трусики женские украина

На головну

Отримання брому - Біологія і хімія

Бром - важка, летюча рідина (щільність 3.1 г / см3, Ткип. 59 ° С) з різким запахом, подібним запаху хлору і йоду. Утворює бурі пари. У відбитому світлі бром його майже чорну, на просвіт - темно-червоний. При охолодженні до мінус 7.3 ° С бром твердне в жовто-зелену масу, яка нагадує за зовнішнім виглядом кристалічний іод1.

Бром добре розчиняється у спирті, ефірі, вуглеводнях, хлороформі та інших органічних розчинниках. Значно гірше бром розчинний у воді (3.5% при 20 ° С). Дещо краще бром розчинний в соляній і бромістоводородной кислотах, в розчинах KBr.

Водний розчин брому має жовтий колір і називається «бромна вода». Бромна вода володіє досить сильними окисними властивостями. Цікаво, що насичений розчин брому у воді не твердне навіть при температурі мінус 20 ° С.

Найбільш доступними сполуками брому є броміди калію і натрію. Для отримання з них брому ці речовини необхідно окислити в кислому середовищі. В якості окислювача можна використовувати перекис водню, бромат, біхромат калію, діоксид марганцю, гіпохлорити, хлор2 та інші речовини.

В практикумах рекомендують відокремлювати отриманий бром відгонкою, однак, якщо вихід та чистота брому не має великого значення (наприклад, для хімічних дослідів) стадію відгону можна опустити. Це значно спростить процес отримання. Нижче наведено дві методики, суть яких проста: бромід калію окислюється у присутності сірчаної кислоти, отриманий бром збирається на дні посудини.

Артем Чуйко отримав бром наступним чином.

« розчиняємо в 300 мл води 66 г броміду калію і доливають 18 мл концентрованої сірчаної кислоти. Далі поступово невеликими порціями 1 У різних джерелах подаються дещо відмінні величини фізико-хімічних констант брому, що, мабуть, пов'язано з різною чистотою речовини.

2 Використання хлору та його сполук небажано, оскільки хлор буде забруднювати отриманий продукт. додаємо 17.5 г бромата калію. Розчин жовтіє, потім червоніє. Через 10 хвилин в розчині з'являються зважені краплі брому, що осідають на дно. Наприкінці реакції шар брому можна відокремити піпеткою. Вихід приблизно 16 мл.

KBrO3 + 5KBr + 3H2SO4 = 3Br2 + 3H2O + 3K2SO4 »

Очевидним недоліком наведеного методу є використання бромата калію, який до легкодоступних речовинам не належить .

На форумі chemport.ru наведено інший метод отримання брому, який за задумом авторів повинен бути максимально спрощеним.

«25 г броміду натрію NaBr (близько 12 мл по об'ємом) залили 45 мл 80% сірчаної кіслоти3 (бромід не розчиняються). Рідина побуріла.

(Спочатку ми збиралися в 40-45% розчин броміду натрію додати концентровану сірчану кислоту, але вирішили максимально спростити процедуру). Потім було пріліта 15 мл старого пергідролю (<30% Н2О2). Суміш стали обережно розмішувати. При помітному розігріві перемішування припинили, щоб бром НЕ закипів; суміш охолодили, опустивши в холодну воду. Бром скапливался на дні, кристалики солей плавали над ним. Коли вся сіль розчинилася, суміш залишили ще на 5 хвилин. Далі можна охолодити до 0-5 ° С для зменшення розчинності брому у воді.

Вийшло 6 мл брому (близько 18 р, вихід порядку 90%).

Бром можна відокремити в делительной воронці або за допомогою піпетки. Отримане речовина можна додатково підсушити концентрованої сірчаної кислотою і перегнати.

Для проведення реакції досить скляної банки, зручно закріпити на ній гумкою поліетиленову плівку і, проробивши дірку, доливати пергідроль і перемішувати паличкою через неї.

Навіть при переливанні бромної води іноді утворюється їдке буре хмара.

Намагайтеся виливати прямо під шар води.

Бром практично не розчиняє в собі воду і відразу після отримання вже досить сухий. »

3 Можна використовувати акумуляторний електроліт, упаренний до утворення білих парів. Пари брому мають різкий запах, отруйні і сильно дратують дихальні шляхи. При попаданні брому на шкіру утворюються виразки. Працювати з бромом слід під тягою, використовуючи захисні окуляри і рукавички.

Зберігати бром бажано в запаяних пробірках або колбах, в іншому випадку можливі проблеми з парами брому. У домашніх умовах зберігати бром вкрай не рекомендується.

Список літератури

Для підготовки даної роботи були використані матеріали з сайту http://chemistry-chemists.com/

Авіація і космонавтика
Автоматизація та управління
Архітектура
Астрологія
Астрономія
Банківська справа
Безпека життєдіяльності
Біографії
Біологія
Біологія і хімія
Біржова справа
Ботаніка та сільське господарство
Валютні відносини
Ветеринарія
Військова кафедра
Географія
Геодезія
Геологія
Діловодство
Гроші та кредит
Природознавство
Журналістика
Зарубіжна література
Зоологія
Видавнича справа та поліграфія
Інвестиції
Інформатика
Історія
Історія техніки
Комунікації і зв'язок
Косметологія
Короткий зміст творів
Криміналістика
Кримінологія
Криптологія
Кулінарія
Культура і мистецтво
Культурологія
Логіка
Логістика
Маркетинг
Математика
Медицина, здоров'я
Медичні науки
Менеджмент
Металургія
Музика
Наука і техніка
Нарисна геометрія
Фільми онлайн
Педагогіка
Підприємництво
Промисловість, виробництво
Психологія
Психологія, педагогіка
Радіоелектроніка
Реклама
Релігія і міфологія
Риторика
Різне
Сексологія
Соціологія
Статистика
Страхування
Будівельні науки
Будівництво
Схемотехніка
Теорія організації
Теплотехніка
Технологія
Товарознавство
Транспорт
Туризм
Управління
Керуючі науки
Фізика
Фізкультура і спорт
Філософія
Фінансові науки
Фінанси
Фотографія
Хімія
Цифрові пристрої
Екологія
Економіка
Економіко-математичне моделювання
Економічна географія
Економічна теорія
Етика

8ref.com

© 8ref.com - українські реферати


енциклопедія  бефстроганов  рагу  оселедець  солянка