Головна
Банківська справа  |  БЖД  |  Біографії  |  Біологія  |  Біохімія  |  Ботаніка та с/г  |  Будівництво  |  Військова кафедра  |  Географія  |  Геологія  |  Екологія  |  Економіка  |  Етика  |  Журналістика  |  Історія техніки  |  Історія  |  Комунікації  |  Кулінарія  |  Культурологія  |  Література  |  Маркетинг  |  Математика  |  Медицина  |  Менеджмент  |  Мистецтво  |  Моделювання  |  Музика  |  Наука і техніка  |  Педагогіка  |  Підприємництво  |  Політекономія  |  Промисловість  |  Психологія, педагогіка  |  Психологія  |  Радіоелектроніка  |  Реклама  |  Релігія  |  Різне  |  Сексологія  |  Соціологія  |  Спорт  |  Технологія  |  Транспорт  |  Фізика  |  Філософія  |  Фінанси  |  Фінансові науки  |  Хімія

Фізико-хімічних методи аналізу лікарський засобів - Медицина, здоров'я

Фізико-хімічні або інструментальні методи аналізу

Фізико-хімічні або інструментальні методи аналізу засновані на вимірюванні за допомогою приладів (інструментів) фізичних параметрів аналізованої системи, які виникають або змінюються в ході виконання аналітичної реакції.

Бурхливий розвиток фізико-хімічних методів аналізу було викликано тим, що класичні методи хімічного аналізу (гравіметрія, тітріметрія) вже не могли задовольняти численні запити хімічної, фармацевтичної, металургійної, напівпровідникової, атомної та інших галузей промисловості, які вимагали підвищення чутливості методів до 10-8 - 10-9%, їх селективності і експресності, що дозволило б управляти технологічними процесами за даними хімічного аналізу, а також виконувати їх в автоматичному режимі і дистанційно.

Ряд сучасних фізико-хімічних методів аналізу дозволяють одночасно в одній і тій же пробі виконувати як якісний, так і кількісний аналіз компонентів. Точність аналізу сучасних фізико-хімічних методів порівнянна з точністю класичних методів, а в деяких, наприклад у кулонометрии, вона істотно вище.

До недоліків деяких фізико-хімічних методів слід віднести дорожнечу використовуваних приладів, необхідність застосування еталонів. Тому класичні методи аналізу і раніше не втратили свого значення і застосовуються там, де немає обмежень в швидкості виконання аналізу і потрібна висока його точність при високому вмісті аналізованого компонента.

Класифікація фізико-хімічних методів аналізу

В основу класифікації фізико-хімічних методів аналізу покладена природа вимірюваного фізичного параметра аналізованої системи, величина якого є функцією кількості речовини. Відповідно до цього всі фізико-хімічні методи діляться на три великі групи:

- Електрохімічні;

- Оптичні та спектральні;

- Хроматографічні.

Електрохімічні методи аналізу засновані на вимірюванні електричних параметрів: сили струму, напруги, рівноважних електродних потенціалів, електричної провідності, кількістю-ства електрики, величини яких пропорційні вмісту речовини в аналізованому об'єкті.

Оптичні та спектральні методи аналізу засновані на вимірюванні параметрів, що характеризують ефекти взаємодії електромагнітного випромінювання з речовинами: інтенсивності випромінювання збуджених атомів, поглинання монохроматичного випромінювання, показника заломлення світла, кута обертання площини поляризованого променя світла та ін.

Всі ці параметри є функцією концентрації речовини в аналізованому об'єкті.

Хроматографічні методи - це методи розділення однорідних багатокомпонентних сумішей на окремі компоненти сорбційними методами в динамічних умовах. У цих умовах компоненти розподіляються між двома несмешивающимися фазами: рухомою і нерухомою. Розподіл компонентів засноване на відмінності їх коефіцієнтів розподілу між рухомою і нерухомою фазами, що при- водить до різних швидкостям перенесення цих компонентів з нерухомої в рухому фазу. Після поділу кількісний вміст кожного з компонентів може бути визначене різними методами аналізу: класичними або інструментальними.

Молекулярно-абсорбційний спектральний аналіз

Молекулярно-абсорбційний спектральний аналіз включає в себе спектрофотометрический і фотоколориметричний види аналізу.

Спектрофотометрический аналіз заснований на визначенні спектра поглинання або вимірі светопоглощения при строго певній довжині хвилі, яка відповідає максимуму кривої поглинання досліджуваної речовини.

Фотоколориметричний аналіз базується на порівнянні інтенсивності забарвлень досліджуваного забарвленого і стандартного пофарбованого розчинів певної концентрації.

Молекули речовини володіють певною внутрішньою енергією Е, складовими частинами якої є:

- Енергія руху електронів Еел знаходяться в електростат-зації поле атомних ядер;

- Енергія коливання ядер атомів один щодо одного Екол;

- Енергія обертання молекули Євр

і математично виражається як сума всіх зазначених вище енергій:

При цьому, якщо молекула речовини поглинає випромінювання, то її первісна енергія Е0повишается на величину енергії поглиненого фотона, тобто:

З наведеного рівності випливає, що чим менше довжина хвилі ?, тим більше частота коливань і, отже, більше Е, тобто енергія, повідомлена молекулі речовини при взаємодії з електромагнітним випромінюванням. Тому характер взаємодії променевої енергії з речовиною в залежності від довжини хвилі світла ? буде різний.

Сукупність усіх частот (довжин хвиль) електромагнітного випромінювання називають електромагнітним спектром. Інтервал довжин хвиль розбивають на області: ультрафіолетова (УФ) приблизно 10-380 нм, видима 380-750 нм, інфрачервона (ІЧ) 750-100000 нм.

Енергії, яку повідомляють молекулі речовини випромінювання УФ і видимій частині спектру, достатньо, щоб викликати зміну електронного стану молекули.

Енергія ІЧ-променів менше, тому її виявляється достатньо тільки для того, щоб викликати зміна енергії коливальних і обертальних переходів в молекулі речовини. Таким чином, в різних частинах спектра можна отримати різну інформацію про стан, властивості і будову речовин.

Закони поглинання випромінювання

В основі спектрофотометричних методів аналізу лежать два основних закони. Перший з них - закон Бугера - Ламберта, другий закон - закон Бера. Об'єднаний закон Бугера - Ламберта - Бера має наступне формулювання:

Поглинання монохроматичного світла забарвленим розчином прямо пропорційно концентрації поглинає світло речовини і товщині шару розчину, через який він проходить.

Закон Бугера - Ламберта - Бера є основним законом світлопоглинання і лежить в основі більшості фотометричних методів аналізу. Математично він виражається рівнянням:

або

Величину lg I / I0називают оптuческой щільністю поглинаючої речовини і позначають буквами D або А. Тоді закон можна записати так:

Відношення інтенсивності потоку монохроматичного випромінювання, що пройшов через випробуваний об'єкт, до інтенсивності початкового потоку випромінювання називається прозорістю, або пропусканням, розчину і позначається буквою Т: Т = I / I0

Це співвідношення може бути виражене у відсотках. Величина Т, що характеризує пропускання шару завтовшки 1 см, називається коефіцієнтом пропускання. Оптична щільність D і пропускання Т пов'язані між собою співвідношенням

D і Т є основними величинами, що характеризують поглинання розчину даної речовини з певною його концентрацією при певній довжині хвилі і товщині поглинаючого шару.

Залежність D (С) має прямолінійний характер, а Т (С) або Т (l) - експонентний. Це строго дотримується тільки для монохроматичних потоків випромінювань.

Величина коефіцієнта погашення До залежить від способу вираження концентрації речовини в розчині і товщини поглинаючого шару. Якщо концентрація виражена в молях на літр, а товщина шару - в сантиметрах, то він називається молярним коефіцієнтом погашення, позначається символом ? і дорівнює оптичної щільності розчину з концентрацією 1 моль / л, поміщеного в кювету з товщиною шару 1 см.

Величина молярного коефіцієнта світлопоглинання залежить:

- Від природи розчиненої речовини;

- Довжини хвилі монохроматичного світла;

- Температури;

- Природи розчинника.

Причини недотримання закону Бyгера - Ламберта - Бера.

1. Закон виведений і справедливий тільки для монохроматичного світла, тому недостатня монохроматизація може викликати відхилення закону і тим більшою мірою, чим менше монохроматизація світла.

2. У розчинах можуть протікати різні процеси, які змінюють концентрацію поглинаючої речовини або його природу: гідроліз, іонізація, гідратація, асоціація, полімеризація, комплексоутворення та ін.

3. Світлопоглинання розчинів істотно залежить від рН розчину. При зміні рН розчину можуть змінюватися:

- Ступінь іонізації слабкого електроліту;

- Форма існування іонів, що призводить до зміни светопоглощения;

- Склад утворюються забарвлених комплексних сполук.

Тому закон справедливий для сильно розведених розчинів, і область його застосування обмежена.

Візуальна колориметрия

Інтенсивність забарвлення розчинів можна вимірювати різними методами. Серед них виділяють суб'єктивні (візуальні) методи колориметрії й об'єктивні, тобто фотоколориметричні.

Візуальними називають такі методи, при яких оцінку інтенсивності забарвлення випробуваного розчину роблять неозброєним оком. При об'єктивних методах колориметрического визначення для вимірювання інтенсивності забарвлення випробуваного розчину замість безпосереднього спостереження користуються фотоелементами. Визначення в цьому випадку проводять в спеціальних приладах - фотоколориметрія, тому метод отримав назву фотоколориметричного.

Кольори видимого випромінювання:

До візуальних методів належать:

- Метод стандартних серій;

- Метод колориметрического титрування, або дублювання;

- Метод зрівнювання.

Метод стандартних серій. При виконанні аналізу методом стандартних серій інтенсивність забарвлення аналізованого забарвленого розчину порівнюють з забарвленнями серії спеціально приготовлених стандартних розчинів (при однаковій товщині шару).

Метод колориметрического титрування (дублювання) заснований на порівнянні забарвлення аналізованого розчину з забарвленням іншого розчину - контрольного. Контрольний розчин містить усі компоненти досліджуваного розчину, за винятком визначається речовини, і все що використовувалися при підготовці проби реактиви. До нього додають з бюретки стандартний розчин визначається речовини. Коли цього розчину буде додано стільки, що інтенсивності забарвлення контрольного і аналізованого розчинів зрівняються, вважають, що в аналізованому розчині міститься стільки ж визначається речовини, скільки його було введено в контрольний розчин.

Метод зрівнювання відрізняється від описаних вище візуальних колориметрических методів, в яких подобу забарвлень стандартного та досліджуваного розчинів досягається зміною їх концентрації. У методі зрівнювання подобу забарвлень досягається зміною товщини шарів забарвлених розчинів. Для цієї мети при визначенні концентрації речовин використовують колориметри зливання і занурення.

Гідності візуальних методів колориметрического аналізу:

- Техніка визначення проста, немає необхідності в складному дорогому обладнанні;

- Око спостерігача може оцінювати не тільки інтенсивність, але й відтінки забарвлення розчинів.

Недоліки:

- Необхідно готувати стандартний розчин або серії стандартних розчинів;

- Неможливо порівнювати інтенсивність забарвлення розчину в присутності інших забарвлених речовин;

- При тривалому порівнюванні інтенсивності забарвлення очей людини стомлюється, і помилка визначення збільшується;

- Око людини не настільки чутливий до невеликих змін оптичної щільності, як фотоелектричні пристрої, внаслідок цього неможливо виявити різницю в концентрації приблизно до п'яти відносних відсотків.

Фотоелектроколоріметріческіе методи

Фотоелектроколориметр застосовується для вимірювання поглинання світла або пропускання пофарбованими розчинами. Прилади, використовувані для цієї мети, називаються Фотоелектроколориметр (ФЕК).

Фотоелектричні методи вимірювання інтенсивності забарвлення пов'язані з використанням фотоелементів. На відміну від приладів, в яких порівняння забарвлень проводиться візуально, в Фотоелектроколориметр приймачем світлової енергії є прилад - фотоелемент. У цьому приладі світлова енергія перетворюється в електричну. Фотоелементи дозволяють проводити колориметрические визначення не тільки у видимій, але також в УФ-та ІЧ-областях спектра. Вимірювання світлових потоків за допомогою фотоелектричних фотометров більш точно і не залежить від особливостей ока спостерігача. Застосування фотоелементів дозволяє автоматизувати визначення концентрації речовин в хімічному контролі технологічних процесів. Внаслідок цього фотоелектрична колориметрия значно ширше використовується в практиці заводських лабораторій, ніж візуальна.

На рис. 1 показаний звичайний порядок розташування вузлів в приладах для вимірювання пропускання або поглинання розчинів.

Рис .1 Основні вузли приладів для вимірювання поглинання випромінювання: 1 - джерело випромінювання; 2 - монохроматор; 3 - кювети для розчинів; 4 - перетворювач; 5 - індикатор сигналу.

Фотоколориметри залежно від числа використовуваних при вимірах фотоелементів діляться на дві групи: однопроменеві (одноплечі) - прилади з одним фотоелементом і двопроменеві (двуплечего) - з двома фотоелементами.

Точність вимірювань, одержувана на однопроменевих ФЕК, невелика. У заводських і наукових лабораторіях найбільш широке поширення отримав фотоелектричні установки, забезпечені двома фотоелементами. В основу конструкції цих приладів покладено принцип зрівнювання інтенсивності двох світлових пучків за допомогою змінної щілинної діафрагми, тобто принцип оптичної компенсації двох світлових потоків шляхом змін розкриття зіниці діафрагми.

Принципова схема приладу представлена на рис. 2. Світло від лампи розжарювання 1 за допомогою дзеркал 2 розділяється на два паралельних пучка. Ці світлові пучки проходять через світлофільтри 3, кювети з розчинами 4 і потрапляють на фотоелементи 6 і 6 ', які включені на гальванометр 8 по діфференціaльнoй схемою. Щілинна діафрагма 5 змінює інтенсивність світлового потоку, що падає на фотоелемент 6. Фотометричний нейтральний клин 7 служить для ослаблення світлового потоку, що падає на фотоелемент 6 '.

Рис.2. Схема двопроменевого фотоелектроколориметра

Визначення концентрації в Фотоелектроколориметр

Для визначення концентрації аналізованих речовин в Фотоелектроколориметр застосовують:

- Метод порівняння оптичної щільності стандартного і досліджуваного забарвлених розчинів;

- Метод визначення за середнім значенням молярного коефіцієнта світлопоглинання;

- Метод градуювального графіка;

- Метод добавок.

Метод порівняння оптичної щільності стандартного і досліджуваного забарвлених розчинів

Для визначення готують еталонний розчин определяемогo речовини відомої концентрації, яка наближається до концентрацііісследуемого розчину. Визначають оптичну щільність цього розчину при певній довжині хвилі Dет.Затем визначають оптичну щільність досліджуваного розчину Dхпрі тій же довжині хвилі і при тій же товщині шару. Порівнюючи значення оптичної щільності досліджуваного і еталонного розчинів, знаходять невідому концентрацію визначається речовини.

Метод порівняння застосуємо при одноразових аналізах і вимагає обов'язкового дотримання основного закону світлопоглинання.

Метод градуіровочноro графіка. Для визначення концентрації речовини цим методом готують серію з 5-8 стандартних розчинів різної концентрації. При виборі інтервалу концентрацій стандартних розчинів керуються такими положеннями:

* Він повинен охоплювати область можливих вимірів концентрації досліджуваного розчину;

* Оптична щільність досліджуваного розчину повинна відповідати приблизно середині градуировочной кривої;

* Бажано, щоб в цьому інтервалі концентрацій дотримувався основний закон світлопоглинання, тобто графік залежності був прямолінійним;

* Величина оптичної щільності повинна знаходитися в межах 0,14 ... 1,3.

Вимірюють оптичну густину стандартних розчинів і будують графік залежності D (С). Визначивши Dхісследуемого розчину, за градуювальним графіком знаходять Сх (рис. 3).

Цей метод дозволяє визначити концентрацію речовини навіть у тих випадках, коли основний закон світлопоглинання не дотримується. У такому випадку готують велику кількість стандартних розчинів, що відрізняються за концентрацією не більше ніж на 10%.

Рис. 3. Залежність оптичної щільності розчину від концентрації (калібрувальна крива)

Метод добавок - це різновид методу порівняння, осно-ваний на порівнянні оптичної щільності досліджуваного розчину і того ж розчину з добавкою відомо кількості визначається речовини.

Застосовують його для усунення заважає впливу сторонніх домішок, визначення малих кількостей аналізованої речовини в присутності великих кількостей сторонніх речовин. Метод вимагає обов'язкового дотримання основного закону світло-поглинання.

Спектрофотометрія

Це метод фотометричного аналізу, в якому визначення вмісту речовини виробляють з поглинання їм монохроматичного світла у видимій, УФ- та ІЧ-областях спектра. В спектрофотометрії, на відміну від фотометрії, монохроматизація забезпечується не світлофільтрами, а монохроматорамі, що дозволяють безперервно змінювати довжину хвилі. В якості монохроматоров використовують призми або дифракційні грати, які забезпечують значно вищу монохроматичность світла, ніж світлофільтри, тому точність спектрофотометричних визначень вище.

Спектрофотометричні методи, в порівнянні з фотоколориметричні, дозволяють вирішувати більш широке коло завдань:

* Проводити кількісне визначення речовин в широкому інтервал довжин хвиль (185-1100 нм);

* Здійснювати кількісний аналіз багатокомпонентних систем (одночасне визначення кількох речовин);

* Визначати склад і константи стійкості светопоглощающих комплексних сполук;

* Визначати фотометричні характеристики светопоглощающих з'єднань.

На відміну від фотометров монохроматором в спектрофо-тометрах служить призма або дифракційна решітка, дозволяючи-ющая безперервно змінювати довжину хвилі. Існують прилади для вимірювань у видимій, УФ- та ІЧ-областях спектра. Принципи-альна схема спектрофотометра практично не залежить від спектральної області.

Спектрофотометри, як і фотометри, бувають одно- і двопроменеві. У двулучевой приладах світловий потік будь-яким способом роздвоюють або всередині монохроматора, або по виході з нього: один потік потім проходить через випробуваний розчин, інший - через розчинник.

Однопроменеві прилади особливо зручні при виконанні кількісних визначень, заснованих на вимірі оптичної щільності при одній довжині хвилі. У цьому випадку простота приладу і легкість експлуатації представляють істотну перевагу. Велика швидкість і зручність вимірювання при роботі з двулучевой приладами корисні в якісному аналізі, коли для отримання спектру оптична щільність повинна бути виміряна у великому інтервалі довжин хвиль. Крім того, двулучевой пристрій легко пристосувати для автоматичного запису безперервно мінливої оптичної щільності: у всіх сучасних реєструючих Спектрофото-метрах для цієї мети використовують саме двулучевой систему.

І одно-, і двопроменеві прилади придатні для вимірювань видимого і УФ-випромінювань. В основі ІЧ-спектрофотометрів, що випускаються промисловістю, завжди лежить двулучевой схема, оскільки їх зазвичай використовують для розгортки і записи великий області спектра.

Кількісний аналіз однокомпонентних систем проводиться тими ж методами, що і в Фотоелектроколориметр:

- Методом порівняння оптичної щільності стандартного і досліджуваного розчинів;

- Методом визначення за середнім значенням молярного коефіцієнта світлопоглинання;

- Методом градуювального графіка,

і не має ніяких відмінних рис.

Спектрофотометрія в якісному аналізі

Якісний аналіз в ультрафіолетовій частині спектру. Ультрафіолетові спектри поглинання зазвичай мають дві-три, іноді п'ять і більше смуг поглинання. Для однозначної ідентифікації досліджуваної речовини записують його спектр поглинання в різних розчинниках і порівнюють отримані дані з відповідними спектрами східних речовин відомого складу. Якщо спектри поглинання досліджуваної речовини в різних paстворітелях збігаються зі спектром відомої речовини, то можна з великою часткою ймовірності зробити висновок про ідентичність хімічного складу цих сполук. Для ідентифікації невідомої речовини з його спектру поглинання необхідно розташовувати достатньою кількістю спектрів поглинання органічних і неорганічних речовин. Існують атласи, в яких наведено спектри поглинання дуже багатьох, в основному органічних речовин. Особливо добре вивчені ультрафіолетові спектри аромати-чеських вуглеводнів.

При ідентифікації невідомих з'єднань слід також звернути увагу на інтенсивність поглинання. Дуже багато органічні сполуки мають смугами поглинання, максимуми яких розташовані при однаковій довжині хвилі ?, але інтенсивність їх різна. Наприклад, в спектрі фенолу спостерігається смуга поглинання при ? = 255 нм, для якої молярний коефіцієнт поглинання при максимумі поглинання ?mах = 1450. При тій же довжині хвилі ацетон має смугу, для якої ?mах = 17.

Якісний аналіз у видимій частині спектру. Ідентифікацію пофарбованого речовини, наприклад барвника, також можна проводити, порівнюючи його спектр поглинання у видимій частині зі спектром східного барвника. Спектри поглинання більшості барвників описані в спеціальних атласах і посібниках. За спектром поглинання барвника можна зробити висновок про чистоту барвника, тому що в спектрі домішок є ряд смуг поглинання, які відсутні в спектрі барвника. За спектром поглинання суміші барвників можна також зробити висновок про склад суміші, особливо якщо в спектрах компонентів суміші є смуги поглинання, розташовані в різних областях спектру.

Якісний аналіз в інфрачервоній області спектра

Поглинання ІЧ-випромінювання пов'язане зі збільшенням коливальної і обертальної енергій ковалентного зв'язку, якщо воно призводить до зміни дипольного моменту молекули. Це означає, що майже всі молекули з ковалентними зв'язками в тій чи іншій мірі здатні до поглинання в ІЧ-області.

Інфрачервоні спектри багатоатомних ковалентних сполук зазвичай дуже складні: вони складаються з безлічі вузьких смуг поглинання і сильно відрізняються від звичайних УФ і видимих спектрів. Відмінності випливають з природи взаємодії поглинаючих молекул і їх оточення. Ця взаємодія (в конденсованих фазах) впливає на електронні переходи в хромофорі, тому лінії поглинання розширюються і прагнуть злитися в широкі смуги поглинання. В ІК -спектре, навпаки, частота і коефіцієнт поглинання, відповідні окремої зв'язку, зазвичай мало змінюються зі зміною оточення (у тому числі зі зміною інших частин молекули). Лінії теж розширюються, але не настільки, щоб злитися в смугу.

Зазвичай по осі ординат при побудові ІЧ-спектрів відкладають пропускання у відсотках, а не оптичну щільність. При такому способі побудови смуги поглинання виглядають як западини на кривій, а не як максимуми на УФ-спектрах.

Освіта інфрачервоних спектрів пов'язано з енергією коливань молекул. Коливання можуть бути спрямовані уздовж валентного зв'язку між атомами молекули, в такому випадку вони називаються валентними. Розрізняють симетричні валентні коливання, в яких атоми коливаються в однакових напрямках, і асіммeтpічниe валентні коливання, в яких атоми коливаються в протилежних напрямках. Якщо коливання атомів відбуваються зі зміною кута між зв'язками, вони називаються деформаційними. Такий поділ досить умовно, тому що при валентних коливаннях відбувається в тій чи іншій мірі деформація кутів і навпаки. Енергія деформаційних коливань зазвичай менше, ніж енергія валентних коливань, і смуги поглинання, обумовлені деформаційними коливаннями, розташовуються в області більш довгих хвиль.

Коливання всіх атомів молекули зумовлюють смуги поглинання, індивідуальні для молекул даної речовини. Але серед цих коливань можна виділити коливання груп атомів, які слабо пов'язані з коливаннями атомів іншої частини молекули. Смуги поглинання, зумовлені такими коливаннями, називають характеристичними смугами. Вони спостерігаються, як правило, в спектрах всіх молекул, в яких є дані групи атомів. Прикладом характеристичних смуг можуть служити смуги 2960 і 2870 см-1. Перша смуга обумовлена асиметричними валентними коливаннями зв'язку С-Н в метильной групі СН3, а друга - симетричними валентними коливаннями зв'язку С-Н цієї ж групи. Такі смуги з невеликим відхиленням (± 10 см-1) спостерігаються в спектрах всіх насичених вуглеводнів і взагалі в спектрі всіх молекул, в яких є СН3- групи.

Інші функціональні групи можуть впливати на стан характеристичної смуги, причому різниця частот може становити до ± 100 см-1, але такі випадки нечисленні, і їх можна враховувати на підставі літературних даних.

Якісний аналіз в інфрачервоній області спектра проводиться двома способами.

1. Знімають спектр невідомої речовини в області 5000-500 см-1 (2 - 20 мк) і відшукують подібний спектр в спеціальних каталогах або таблицях. (Або за допомогою комп'ютерних баз даних)

2. У спектрі досліджуваної речовини відшукують характеристичні смуги, по яких можна судити про склад речовини.
фосфороорганических отруйні речовини
фосфороорганических ОВ - До них відносяться: - зарин - зоман - V-гази - табун Клінічна картина ураження - залежить від дози і шляху проникнення. - Легка ступінь - здавлення в грудей, міоз, спазм акомодації, сльозотеча, головний і очна біль. Через кілька годин всі симптоми проходять,

Форми перитоніту
Міністерство освіти Російської Федерації Пензенський Державний Університет Медичний Інститут Кафедра Хірургії Реферат на тему: Перитоніт Пенза 2008 План Введення 1. Класифікація 2. Патогенез 3. Лікування Література Введення Під перитонітом розуміють процес запалення очеревини, що супроводжується

Формування системи сімейної медицини в Україні
Зміст Вступ... 2 1.Завдання міської поліклініки. 3 2.Завдання та зміст роботи сімейного лікаря. 4 Висновки. 15 Список використаних джерел. 16 Вступ За твердженням ВООЗ, первинна медико-санітарна допомога - центральна функція й основна ланка системи охорони здоров'я будь-якої країни.

Форми ЛФК та рухові режими
Мiнiстерство освіти та науки України Вищий навчальний заклад "Відкритий міжнародний університет розвитку людини "Україна" Горлiвський регіональний інститут Кафедра фізичної реабілітації КОНТРОЛЬНА РОБОТА з дисципліни: Лікувальна фізкультура На тему: «Форми ЛФК та рухові режими»

Флегмона лівої ноги
Російський державний медичний університет Кафедра госпітальної хірургії ІСТОРІЯ ХВОРОБИ Клінічний діагноз: Флегмона лівої ноги Москва 2010 Паспортна частина Ф. І. Про: Пол: ж Вік: Дата народження: Професія: інвалід II групи (не працює) Дата надходження: 27.08.2010 Скарги хворого Хворий скаржиться

Фізична реабілітація при ішемічній хворобі серця на лікарняному етапі
Міністерство освіти і науки україни Курсова робота Фізична реабілітація при ішемічній хворобі серця на лікарняному етапі Зміст Вступ Розділ 1. Етіологія, патогенез, клінічна картина ішемічної хвороби серця 1.1. Загальна характеристика серцево-судинних захворювань 1.2. Ішемія міокарда

Фитотерапия на кожний день
Фітотерапія на кожний день 200 років тому більше за 90 % всіх медичних призначень доводилося на частку рослин. Метод лікування травами, кольорами і корінням називається фитотерапией. Тисячоліттями люди спостерігали за природою, і при виникненні захворювань лікувалися квітками, листям, корою

© 2014-2022  8ref.com - українські реферати