянтом. Так, у разі застосування Ai2 (S04) 3, в воду вносять значні кількості іонів S042-.

Якщо в якості коагулянту використовується FeCl3, в очищується воді підвищується вміст іонів С1-. Наявність суміші електролітів ускладнює коагуляцію, оскільки при цьому ефекти впливу окремих коагулирующих іонів посилюються або послаблюються.

Коагуляція колоїдів викликається не тільки електролітами, але і взаємодією протилежно заряджених колоїдів, наступаючим при адсорбції одного коллоида поверхнею іншого. Цей процес грає деяку роль при освітленні води коагулированием. Необхідною умовою взаємної коагуляції є рівність протилежних зарядів частинок золів. При недотриманні цієї умови коагуляція протікає або неповно, або зовсім не настає, незалежно від кількості доданого коагулюючого коллоида. Звідси випливає, що взаємна коагуляція колоїдів може протікати лише у вузькій зоні співвідношення їх концентрацій.

Більшість колоїдів природних вод на відміну від золів коагулянтів заряджена негативно. До таких колоїдам відносяться поширені в природних водах кремнієва кислота, найдрібніші глинисті і грунтові частинки, а також гумусові речовини. Глинисті і грунтові суспензії складаються в основному з гідроалюмосілікатов.

Вода, що входить до складу глини, за сучасними уявленнями не є кристаллогидратной. Молекула глини являє собою молекулу алюмосилікатної кислоти, в якій кисень води входить до складу аніону, а водень є катіоном; найпростіша формула гідроалюмосіліката в цьому випадку виглядає так.

Аніони алюмосилікат утворюють основу негативно зарядженої глинистої частинки, оточеної сферою позитивних компенсуючих іонів водню. Величина заряду глинистої частинки і його знак залежать від рН води, в якій суспендованих глина, оскільки при підвищенні концентрації, іонів водню зменшується дисоціація алюмосилікатної кислоти, а завдяки цьому і кількість вільних іонів, що обумовлюють стійкість колоїдних частинок. Досвід підтверджує, що глинисті суспензії значно швидше відстоюються і коагулюють при підкисленні води.

Гумусові речовини, що також мають кислотний характеру в природних водах зустрічаються у вигляді стійких високодисперсних негативно заряджених золів. Основу частинок складають аніони, гумінових кислот; іони водню або металів, складають зовнішню оболонку подвійного електричного шару.

Більшість речовин, що обумовлюють мутність і кольоровість природних вод, є гідрофобними, або слабогідрофільнимі колоїдами. Гідрофобні або слабогідрофільни і колоїди, що утворюються при очищенні води в результаті гідролізу вводяться у воду коагулянтів. Тому повне уявлення про поведінку колоїдів в процесі очищення природних вод можна отримати лише при обліку чинників стійкості гідрофобних і гідрофільних колоїдів.

На наявність гідрофільних властивостей у колоїдів природних вод вказують три фактори: мала чутливість до змісту електролітів; здатність утримувати значну кількість води їх скоагульованого опадами; для деяких з них, особливо для продуктів розкладання білкових речовин і гумінів, характерно прояв захисної дії по відношенню до глинистих і грунтових суспензіям, колоїдної кремнієвої кислоти, а також до золів гідроксидів алюмінію і заліза (III), що утворюються при внесенні у воду коагулянтів.

Захист гідрофобних колоїдів, з точки зору технології очищення води, явище небажане, оскільки вона викликає утворення стійких зв'язків і уповільнює осадження коагулянту.

Колоїдні частинки гідрофільних органічних колоїдів являють собою агрегати молекул, згорнутих у пухкий клубок, проміжки в якому заповнені водою. Полярними групами в них (наприклад, в гумінових речовинах) є фенольні і карбоксильні. Стійкість гідрофільних колоїдів пояснюється розвиненою гідратної оболонкою. Наприклад, у полярних груп ОН-, С032_, НС03-, що утворюють колоїдні гідрофільні частинки, молекули води, що представляють собою диполі, орієнтуються і притягуються в результаті електростатичної взаємодії. У міру віддалення від поверхні полярних молекул орієнтація молекул води слабшає. Стійкість гідрофільних систем знижується при хімічній обробці, в результаті якої полярні групи НСО3- окислюються до карбонільних - гідрофобних (кількість полярних груп в молекулі зменшується). Для цієї мети застосовують попереднє хлорування води перед введенням коагулянту.

Використовувані в технології очищення води коагулянти найчастіше є солями слабких основ а сильних кислот (A12 (S04) 3, FeS04, FeCl3 та ін.). При розчиненні вони гидролизуют. Взаємодіючи з гідроксильними іонами, що містяться у воді, в результаті електролітичноїдисоціації останньої ці солі утворюють малорозчинні підстави. У воді накопичуються іони водню, і розчин набуває кислу реакцію.

Повнота гідролізу має велике значення як для самої коагуляції, так і для якості води, що очищається, оскільки наявність іонів алюмінію в очищеній питній воді неприпустимо.

Швидкість гідролізу можна описати рівнянням:

де v - швидкість гідролізу; Кг - константа гідролізу; [Мел +] - концентрація катіонів у розчині коагулянту; [Н20] - концентрація води в розчині.

З рівняння випливає, що швидкість гідролізу пропорційна концентрації катіонів коагулянту. Оскільки застосовуються концентрації розчинів коагулянту незначні, можна вважати, що швидкість гідролізу коагулянту прямо пропорційна його концентрації (або його дозі), введеної в воду. Згідно з правилом Вант-Гоффа з підвищенням температури на кожні 10 градусів швидкість гідролізу, як і більшості хімічних реакцій, зростає приблизно в 2-4 рази.

Необхідною умовою для більш повного протікання гідролізу є видалення зі сфери реакції утворюються Fe (OH) 3 або А1 (ОН) 3, а також зв'язування іонів Н + в малодисоційовані молекули. Гідроліз посилюється з розведенням коагулянту.

Більш повного гідролізу схильні коагулянти, що утворюють гідроксиди з меншою константою дисоціації (величиною, що характеризує здатність електролітів диссоциировать на іони) чи меншим твором розчинності.

Гідроліз солей заліза (III) протікає повніше, ніж солей алюмінію, і значно повніше, ніж солей заліза (II).

Як випливає з рівняння, зі збільшенням ступеня гідролізу рН розчину повинно зменшуватися. Будь-яке підвищення рН розчину забезпечує повний гідроліз введеного в воду коагулянту. Для швидкого і повного гідролізу коагулянтів необхідний деякий лужний резерв води, т. Е. Наявність у ній певної кількості іонів НС03-, ОН-, які зв'язують іони водню, що виділяються при гідролізі:

Завдяки наявності у воді буферної системи НС03 - Н2СО3 з рН, близьким до 7, рН води при гідролізі коагулянтів в більшості випадків змінюється незначно (зменшується).

За рівняння гідролізу коагулянтів можна обчислити концентрацію іонів НС03-, необхідну для нейтралізації кислоти, що утворюється при гідролізі певної дози коагулянту. З сумарної реакції гідролізу Al2 (S04) 3 в присутності іонів НС03-

Al2 (S04) 3 + ЗСА (НС03) 2 + 6Н20 = 2А1 (0Н) 3 + 3CaS04 + 6Н2СО

випливає, що на кожні 342 м г A12 (S04) 3 витрачається 6 мг-екв НСОз-.

У тих випадках, коли концентрація іонів ОН-, НС03 ~, що містяться у воді, недостатня для повного гідролізу коагулянту, лужність води підвищують введенням вапняного молока або розчину соди. У першому випадку ефект подщелачивания пояснюється зв'язуванням іонів Н + іонами ОН- вапна, у другому - зв'язуванням іонів Н + в іони НС03-.

Знаючи лужність оброблюваної води і дозу введеного коагулянту, можна обчислити дозу вапна або соди, необхідної для гідролізу та забезпечення резервної залишкової лужності, що дорівнює 1 мг-екв / л.

Гідроліз солей алюмінію, використовуваних як коагулянтів, протікає в кілька стадій:

Ступінь гідролізу підвищується з розведенням розчину, підвищенням його температури і рН.

Гідроксид алюмінію є типовим амфотерним з'єднанням, т. Е. Має як кислотними, так і основними властивостями:

Константа рівноваги для першого рівняння

(А1 (ОН) 3 міститься в твердій фазі і концентрація його в розчині постійна), звідки [Al3 +] = k '[H +] 3.

Для другого рівняння константа рівноваги:

Або

звідки

седиментация домішка коагуляція гідроліз

де к® - іонний добуток води (величина постійна, що залежить тільки від температури).

Таким чином, розчинність А1 (ОН) 3 в кислому середовищі, прямо пропорційна концентрації водневих іонів в третього ступеня [Н +] 3, а в лужному - обернено пропорційна [Н +].

Осадження А1 (ОН) 3 починається при рН = 3 і стає повним при рН = 7. Подальше підвищення рН веде до розчинення осаду (пептізаціі), помітного при рН = 9. Рентгенографічно встановлено, що в гідрокарбонатно-хлоридних і гідрокарбонатно-сульфатних середовищах частинки формуються з утворенням гідроаргілліта -А1 (ОН) 3, здатного існувати в цих умовах тривалий час.

При коагулюванні в кислих і нейтральних середовищах, що містять невелику кількість гідрокарбонатів, для нейтралізації іонів Н +, що накопичуються у воді при гідролізі A12 (S04) 3, можна застосовувати суміш A12 (S04) 3 і NaA102. У цьому випадку накопичуються іони Н + будуть нейтралізуватися іонами ОН-, що утворюються при гідролізі NaAl02:

Якщо в суміші витримано необхідне співвідношення між A12 (S04) 3 і NaA102, то при гідролізі значення води практично не змінюється і гідроліз обох реагентів протікає досить повно.

Гідроліз FeCI3 протікає в три стадії:

Гідроліз залізного купоросу у воді виражається рівнянням

Оскільки розчинність Fe (OH) 2 велика і він значно диссоциирован, рівновага гідролізу сильно зміщене вліво. Утворений Fe (OH) 2 під дією кисню, розчиненого у воді, окислюється в Fe (OH) 3:

Пластівці FeCb найбільш інтенсивно утворюються при рН = 5 ... ... 7, причому оптимум знаходиться між значеннями рН 6,1 і 6,5. Ізоелектрична точка Fe (OH) 3 відповідає значенню рН кілька більшому, ніж 6,5. Хлопьеобразования Fe (OH) 3, на відміну від Аl (ОН) 3, протікає в значно ширшому діапазоні значень рН. Рентгенографічно встановлено, що при гідролізі солей заліза (III) в гідрокарбонатно-хлоридних і гідрокарбонатно-сульфатних середовищах утворюється одна і та ж модифікація гідроксиду заліза (III) - гетітa-FeO (OH). Характерно, що a-гідроксид заліза (III) утворюється і в разі гідролізу солей заліза (II), наприклад, залізного купоросу, окисляемого хлором або розчиненим у воді киснем при подщелачіваніі вапном.

Для нормальної коагуляції велику роль відіграють розміри і структура частинок гідроксидів, причому розміри частинок, що виділяються при гідролізі коагулянтів, залежать головним чином від ступеня пересичення розчину. У процесі водоочистки гідроліз солей-коагулянтів протікає в розведених розчинах, що створює умови слабкого пересичення і сприяє утворенню великих частинок при забезпеченні необхідного періоду часу на їх формування. Структура виділяються з розчину частинок залежить від швидкості двох протікають одночасно процесів: безладного злипання частинок при зіткненнях (агрегації) і росту кристалів (орієнтації). При незначному пересиченні головну роль грає швидкість орієнтації, яка у гідроксидів знижується зі збільшенням числа гідроксильних іонів, пов'язаних з атомом металу. Тому частинки гідроксидів двовалентних металів мають кристалічну форму, а гідроксиди тривалентних металів (алюмінію і заліза) виділяються головним чином в аморфному стані.

Процес штучного знебарвлення води згідно сучасним уявленням протікає так. При додаванні до очищується воді розчину коагулянтів протягом перших 30-180 с відбувається гідроліз доданих солей і утворюються колоїдні гідроксиди алюмінію і заліза, що мають величезні активні поверхні. Колоїдні домішки, що містяться у воді, адсорбуються на поверхні частинок гідроксиду. При адсорбції слід розрізняти два процеси: власне адсорбцію і фіксацію (закріплення) адсорбованих колоїдів на поверхні. У першому процесі головну роль відіграють сили міжмолекулярної взаємодії. Адсорбція колоїдних частинок залежить від їх дисперсності: вона тим більше, чим вище дисперсність і чим менше стійкість частинок.

Причини фіксації можуть бути різними. Найчастіше необхідність процесу адсорбції гумінів та інших колоїдних забруднень води на поверхні гідроксидів викликається утворенням особливого роду поверхневих сполук - лаків. Велике значення в процесі фіксації адсорбованих колоїдів має їх коагуляція внаслідок різнойменного зарядів адсорбованих частинок і поверхні адсорбенту. Наявність заряду у адсорбирующихся колоїдних частинок впливає на їх адсорбируемого.

Коагуляція частинок Fe (OH) 3 і А1 (ОН) 3, а також пов'язане з цим виділення їх з води спільно з адсорбованими на їх поверхні колоїдними домішками відбувається під дією розчинених у воді електролітів. У зв'язку з цим очистка кольорових вод з підвищеним ступенем мінералізації протікає зазвичай краще, ніж м'яких, бідних солями вод. З описаного процесу знебарвлення випливає, що коагуляції піддаються не колоїдні домішки води, а утворюються при гідролізі коагулянтів гідроксиди. Вода очищається не в результаті коагуляції, а внаслідок адсорбції різних колоїдних і високомолекулярних домішок на поверхні гідроксидів. Процес коагуляції гідроксидів фактично призводить до видалення відпрацьованого сорбенту з очищеної води.

Характер освітлення природних вод визначається властивостями суспензії: за наявності великих частинок вода освітлюється завдяки їх декантування під впливом сили гравітації, а при наявності високодисперсних частинок освітлення води визначається їх обмінної катионной ємністю. Якщо ця ємність перевищує 250 мг-екв / л, вода освітлюється без додавання коагулянту в результаті стиснення подвійного електричного шару за рахунок обміну одновалентних іонів на дво- і тривалентні. Природні води зазвичай містять суспензію зі значно меншою обмінної ємністю. У цьому випадку ефективне хлопьеобразования настає лише при додаванні коагулянту, що утворює гідроксид, до пластівців якого прилипають частинки суспензії, або він сам обволікає завислі речовини. Велике значення має також ортокінетіческая коагуляція внаслідок загарбання суспензії сіткою осідають пластівців гідроксиду. Зі сказаного випливає, що процес коагулювання залежить насамперед від сольового складу води, головним чином від її аніонного складу, оскільки Fe (OH) 3 і А1 (ОН) 3 заряджені позитивно і коагулирующими іонами для них є аніони. Найпоширенішими анионами більшості природних вод є НСОз ~, С1 ~ і S042-. Концентрація цих аніонів, що забезпечує максимальну швидкість коагуляції Fe (OH) 3 і А1 (ОН) 3, становить: для SO * 2- - 0,001-0,002 н "для С1- - 0,07 н. і для НС03- - 0,005 н. У природних водах концентрації зазначених аніонів зазвичай нижче, отже, коагуляція гідроксидів протікає повільніше.

ЛІТЕРАТУРА

1. Алексєєв Л.С., Гладков В.А. Поліпшення якості м'яких вод. М., Стройиздат, 1994 р

2. Алфьорова Л.А., Нечаєв А.П. Замкнуті системи водного господарства промислових підприємств, комплексів та районів. М., 1984.

3. Аюка Р.І., Мельцер В.3. Виробництво і застосування фільтруючих

4. матеріалів для очищення води. Л., 1985.

5. Вейцер Ю.М., Мііц Д.М. Високомолекулярні флокулянти в процесах очищення води. М., 1984.

6. Єгоров А.І. Гідравліка напірних трубчастих систем у водопровідних очисних спорудах. М., 1984.

7. Журба М.Г. Очищення води на зернистих фільтрах. Львів, 1980.

Авіація і космонавтика
Автоматизація та управління
Архітектура
Астрологія
Астрономія
Банківська справа
Безпека життєдіяльності
Біографії
Біологія
Біологія і хімія
Біржова справа
Ботаніка та сільське господарство
Валютні відносини
Ветеринарія
Військова кафедра
Географія
Геодезія
Геологія
Діловодство
Гроші та кредит
Природознавство
Журналістика
Зарубіжна література
Зоологія
Видавнича справа та поліграфія
Інвестиції
Інформатика
Історія
Історія техніки
Комунікації і зв'язок
Косметологія
Короткий зміст творів
Криміналістика
Кримінологія
Криптологія
Кулінарія
Культура і мистецтво
Культурологія
Логіка
Логістика
Маркетинг
Математика
Медицина, здоров'я
Медичні науки
Менеджмент
Металургія
Музика
Наука і техніка
Нарисна геометрія
Фільми онлайн
Педагогіка
Підприємництво
Промисловість, виробництво
Психологія
Психологія, педагогіка
Радіоелектроніка
Реклама
Релігія і міфологія
Риторика
Різне
Сексологія
Соціологія
Статистика
Страхування
Будівельні науки
Будівництво
Схемотехніка
Теорія організації
Теплотехніка
Технологія
Товарознавство
Транспорт
Туризм
Управління
Керуючі науки
Фізика
Фізкультура і спорт
Філософія
Фінансові науки
Фінанси
Фотографія
Хімія
Цифрові пристрої
Екологія
Економіка
Економіко-математичне моделювання
Економічна географія
Економічна теорія
Етика

8ref.com

© 8ref.com - українські реферати


енциклопедія  бефстроганов  рагу  оселедець  солянка