Головна
Банківська справа  |  БЖД  |  Біографії  |  Біологія  |  Біохімія  |  Ботаніка та с/г  |  Будівництво  |  Військова кафедра  |  Географія  |  Геологія  |  Екологія  |  Економіка  |  Етика  |  Журналістика  |  Історія техніки  |  Історія  |  Комунікації  |  Кулінарія  |  Культурологія  |  Література  |  Маркетинг  |  Математика  |  Медицина  |  Менеджмент  |  Мистецтво  |  Моделювання  |  Музика  |  Наука і техніка  |  Педагогіка  |  Підприємництво  |  Політекономія  |  Промисловість  |  Психологія, педагогіка  |  Психологія  |  Радіоелектроніка  |  Реклама  |  Релігія  |  Різне  |  Сексологія  |  Соціологія  |  Спорт  |  Технологія  |  Транспорт  |  Фізика  |  Філософія  |  Фінанси  |  Фінансові науки  |  Хімія

Хімія як галузь природознавства - Хімія

Хімія як галузь природознавства

План

Введення

1. «Хімічний погляд» на природу: витоки і сучасний стан

2. Основні структурні рівні хімії та її розділи

3. Основні принципи і закони хімії

4. Хімічний зв'язок і хімічна кінетика

Висновок

Література

Введення

Природознавство - наука про явища і закони природи. Сучасне природознавство включає багато природничі галузі: фізику, хімію, біологію, а також суміжні галузі, такі, як фізична хімія, біофізика, біохімія і т.п. Природознавство зачіпає широкий спектр питань про численні і багатосторонніх проявах властивостей природи, яку можна розглядати як єдине ціле.

Якщо викладати докладно весь науковий матеріал, накопичений протягом тривалого часу у всіх галузях природознавства, то вийде величезний фоліант, може бути, і потрібний, але мало корисний навіть для вузьких фахівців природничого профілю, не кажучи вже про фахівців гуманітарних напрямків. Завдання викладу матеріалу природознавства ускладнюється ще й тим, що його форма повинна бути доступною майбутнім фахівцям, для яких природознавство не є професійною дисципліною. Найбільш раціональний підхід у вирішенні даного завдання - обмежитися викладом основних ідей - концепцій сучасного природознавства. Такий підхід корисний не тільки для розуміння розвитку самого природознавства і досліджуваних ним явищ, і законів природи, а й для виявлення найбільш перспективних напрямків природознавства, на основі яких успішно розвиваються сучасні наукомісткі технології, що сприяють зростанню добробуту населення і дбайливому відношенню до природи.

Сучасна, дивно різноманітна техніка виросла з природознавства, яке і донині є основною базою для розвитку численних перспективних напрямків - від наноелектроніки до найскладнішої космічної техніки, і це очевидно для багатьох.

Але як пов'язати сучасне природознавство з філософією?

Філософи всіх часів спиралися на новітні досягнення науки і в першу чергу природознавства. Досягнення останнього століття у фізиці, хімії, біології та інших науках дозволили по-новому поглянути на сформовані століттями філософські уявлення. Багато філософські ідеї народжувалися в надрах природознавства, а природознавство в свою чергу на початку розвитку носило натурфілософський характер. Про таку філософію можна сказати словами німецького філософа Артура Шопенгауера (1788 - 1860):

Моя філософія не дала мені абсолютно ніяких доходів, але вона позбавила мене від дуже багатьох витрат.

Знання концепцій сучасного природознавства допоможуть багатьом незалежно від їх професії зрозуміти і уявити, яких матеріальних та інтелектуальних затрат стоять сучасні дослідження, що дозволяють проникнути всередину мікросвіту і освоїти позаземне простір, якою ціною дається висока якість зображення сучасного телевізора, які реальні шляхи вдосконалення персональних комп'ютерів і як надзвичайно важлива проблема збереження природи, яка, як справедливо зауважив римський філософ і письменник Сенека (близько 4 до н. е. - 65 н. е.), дає достатньо, щоб задовольнити потреби людини.

Людина, що володіє хоча б загальними природничими знаннями, т. Е. Знаннями про природу, діятиме неодмінно так, щоб користь як результат його дії завжди поєднувалася з дбайливим ставленням до природи і за її збереженням не тільки для сьогодення, а й для прийдешніх поколінь.

Розглянемо одну з самих найважливіших природничо галузей - хімію.

1. «Хімічний погляд» на природу: витоки і сучасний стан

Хімія - дуже давня наука. Існує декілька пояснень слова «хімія». Згідно з однією з наявних теорій, воно походить від давньої назви Єгипту - Kham і, отже, має означати «єгипетське мистецтво». Відповідно до іншої теорії, слово «хімія» походить від грецького слова cumoz (сік рослини) і означає «мистецтво виділення соків». Цей сік може бути розплавленим металом, так що при подібному розширеному тлумаченні даного терміна в нього приходить включати і мистецтво металургії.

З хімією тісно пов'язані елементи стихій давньогрецької натурфілософії, атомистика Левкіппа і Демокріта. Але, звичайно, найбільший внесок у становлення цієї науки внесли єгиптяни. Ім'я першого з дійшли до нас хіміків - Болос з Менда, який жив у дельті Нілу на рубежі III і II ст. до н. е. До 300 р н.е. єгиптянин Зосима написав енциклопедію, яка охоплювала всі зібрані на той час знання з хімії. Але хімія, представлена в цій праці, ще не була наукою в повному розумінні слова, а залишалася тісно пов'язаної з давньоєгипетської релігією і не виходила у своєму розвитку за межі формування феноменологічного рівня. У хімії виявлялися властивості, установлювалися закономірності між ними, сутність же явищ підмінялася їх містичної інтерпретацією. Хімію (хіміків) викорінювали і переслідували давньоримські імператори, фанатики християнства: учені виганяли, книги їх спалювалися, сама наука заборонялася. Одні побоювалися, наприклад, того, що хіміки займалися отриманням золота; другий переслідували вчених за тісний зв'язок хімії з давньоєгипетської релігією, яка, з точки зору християнства, була язичеством.

Починаючи з останніх століть I тис. До н.е. хімія бурхливо розвивалася в арабському світі, а в першій половині нинішнього тисячоліття вона набула широкого поширення в Західній Європі. З одного боку, розвиток хімії в цей період йшло слідом за розвитком техніки, однак, з одного боку, вона залишалася тісно пов'язаної з релігійно-філософською думкою. У той період хімія існувала головним чином як алхімія.

У хімії необхідно відзначити насамперед існування особливого «хімічного погляду» на природу, який не може бути зведений до фізичного, незважаючи на всі успіхи фізичної хімії в нинішньому столітті. Тобто у хімії давно були виявлені якості деякого особливого типу. Так, згідно з відомим хіміку А.А. Бутакову, хімічні реакції «не можна пояснити тільки дією сил електричного притягання і відштовхування. Їх дією пояснюється лише фізична сторона хімічного процесу. Хімічна форма руху матерії являє собою процеси зміни часток речовини, які в кінцевому рахунку визначаються дією періодичного закону ». Подібної думки дотримуються і багато інших вчених-хіміки. Відомий російський фізико-хімік Н.Н. Семенов зводив основні відмінності між фізичним і хімічним процесом до трьох: «Історії системи, відсутності миттєвих параметрів для швидкостей хімічних реакцій, можливості користуватися рівноважними параметрами для фізичних процесів і неможливості - для хімічних».

У хімії добре використовується підхід індуктивний, набагато менш продуктивним тут виявився дедуктивний підхід. При дедуктивному підході вся сукупність відомих природничонаукових фактів (не тільки хімічних, але і фізичних, біологічних) представляється витікає з ряду основних законів. Такий підхід, як правило, виявляється досить ефективним у фізиці і там, де можуть бути використані фізичні ідеї (у хімії). Індуктивний підхід - це рух у зворотному напрямку, коли на основі хімічної фактологічного виявляються більш-менш загальні закономірності (правила, закони), а потім вже створюються узагальнені моделі, що становлять основу сучасної теоретичної хімії.

Найважливіші особливості сучасної хімії такі:

1. У хімії, насамперед у фізичної хімії, з'являються численні самостійні наукові дисципліни (хімічна термодинаміка, хімічна кінетика, електрохімія, термохімія, радіаційна хімія, фотохімія, плазмохімія, лазерна хімія).

2. Хімія активно інтегрується з іншими науками, результатом чого була поява біохімії, молекулярної біології, космохімії, геохімії, біогеохімії. Перші вивчають хімічні процеси в живих організмах, геохімія - закономірності поведінки хімічних елементів в земній корі. Біогеохімія - це наука про процеси переміщення, розподілу, розсіювання і концентрації хімічних елементів у біосфері при участі організмів. Основоположником біогеохімії є В.І. Вернадський. Космохімія вивчає хімічний склад речовини у Всесвіті, його поширеність і розподіл по окремих космічних тіл.

3. У хімії з'являються принципово нові методи дослідження (рентгенівський структурний аналіз, мас-спектроскопія, радіоспектроскопія та ін.).

Хімія сприяла інтенсивному розвитку деяких напрямків людської діяльності. Наприклад, хірургії хімія дала три головних засоби, завдяки яким сучасні операції стали безболісними і взагалі можливими: 1) введення в практику ефірного наркозу, а потім і інших наркотичних речовин; 2) використання антисептичних засобів для попередження інфекції; 3) отримання нових, не існуючих в природі аллопластических матеріалів-полімерів.

У хімії вельми чітко проявляється нерівноцінність окремих хімічних елементів. Переважна більшість хімічних сполук (96% з більш 8,5 тис. Відомих у даний час) - це органічні сполуки. В їх основі лежать 18 елементів (найбільше поширення мають всього 6 з них). Це відбувається в силу того, що, по-перше, хімічні зв'язки міцні (енергоємні) і, по-друге, вони ще й лабільні. Вуглець як ніякий інший елемент відповідає всім цим вимогам енергоємності і лабільності зв'язків. Він поєднує в собі хімічні протилежності, реалізуючи їхню єдність.

Однак підкреслимо, що матеріальна основа життя не зводиться ні до яких, навіть самим складним, хімічним утворенням. Вона не просто агрегат визначеного хімічного складу, але водночас і структура, що має функції і здійснює процеси. Тому неможливо дати життя тільки функціональне визначення.

Останнім часом хімія все частіше вживає штурм сусідніх з нею рівнів структурної організації природи. Наприклад, хімія все більш вторгається в біологію, намагаючись пояснити основи життя.

2. Основні структурні рівні хімії та її розділи

Хімію традиційно прийнято поділяти на п'ять розділів: неорганічна хімія, органічна хімія, фізична хімія, аналітична хімія і хімія високомолекулярних сполук. Однак чітких граней між цими розділами не існує.

У хімії можуть бути виділені два основних структурних стрижня, які пов'язані з основними етапами розвитку цієї науки і, крім того, дають уявлення про взаємозв'язки хімії з іншими природничими науками.

Перший з цих стрижнів - поява речовин із заданими (необхідними) властивостями, що є в той же час і головним завданням хімії. Це завдання об'єднує практично всі хімічні знання, які представляються у вигляді теорій, законів, методів, технологічних інструкцій і т.п. Вона ближче до витоків хімії та до конкретного виробництва (металургії, виробленні шкір і т.п.), яке і сформувало саму цю науку.

Другим структурним стрижнем хімії є теоретична задача дослідження генези (походження) властивостей речовини. Її рішення припускає різні рівні узагальнення уявлень про хімічні речовини. В даний час виділяють чотири найбільш загальних підходи:

1) дослідження елементного і молекулярного складу речовини;

2) дослідження структури молекул речовин;

3) дослідження термодинамічних і кінетичних умов, що забезпечують протікання хімічних процесів;

4) дослідження природи реагентів (каталізаторів), процесів самоорганізації та еволюції хімічних сполук.

Розглянемо більш докладно перераховані підходи.

Дослідження елементного і молекулярного складу (властивостей) речовин. Вчення про склад речовин є першим рівнем хімічних будівель. До 20 - 30-х рр. XIX в. вся хімія не виходила за межі цього підходу. Але поступово рамки складу (властивостей) стали тісні хімії, і в другій половині XIX ст. чільну роль у хімії поступово набуло поняття «структура», орієнтоване, що й відображено безпосередньо в самому понятті, що не структуру молекули реагенту.

Хімічною сполукою називається атомно-молекулярна система, що володіє наступними ознаками: 1) змістом більшого числа атомів обмеженого числа «сортів»; 2) кожному сорту атомів відповідає певна координація постійних, що визначають індивідуальність хімічної сполуки, розподіл атомів по сортах (склад); 3) здатністю існувати у вигляді одного або декількох хімічних речовин.

Структурна хімія. Структура - це стійка упорядкованість якісно незмінною системи (молекули). Під це визначення потрапляють усі структури, які досліджуються в хімії: квантово-механічні, засновані на поняттях валентності і хімічної спорідненості, та ін. Вершиною структурної хімії став період після 1880 р, коли був відкритий органічний синтез і коли почалося його бурхливе (можна сказати , тріумфальне) розвиток. Хіміки вважали, що з декількох простих елементів вони можуть складати всі інші. Але в рамках цього рівня виникла необхідність дослідити основні параметри хімічних процесів.

Вчення про хімічні процеси. Найбільш глибоке взаємопроникнення фізики, хімії та біології має місце у вченні про хімічні процеси. Це вчення грунтується на термодинаміки і кінетики (фізичної хімії) і належить як фізики, так і хімії. Хімічний процес є те основне явище, яке відрізняє хімію від фізики, роблячи перший більш складною наукою. Перебіг процесів визначається так званими структурно-кінетичними факторами: будовою вихідних реагентів, їх концентрацією, наявністю каталізаторів та інших добавок, способів змішування реагентів матеріалами і конструкцією судин (реакторів), в яких протікає реакція, і т.д. Серед цих структурно-кінетичних факторів найбільш важливим є каталіз. Останній являє собою посередництво третіх тіл в процесі реакції і був відкритий К. Кирхгофом в 1812 р

Сутність каталізу зводиться до наступного: 1) активна молекула реагенту досягається за рахунок їх неполновалентного взаємодії з речовиною каталізатора і полягає в розслабленні хімічних зв'язків реагенту; 2) у загальному випадку будь-яку каталітичну реакцію можна представити проходить через проміжний комплекс, в якому відбувається перерозподіл розслаблених (неполновалентних) хімічних зв'язків.

Усі розглянуті вище ефекти пояснюються ослабленням вихідних зв'язків. Крім цього, можливі й інші ефекти, які є наслідком неполновалентного взаємодії молекул реагенту з каталізатором.

Еволюційна хімія. Еволюційна хімія зародилася в 1950 - 1960 рр. Під еволюційними проблемами слід розуміти проблеми самовільного синтезу нових хімічних сполук (без участі людини). Ці сполуки є більш складними і більш високоорганізованими продуктами у порівнянні з вихідними речовинами.

В основі еволюційної хімії лежать процеси біокаталізу, ферментології; орієнтована вона головним чином на дослідження молекулярного рівня живого.

3. Основні принципи і закони хімії

Розглядаючи хімію з точки зору її становлення, можна сказати, що в її основі лежать два закони: збереження маси і сталості складу.

Закон збереження маси може бути сформульований ще так: повна маса замкнутої системи залишається постійною. Іншими словами, цей закон стверджує, що хімічні перетворення не супроводжуються вимірним збільшенням або зменшенням маси беруть участь у них речовин. Наприклад, при розкладанні води її вихідна маса дорівнюватиме сумі маси водню і маси кисню. Цей закон був встановлений М.В. Ломоносовим і А. Лавуазьє. Він може бути сформульований і так: речовина не можна ні створити з нічого, ні знищити.

Закон сталості складу свідчить: всяке хімічне з'єднання, незалежно від способу його одержання, завжди містить певні елементи в однаковому ваговому відношенні. Він був встановлений французьким хіміком Ж. Прустом в 1800 - 1808 рр. і теоретично узагальнено в 1800 - 1810 рр.

Однак розглянуті закони не є універсальними законами хімії. Останніми слід вважати періодичний закон хімічних елементів і принцип Ле Шательє-Брауна.

Згідно періодичному закону (в його сучасній формі), властивості хімічних елементів не є випадковими, а залежать від електронної будови даного атома, вони закономірно змінюються зі зміною атомного номера. Важливим в періодичному законі є те, що ця залежність характеризується строгою періодичністю, яка знаходить своє вираження в повторюваності типових властивостей елементів.

Д.І. Менделєєву у момент створення періодичної системи було відомо 62 хімічних елементи, а в даний час ми знаємо вже 112. У 30-х рр. останнім елементом цієї системи був уран (U - дев'яносто другий елемент). Починаючи з 40-х рр. нові елементи відкривали регулярно по кілька елементів в десятиліття. У 1940 - 1945 рр. шляхом фізичного синтезу атомних ядер були відкриті елементи з номера 93 по 96: нептуній, плутоній, америцій, кюрій. У 1949 - 1952 рр. стали відомі берклій, каліфорній, ейнштейній, фермій, менделевій (з номера від 97 по 101). У наступні 40 років були синтезовані елементи від 102-го по 109-й: нобелій, лоуренсій, курчатовий, жоліотій, резерфордій, борій, ганій, мейтнерій. Як правило, вони носять імена видатних вчених-фізиків чи хіміків. Наприклад, елементи № 108 і № 109 названі на честь Отто Гана і Лізи Мейтнер, які відкрили в 1935 р реакцію мимовільного розподілу урану. Слід зазначити, що елементи з 102-го по 109-й вкрай нестійкі: період їх напіврозпаду складає соті і тисячні частки секунди. Вважається, що елементи після № 110 є настільки короткоживущими, що будуть розпадатися в момент їх утворення. Однак цілком можливо, що при номерах 126, 164, 184 існують острівці стабільності, що означають тривале існування елементів з цими номерами.

Принцип Ле Шательє-Брауна має наступне формулювання: якщо на систему, що знаходиться в термодинамічній рівновазі, впливати ззовні, змінюючи який-небудь з параметрів, що визначають положення рівноваги, то в системі зусилля то з напрямків процесу, яке послаблює вплив виробленого впливу. Положення рівноваги також зміститься в напрямку послаблення ефекту зовнішнього впливу.

Даний принцип визнаний в даний час і далеко за межами хімії; він знаходить застосування в різних науках, аж до суспільних.

Найважливіші хімічні принципи можуть бути виявлені за зв'язки з двома найважливішими хімічними поняттями. Першим з них є поняття «міль». Виділення і осмислення цього поняття служить, з нашої точки зору, найважливішим досягненням хімії. Під молем хімічного елемента розуміється його вагова кількість в грамах, чисельно рівне атомній вазі цього елемента. Число атомів будь-якого елементу в одному молі одно 6,022 1023. Це число - постійна Авогадро. Вона характеризує хімічний світ і дистанцію, яка відокремлює його від окремих атомів. Моль входить в число семи основних одиниць системи СІ як міра кількості структурних елементів. Закон Авогадро є одним з фундаментальних законів хімії.

Друге найважливіше поняття - «краса (гармонія) хімії». Хімія - дуже красива наука, причому краса тут наочна. У своїй «Історії органічної хімії» відомий хімік П. Вальден цінний розділ присвятив тому, що він назвав художнім початком в синтетичної хімії. Це художнє початок виявляється в архітектоніці молекул, в першу чергу в різних формах симетрії синтезованих структур.

4. Хімічний зв'язок і хімічна кінетика

Одним з центральних понять хімії служить поняття «хімічний зв'язок». Дуже небагато елементи зустрічаються в природі у вигляді окремих, вільних атомів одного сорту. Атоми більшості елементів стають більш стійкими при утворенні хімічних зв'язків з іншими атомами. Сполуки утворюються за умови, що виникає енергетичний стан з більш низькою повною енергією; ніж у непрореагировавших вихідних атомів.

Хімічний зв'язок здійснюється усуспільненням електронів. Залежно від конкретного механізму цього усуспільнення виникає зв'язку різних типів. Представляється доцільним привести енергії для зв'язків між різними елементами і для різної кратності. Це дає уявлення про механізми, що забезпечують стійкість оточуючого нас світу (див. Табл. 1,2).

Таблиця 1

Енергія зв'язку для деяких одинарних зв'язків [кДж / моль]

 Вид зв'язку Значення енергії Вид зв'язку Значення енергії

 Н - Н 436 P - P 217

 С - С 344 N - Cl 200

 N - O 175 Na - Na 75

 S - Cl 277 S - S 266

 Li - Li 111 P - Cl 317

 O - O 143 K - K 55

 Cl - Cl 243 O - Cl 210

Таблиця 2

Енергія зв'язку для деяких кратних зв'язків [кДж / моль]

 Вид зв'язку Значення енергії Вид зв'язку Значення енергії

 С = С 615 P = P 490

 С = О 725 O = O 402

 С = N 890 C = C 812

 N = N 418 C = N 615

 C = S 477 N = N 946

З цих таблиць наочно видно, наскільки енергія подвійних і потрійних зв'язків більше енергії одинарних зв'язків, і, крім того, стає зрозумілим, чому вуглець і азот так поширені в навколишньому світі: їх подвійні і потрійні зв'язки - найміцніші.

Енергія, необхідна для розриву певної зв'язку, тобто для розщеплення молекули на дві частини, раніше з'єднувалися цим зв'язком, називається енергією дисоціації зв'язку в молекулі. У двоатомних молекулах енергія зв'язку та енергія дисоціації зв'язку збігаються. В багатоатомних молекулах вони можуть бути різними.

Хімічна кінетика - такий же вузловий розділ хімії, як і хімічний зв'язок. З цим розділом взаємодіють всі напрямки, підходи та методи хімії. Мимовільні хімічні реакції йдуть у бік утворення більш стійких сполук і супроводжуються виділенням енергії. Для різних типів реакцій є формули, що описують протікання процесу в часі. Є рівняння (С. Арреніуса), що виражають залежність швидкості реакції від температури. Для здійснення реакції кожна пара молекул повинна пройти через конфігурацію (активоване комплекс), проміжну між вихідної та кінцевої. Каталізатор зменшує величину енергії активації і, отже, збільшує швидкість як прямий, так і зворотної реакції.

Реакції можуть бути охарактеризовані порядком реакції, формально представляє собою показник ступеня концентрації цієї речовини в кінетичному рівнянні. Порядок реакції залежить від її механізму і може змінюватися зі зміною температури і тиску. Найважливішим станом досліджуваних реакцій є стан динамічної рівноваги, при якому швидкості прямий і зворотної реакції врівноважуються. Цей стан характеризується константою рівноваги, яка в свою чергу є комбінацією констант для окремих етапів повної реакції.

Хімічна еволюція речовини починається в момент початку розширення Всесвіту. Цьому моменту відповідає стадія елементарних частинок, коли кінетична енергія ядер, що стикаються вже не здатна подолати бар'єр відштовхування між ними. В результаті при температурі приблизно 10 тис. Градусів утворюється багатоярусна система, оточена електронною оболонкою, і перші сполуки (CO, CH, HO, SiO). Потім при температурах нижче 3 - 4 тис. Градусів починається утворення твердих тіл, а при виникненні деяких оптимальних умов, що відповідають умовам появи геосфер Землі, починається биогенная стадія еволюції речовини.

Висновок

Природа як об'єкт вивчення природознавства складна й різноманітна у своїх проявах: вона безперервно змінюється і знаходиться в постійному русі. Коло знань про неї стає все ширше, і область сполучення його з безмежним полем незнання перетворюється на величезне розмите кільце, всіяне науковими ідеями - зернами природознавства. Деякі з них своїми паростками проб'ються в коло класичних знань і дадуть життя новим ідеям, новим природничо концепціям, інші ж залишаться лише в історії розвитку науки. Їх змінять потім більш досконалі. Така діалектика розвитку пізнання дійсності.

Після вивчення того чи іншого предмета запам'ятовується, як правило, основні ідеї, при розвитку яких створюється найбільш повне уявлення про сутність предмета. Такі ідеї для природознавства вельми вдало сформулювали в двадцяти фразах сучасні американські фізики Роберт Хейзен і Джеймс Треф. Перші сім з них загальні для природознавства, а інші ставляться до його галузях. Ось ці великі наукові істини.

- Всесвіт регулярна і передбачувана.

- Всі рухи можна описати одним набором законів (маються на увазі три закони Ньютона).

- Енергія не зникає.

- При всіх перетвореннях енергія переходить з більш корисних у менш корисні форми (перший і другий закони термодинаміки).

- Електрика і магнетизм - дві сторони однієї і тієї ж сили.

- Всі складається з атомів.

- Всі - матерія, енергія, квантові характеристики частинок - виступають дискретними величинами, і не можна виміряти ні одну з них, не змінивши її.

Вся хімія - у двох фразах:

- Атоми склеюються електронним «клеєм».

- Поведінка речовини залежить від того, які атоми входять до його складу і як вони розташовані.

Фізика, включаючи астрофізику і космологію:

- Ядерна енергія виділяється при перетворенні маси в енергію.

- Атоми, з яких складається все, самі складаються з кварків і лептонів.

- Зірки народжуються, живуть і вмирають, як і всі інші в світі.

- Всесвіт виник в минулому в певний момент і з тих пір вона розширюється.

- Закони природи єдині для будь-якого спостерігається (резюме спеціальної та загальної теорії відносності).

Науки про Землю:

- Поверхня Землі постійно змінюється, і на її обличчі немає нічого вічного.

- Всі процеси на землі відбуваються циклами.

Біологія зводиться до чотирьох фразам:

- Все живе складається з клітин, що представляють собою заводи життя.

- Все живе засноване на генетичному коді.

- Всі форми з'явилися в результаті природного відбору.

- Все живе пов'язано між собою (в цій фразі міститься суть всієї екології).

В основі природознавства лежить математика. Тому більшість математиків вважають, що варто було б додати фразу про те, що Всесвіт може бути описана математичними рівняннями.

Про природу як про предмет природознавства можна говорити суворим науковою мовою. Про неї ж можна сказати і прості слова, що несуть глибокий зміст, як це зробив німецький мислитель і натураліст Йоганн Гете:

Природа! Оточені і охоплені нею ми не можемо ні вийти з неї, ні глибше в неї проникнути. Напрошенная, неждана, захоплює вона нас у вихорі своєї танці і мчить з нами, поки, стомлені, ми не випадемо з рук її.

Вона вічно говорить з нами, але таємниць своїх не відчиняє. Ми постійно діємо на неї, але немає у нас над нею ніякої влади.

Вона - єдиний художник: з найпростішого речовини творить вона протилежна твори, без найменшого зусилля, з найбільшим досконалістю і на все кладе якийсь ніжне покривало. Вона безперервно думала і мислить постійно, але не як людина, а як природа. У неї власний всеосяжний сенс, але ніхто його не помітить.

Ні числа її дітям. До всіх вона однаково щедра, але у неї є улюбленці, яким багато вона марнує, багато приносить в жертву. Велике вона приймає під свій покров.

Життя - її кращий винахід; смерть для неї засіб для більшої життя.

Вона оточує людину мороком і жене його до світла.

Всяке її діяння благо, бо всяке необхідно; вона зволікає, щоб до неї прагнули; вона поспішає, щоб нею не наситився.

У неї немає промов і мови, але вона створює тисячі мов і сердець, якими вона говорить і відчуває.

Вінець її - любов. Любов'ю тільки наближатися до неї.

Одним дотиком вуст до чаші любові спокутує вона ціле життя страждань.

Вона сувора і лагідна, любить і жахає, немічна і всемогутня.

Чи не вирвати у неї визнання в любові, чи не виманити у неї подарунка, хіба добровільно вона подарує.

Як вона творить, так можна творити вічно.

Література

1. Браун Т., Лемей Т.Ю. Хімія - у центрі наук. - Т. 1,2. - М .: Мир. 1983

2. Горєлов А.А. Концепції сучасного природознавства. - М .: Центр, 2002.

3. Карпенків С.Х. Концепції сучасного природознавства. Підручник. - М .: ЮНИТИ, 1997.
Молібден
Хімічний елемент № 42, Мо ЗАВДАННЯ. 4.Електронное будова атома. 4.1. Складіть електронну формулу даного елемента. 4.2. Дайте пояснення фізичного сенсу всіх індексів у даного хімічного елемента в системі Д.І. Менделєєва (порядковий номер, номер періоду, номер групи, приналежність до групи «А»

Молекулярна рухливість в ненаповнених і наповнених зшитих кремнійорганічних каучуках
МОЛЕКУЛЯРНА РУХЛИВІСТЬ У ненаповнених і наповнення зшити Кремнійорганічні каучуки Вивчення молекулярної рухливості в каучуках дозволяє встановити температурні області релаксаційних фазових переходів, що грають істотну роль в умовах експлуатації. Незважаючи на широке застосування кремнійорганічних

Періодична система елементів. Періоди, групи, підгрупи. Періодичний закон і його обгрунтування
Сочинський Державний Університет туризму і курортної справи у м Нижній Новгород Реферат Дисципліна: «Загальна хімія» Тема: «Періодична система елементів. Періоди, групи, підгрупи. Періодичний закон і його обгрунтування » Виконав: студент гр. А 33 - 09 Філіппова А.С. Перевірив: _ Нижній Новгород

Перганатометричне визначення заліза в магнітному залізняку
НАЦІОНАЛЬНИЙ АВІАЦІЙНИЙ УНІВЕРСИТЕТ Кафедра хімії і хімічної технології КУРСОВА РОБОТА (пояснювальна записка) з дисципліни «Аналітична хімія та інструментальні методи аналізу» Тема: Перманганатометричне визначення заліза у магнітному залізняку Виконав: студентка 310 групи факультету

Модифікація повторних полімерів для виготовлення виробів різного функціонального призначення
На правах рукопису АБДУЛЛАЕВ Равшан Амонуллаєвич МОДИФІКАЦІЯ ПОВТОРНИХ ПОЛІМЕРІВ ДЛЯ ВИГОТОВЛЕННЯ ВИРОБІВ РІЗНОГО ФУНКЦІОНАЛЬНОГО ПРИЗНАЧЕННЯ Технологія і переробка полімерів і композитов АВТОРЕФЕРАТ дисертації на здобуття вченого ступеня кандидата технічних наук 2007 ЗАГАЛЬНА ХАРАТЕРИСТИКА

Мікроемульсії для очищення від масел і забруднень іншої природи
Реферат з хімії на тему: "Мікроемульсії для очищення від масел і забруднень іншої природи" 2009 Складний склад миючих композицій Видалення забруднень з поверхні тканин, т. Е. Миючий дію, є складним процесом, що включає взаємодію між ПАР, забрудненням і поверхнею тканини. Успішне вирішення

Методи одержання дисперсних систем
9. Визначити зміну ізобарно-ізотермічного потенціалу реакції N2 (г) + 2Н2О (ж) = NH4NO2 (ж) і дати висновок про направлення її протікання при стандартних умовах, еслідля Н2О (ж) дорівнює - 237,4 кДж / моль, а для NH4NO2 (ж) дорівнює - 115,8 кДж / моль. Рішення: Зміна ізобарно-ізотермічного

© 2014-2022  8ref.com - українські реферати