трусики женские украина

На головну

Історичний огляд основних етапів розвитку хімії - Біологія і хімія

2006

Введення

Змістовний підхід до історії хімії засновується на вивченні того, як змінювалися згодом теоретичні основи науки. Внаслідок змін в теоріях на всьому протязі існування хімії постійно мінялося її визначення. Хімія зароджується як "мистецтво перетворення неблагородних металів в благородні"; Менделеев в 1882 р. визначає її як "вчення про елементи і їх з'єднання". Визначення з сучасного шкільного підручника в свою чергу значно відрізняється від менделеевского: "Хімія - наука про речовини, їх склад, будову, властивості, взаємні перетворення і закони цих перетворень".[1]

Потрібно відмітити, що вивчення структури науки мало сприяє створенню уявлення про шляхи розвитку хімії загалом: загальноприйняте ділення хімії на розділи засноване на цілому ряді різних принципів. Ділення хімії на органічну і неорганічну зроблене по відмінності їх предметів.

Виділення фізичної хімії засноване на її близькості до фізики, аналітична хімія виділена по ознаці методу дослідження, що використовується. Загалом загальноприйняте ділення хімії на розділи є значною мірою даниною історичної традиції; кожний розділ в тій або інакшій мірі перетинається з всіма іншими.

Основною задачею змістовного підходу до історії хімії є, говорячи словами Д. І. Менделеєва, виділення "незмінного і загального в змінному і приватному". Таким незмінним і загальним для хімічних знань всіх історичних періодів є мета хімії. Саме мета науки - не тільки теоретичний, але і історичний її стержень.

Метою хімії на всіх етапах її розвитку є отримання речовини із заданими властивостями. Ця мета, що іноді іменується основною проблемою хімії, включає в себе дві найважливіших задачі - практичну і теоретичну, які не можуть бути вирішені окремо один від одного. Отримання речовини із заданими властивостями не може бути здійснене без виявлення способів управління властивостями речовини, або, що те ж саме, без розуміння причин походження і обумовленості властивостей речовини. Таким чином, хімія є одночасно і мета і засіб, і теорія і практика

Таким чином, в рамках змістовного підходу історія хімії може бути розглянута як історія виникнення і розвитку концептуальних систем, кожна з яких являє собою принципово новий спосіб рішення основної задачі хімії. [2]

1. Основні етапи розвитку хімії

При вивченні історії розвитку хімії можливі два взаємно доповнюючих підходу: хронологічний і змістовний.

При хронологічному підході історію хімії прийнято поділяти на декілька періодів. Потрібно враховувати, що періодизація історії хімії, будучи досить умовною і відносною, має швидше дидактичне значення.

При цьому на пізніх етапах розвитку науки в зв'язку з її диференціацією неминучі відступи від хронологічного порядку викладу, оскільки доводиться окремо розглядати розвиток кожного з основних розділів науки.

Як правило, більшість істориків хімії виділяють наступні основні етапи її розвитку:[3]

1. Предалхимический період: до III в. н.э.

У предалхимическом періоді теоретичний і практичний аспекти знань про речовину розвиваються відносно незалежно один від одного. Походження властивостей речовини розглядає антична натурфілософія, практичні операції з речовиною є прерогативою ремісничої хімії.

2. Алхімічний період: III - XVI вв.

Алхімічний період, в свою чергу, розділяється на три подпериода:[4]

александрийскую,

арабську

європейську алхімію.

Алхімічний період - це час пошуків філософського каменя, що вважався необхідним для здійснення трансмутації металів.

У цьому періоді відбувається зародження експериментальної хімії і накопичення запасу знань про речовину; алхімічний теорія, заснована на античних філософських уявленнях про елементи, тісно пов'язана з астрологією і містикою. Поряд з химико-технічним "златоделием" алхімічний період примітний також і створенням унікальної системи містичної філософії.

3. Період становлення (об'єднання): XVII - XVIII вв.

У період становлення хімії як науки відбувається її повна раціоналізація. Хімія звільняється від натурфилософских і алхімічний поглядів на елементи як на носіїв певних якостей. Нарівні з розширенням практичних знань про речовину починає вироблятися єдиний погляд на хімічні процеси і в повній мірі використовуватися експериментальний метод. Завершальний цей період хімічна революція остаточно додає хімії вигляд самостійної науки, що займається експериментальним вивченням складу тіл.

4. Період кількісних законів (атомно-молекулярної теорії): 1789 - 1860 рр.

Період кількісних законів, що ознаменувався відкриттям головних кількісних закономірностей хімії - стехиометрических законів, і формуванням атомно-молекулярної теорії, остаточно завершує перетворення хімії в точну науку, засновану не тільки на спостереженні, але і на вимірюванні.

5. Період класичної хімії: 1860 р. - кінець XIX в.

Період класичної хімії характеризується стрімким розвитком науки: створюється періодична система елементів, теорія валентності і хімічної будови молекул, стереохімія, хімічна термодинаміка і хімічна кінетика; блискучих успіхів досягають прикладна неорганічна хімія і органічний синтез. У зв'язку із зростанням об'єму знань про речовину і його властивості починається диференціація хімії - виділення її окремих гілок, що придбавають риси самостійних наук.

2. Алхімія як феномен середньовічної культури

Алхімія складалася в епоху еллінізму на основі злиття прикладної хімії єгиптян з грецької натурфилософией, містикою і астрологією (золото співвідносили з Сонцем, срібло - з Місяцем, мідь - з Венерою, і т.д.) (II-VI вв.) в александрийской культурній традиції, являючи собою форму ритуально-магічного мистецтва. [5]

Алхімія - це самозабутня спроба знайти спосіб отримання благородних металів. Алхіміки вважали, що ртуть і сірка різної чистоти, сполучаючись в різних пропорціях, дають початок металам, в тому числі і благородним. У реалізації алхімічний рецепта передбачається участь священних або містичних сил, а засобом звернення до цих сил було слово - необхідна сторона ритуалу. Тому алхімічний рецепт виступав одночасно і як дія, і як священнодействие.[6]

У середньовічній алхімії виділялися дві тенденції.

Перша - це містифікована алхімія, орієнтована на хімічні перетворення (зокрема, ртуті в золото) і, зрештою, на доказ можливості людськими зусиллями здійснювати космічні перетворення. У руслі цієї тенденції арабські алхіміки сформулювали ідею «філософського каменя» - гіпотетичної речовини, що прискорювала «дозрівання» золота в надрах землі; ця речовина заодно трактувалася і як еліксир життя, що зціляє хвороби і що дає безсмертя.

Друга тенденція була більше орієнтована на конкретну практичну технохимию. У цій області досягнення алхімія безперечна. До них потрібно віднести: відкриття способів отримання сірчаної, соляної, азотної кислот, селітри, сплавів ртуті з металами, багатьох лікарських речовин, створення хімічного посуду і інш.

3. Виникнення і розвиток наукової хімії

з 3.1. Джерела хімії

Хімія древності. Хімія, наука про склад речовин і їх перетворення, починається з відкриття людиною здатності вогню змінювати природні матеріали. Мабуть, люди уміли виплавляти мідь і бронзу, обпалювати глиняні вироби, отримувати скло ще за 4000 років до н.э.[7] До 7 в. до н.э. Єгипет і Месопотамія стали центрами виробництва барвників; там же отримували в чистому вигляді золото, срібло і інші метали. Приблизно з 1500 до 350 до н.э. для виробництва барвників використали перегонку, а метали виплавляли з руд, змішуючи їх з деревним вугіллям і продуваючи через суміш, що горить повітря. Самим процедурам перетворення природних матеріалів додавали містичне значення.

Грецька натурфілософія. Ці міфологічні ідеї проникли в Грецію через Фалеса Мілетського, який зводив все різноманіття явищ і речей до єдиної первостихии - воді. Однак грецьких філософів цікавили не способи отримання речовин і їх практичне використання, а головним чином суть процесів, що відбуваються в світі. Так, древньогрецький філософ Анаксимен затверджував, що першооснова Всесвіту - повітря: при розрідженні повітря перетворюється у вогонь, а по мірі згущення стає водою, потім землею і, нарешті, каменем. Гераклит Ефесський намагався пояснити явища природи, постулювати в якості первоэлемента вогонь.

Чотири первоэлемента. Ці уявлення були об'єднані в натурфилософии Емпедокла з Агрігента - творця теорії чотирьох початків світобудови.[8] У різних варіантах його теорія володарювала над розумами людей більш двох тисячоліть. Згідно Емпедоклу, всі матеріальні об'єкти утворяться при з'єднанні вічних і незмінних елементів-стихій - води, повітря, землі і вогню - під дією космічних сил любові і ненависті. Теорію елементів Емпедокла прийняли і розвинули спочатку Платон, що уточнив, що нематеріальні сили добра і зла можуть перетворювати ці елементи один в іншій, а потім Арістотель.

Згідно Арістотелю, елементи-стихії - це не матеріальні субстанції, а носії певних якостей - тепла, холоду, сухості і вогкості. Цей погляд трансформувався в ідею чотирьох «соків» Галена і панував в науці аж до 17 в.

Іншим важливим питанням, що займало грецьких натурфилософов, було питання про подільність матерії. Родоначальниками концепції, що отримала згодом назву «атомістичної», були Левкипп, його учень Демокріт і Епікур.

Згідно з їх вченням, існують тільки пустота і атоми - неподільні матеріальні елементи, вічні, незруйновні, непроникні, що розрізнюються формою, положенням в пустоті і величиною; з їх «вихору» утворяться всі тіла.

Атомістична теорія залишалася непопулярною протягом двох тисячоліть після Демокріта, але не зникла повністю. Одним з її прихильників став древньогрецький поет Тіт Лукреций Покарань, що виклав погляди Демокріта і Епікура в поемі «Про природу віщу» (De Rerum Natura).[9]

з 3.2. Лавуазье: революція в хімії

Центральна проблема хімії XVIII в. - проблема горіння. Питання перебувало в наступному: що трапляється з горючими речовинами, коли вони згоряють в повітрі? Для пояснення процесів горіння німецькими хіміками І. Бехером і його учнем Г. Е. Шталем була запропонована теорія флогистона. Флогистон - це деяка невагома субстанція, яку містять всі горючі тіла і яку вони втрачають при горінні. Тіла, вмісні велику кількість флогистона, горять добре; тіла, які не загоряються, є дефлогистированными. Ця теорія дозволяла пояснювати багато які хімічні процеси і передбачати нові хімічні явища. Протягом майже всього XVIII в. вона міцно втримувала свої позиції, поки французький хімік А. Л. Лавуазье в кінці XVIII в. не розробив кисневу теорію горіння.

Лавуазье показав, що всі явища в хімії, що раніше вважалися хаотичними, можуть бути систематизовані і зведені в закон поєднання елементів, старих і нових. До вже встановленого до нього списку елементів він додав нові - кисень, який разом з воднем входить до складу води, а також і інший компонент повітря - азот. Відповідно до нової системи хімічні сполуки ділилися в основному на три категорії: кислоти, основи, солі. Лавуазье раціоналізував хімію і пояснив причину великої різноманітності хімічних явищ: вона полягає у відмінності хімічних елементів і їх з'єднань.

з 3.3. Перемога атомно-молекулярного вчення

Наступний важливий крок в розвитку наукової хімії був зроблений Дж. Дальтоном, ткачем і шкільним вчителем з Манчестера. Вивчаючи хімічний склад газів, він досліджував вагові кількості кисня, що доводяться на одну і ту ж вагову кількість речовини в різних по кількісному складу оксидах, і встановив кратність цих кількостей. Наприклад, в п'яти оксидах азоту кількість кисня відноситься на одну і ту ж вагову кількість азоту як 1: 2: 3: 4: 5. [10] Так був відкритий закон кратних відносин.

Дальтон правильно пояснив цей закон атомною будовою речовини і здатністю атомів однієї речовини сполучатися з різною кількістю атомів іншої речовини. При цьому він ввів в хімію поняття атомної ваги.

І, проте, на початку XIX в. атомно-молекулярне вчення в хімії насилу пробивало собі дорогу. Знадобилося ще полстолетия для його остаточної перемоги. На цьому шляху був сформульований ряд кількісних законів, які отримували пояснення з позицій атомно-молекулярних уявлень. Для експериментального обгрунтування атомістика і її впровадження в хімію багато зусиль приклав Й.Я. Берцеліус. Остаточну перемогу атомно-молекулярне вчення отримало на 1-м Міжнародному конгресі хіміків.

У 1850-1870-е рр. на основі вчення про валентність хімічного зв'язку була розроблена теорія хімічної будови, яка обумовила величезний успіх органічного синтезу і виникнення нових галузей хімічної промисловості, а в теоретичному плані відкрила шлях теорії просторової будови органічних сполук - стереохимии.

У другій половині XIX в. складаються фізична хімія, хімічна кінетика - вчення про швидкості хімічних реакцій, теорія електролітичної диссоциации, хімічна термодинаміка. Таким чином, в хімії XIX в. склався новий загальний теоретичний підхід - визначення властивостей хімічних речовин в залежності не тільки від складу, але і від структури.[11]

Розвиток атомно-молекулярного вчення привів до ідеї про складну будову не тільки молекули, але і атома. На початку ХГХ в. цю думку висловив англійський вчений У. Праут на основі результатів вимірювань, що показували, що атомні ваги елементів кратні атомній вазі водня. Праут запропонував гіпотезу, згідно якою атоми всіх елементів складаються з атомів водня. Новий поштовх для розвитку ідеї про складну будову атома дало велике відкриття Д. І. Менделеєвим періодичної системи елементів, яка наштовхувала на думку про те, що атоми не є неподільними, що вони володіють структурою і їх не можна вважати первинними матеріальними освітами.

4. Зародження сучасної хімії і її проблеми в 21 віці

Кінець середніх віків відмічений поступовим відходом від окультизму, спадом інтересу до алхімії і поширенням механистического погляду на пристрій природи.

Ятрохимія. Абсолютно інакших поглядів на меті алхімії дотримувався Парацельс. Під таким вибраним ним самим ім'ям увійшов в історію швейцарський лікар Пилип фон Гогенгейм. Парацельс, як і Авіценна, вважав, що основна задача алхімії - не пошуки способів отримання золота, а виготовлення лікарських засобів. Він запозичав з алхімічний традиції вчення про те, що існують три основні частини матерії - ртуть, сірка, сіль, яким відповідають властивості летючості, горючості і твердості. Ці три елементи складають основу макрокосму і пов'язані з мікрокосмом, освіченим духом, душею і тілом. Переходячи до визначення причин хвороб, Парацельс затверджував, що лихоманка і чума відбуваються від надлишку в організмі сірки, при надлишку ртуті наступає параліч і т.д. Принцип, якого дотримувалися все ятрохимики, полягав в тому, що медицина є справа хімії, і все залежить від здатності лікаря виділяти чисті початки з нечистих субстанцій. У рамках цієї схеми всі функції організму зводилися до хімічних процесів, і задача алхіміка полягала в знаходженні і приготуванні хімічних речовин для медичних потреб.

Основними представниками ятрохимического напряму були Ян Гельмонт, за професією лікар; Франциск Сильвій, що користувався як медик великою славою і що усунув з ятрохимического вчення «духовні» початки; Андреас Лібавій, лікар з Ротенбурга.[12]

Їх дослідження багато в чому сприяли формуванню хімії як самостійної науки.

Механистическая філософія. З зменшенням впливу ятрохимии натурфилософы знову звернулися до вчень древніх про природу. На перший план в 17 в. вийшли атомістичні переконання. Одним з найвидніших вчених - авторів корпускулярной теорії - був філософ і математик Рене Декарт. Свої погляди він виклав в 1637 в творі Міркування про метод. Декарт вважав, що всі тіла «складаються з численних дрібних частинок різної форми і розмірів, які не настільки точно прилягають один до одного, щоб навколо них не залишалося проміжків; ці проміжки не пусті, а наповнені... розрідженою матерією». Свої «маленькі частинки» Декарт не вважав атомами, тобто неподільними; він стояв на точці зору нескінченної подільності матерії і заперечував існування пустоти.

Одним з найвидніших противників Декарта був французький фізик і філософ Пьер Гассенді.

Атомістика Гассенді була по суті переказом вчення Епікура, однак, на відміну від останнього, Гассенді визнавав створення атомів Богом; він вважав, що Бог створив певне число неподільних і непроникних атомів, з яких і складаються всі тіла; між атомами повинна бути абсолютна пустота.

У розвитку хімії 17 в. особлива роль належить ірландському вченому Роберту Бойлю.[13] Бойль не приймав затвердження древніх філософів, що вважали, що елементи світобудови можна встановити умоглядно; це і знайшло відображення в назві його книги Хімік-скептик. Будучи прихильником експериментального підходу до визначення хімічних елементів, він не знав про існування реальних елементів, хоч один з них - фосфор - ледве не відкрив сам. Звичайно Бойлю приписують заслугу введення в хімію терміну «аналіз». У своїх дослідах по якісному аналізу він застосовував різні індикатори, ввів поняття хімічної спорідненості. Засновуючись на трудах Галілео Галілея Еванджеліста Торрічеллі, а також Отто Геріке, що демонстрував в 1654 «магдебургские півкулі», Бойль описав сконструйований ним повітряний насос і досліди по визначенню пружності повітря за допомогою U-образної трубки. Внаслідок цих дослідів був сформульований відомий закон про зворотну пропорційність об'єму і тиск повітря. У 1668 Бойль став діяльним членом щойно організованого Лондонського королівського суспільства, а в 1680 був вибраний його президентом.

Біохімія. Ця наукова дисципліна, що займається вивченням хімічних властивостей біологічних речовин, спочатку була одним з розділів органічної хімії. У самостійну область вона виділилася в останнє десятиріччя 19 в. внаслідок досліджень хімічних властивостей речовин рослинного і тваринного походження. Одним з перших биохимиков був німецький вчений Еміль Фішер. Він синтезував такі речовини, як кофеїн, фенобарбитал, глюкоза, багато які углеводороды, вніс великий внесок в науку про ферменти - білкових каталізаторах, уперше виділених в 1878. Формуванню біохімії як науки сприяло створення нових аналітичних методів.

У 1923 шведський хімік Теодор Сведберг сконструював ультрацентрифугу і розробив седиментационный метод визначення молекулярної маси макромолекул, головним чином білків. Асистент Сведберга Арне Тізеліус в тому ж році створив метод электрофореза - більш довершений метод розділення гігантських молекул, заснований на відмінності в швидкості міграції заряджених молекул в електричному полі. На початку 20 в. російський хімік Михайло Семенович Колір описав метод розділення рослинних пігментів при проходженні їх суміші через трубку, заповнену адсорбентом. Метод був названий хроматографією.[14]

У 1944 англійські хіміки Арчер Мартіні Річард Синг запропонували новий варіант методу: вони замінили трубку з адсорбентом на фильтровальную папір. Так з'явилася паперова хроматографія - один з самих поширених в хімії, біології і медицині аналітичних методів, за допомогою якого в кінці 1940-х - початку 1950-х років вдалося проаналізувати суміші амінокислот, що виходять при розщепленні різних білків, і визначити склад білків. Внаслідок копітких досліджень був встановлений порядок розташування амінокислот в молекулі інсуліну, а до 1964 цей білок вдалося синтезувати. Зараз методами біохімічного синтезу отримують багато які гормони, лікарські засоби, вітаміни.

Квантова хімія. Для того, щоб пояснити стійкість атома, Нільс Бор з'єднав в своїй моделі класичні і квантові уявлення про рух електрона. Однак штучність такого з'єднання була очевидна з самого початку. Розвиток квантової теорії привів до зміни класичних уявлень про структуру матерії, рух, причинність, простір, час і т.д., що сприяло корінному перетворенню картини світу.

У кінці 20-х - початку 30-х років XX віку на основі квантової теорії формуються принципово нові уявлення про будову атома і природу хімічного зв'язку.[15]

Після створення Альбертом Ейнштейном фотонної теорії світла (1905) і виведення ним статистичних законів електронних переходів в атомі (1917) в фізиці загострюється проблема хвиля-частинка.

Якщо в XVIII-XIX віках були розходження між різними вченими, які для пояснення одних і тих же явищ в оптиці залучали або хвильову, або корпускулярную теорію, то тепер суперечність придбала принциповий характер: одні явища інтерпретувалися з хвильових позицій, а інші - з корпускулярных. Дозвіл цієї суперечності запропонував в 1924 р. французький фізик Луї Віктор Пьер Раймон де Бройль, що приписав хвильові властивості частинці.

Виходячи з ідеї де Бройля про хвилі матерії, німецький фізик Ервін Шредінгер в 1926 р. вивів основне рівняння т.н. хвильової механіки, вмісне хвильову функцію і що дозволяє визначити можливі стану квантової системи і їх зміна у часі. Шредингер дав загальне правило перетворення класичних рівнянь в хвильові. У рамках хвильової механіки атом можна було представити у вигляді ядра, оточеного стаціонарною хвилею матерії. Хвильова функція визначала густину імовірності знаходження електрона в даній точці.

У тому ж 1926 р. інший німецький фізик Вернер Гейзенберг розробляє свій варіант квантової теорії атома у вигляді матричної механіки, відштовхуючись при цьому від сформульованого Бором принципу відповідності.

Згідно з принципом відповідності, закони квантової фізики повинні перейти в класичні закони, коли квантова дискретность прагне до нуля при збільшенні квантового числа. У більш загальному вигляді принцип відповідності можна сформулювати таким чином: нова теорія, яка претендує на більш широку область застосовності в порівнянні зі старою, повинна включати в себе останню як окремий випадок. Квантова механіка Гейзенберга дозволяла пояснити існування стаціонарних квантованих енергетичних станів і розрахувати енергетичні рівні різних систем.

Фрідріх Хунд, Роберт Сандерсон Маллікен і Джон Едвард Леннард-Джонс в 1929 р. створюють основи методу молекулярних орбиталей. У основу ММО закладене уявлення про повну втрату індивідуальності атомів, що сполучилися в молекулу. Молекула, таким чином, складається не з атомів, а являє собою нову систему, освічену декількома атомними ядрами і рухомими в їх поле електронами. Хундом створюється також сучасна класифікація хімічних зв'язків; в 1931 р. він приходить до висновку про існування двох основних типів хімічних зв'язків - простій, або σ-зв'язки, і π-зв'язки. Эрих Хюккель розповсюджує метод МО на органічні сполуки, сформулювавши в 1931 р. правило ароматичної стабільності (4n+2), що встановлює приналежність речовини до ароматичного ряду.[16]

Таким чином, в квантовій хімії відразу виділяються два різних підходи до розуміння хімічного зв'язку: метод молекулярних орбиталей і метод валентних зв'язків.

Завдяки квантовій механіці до 30-м років XX віку в основному був з'ясований спосіб утворення зв'язку між атомами. Крім того, в рамках квантово-механічного підходу отримало коректну фізичну інтерпретацію менделеевское вчення про періодичність.

Ймовірно, найбільш важливим етапом в розвитку сучасної хімії було створення різних дослідницьких центрів, що займалися, крім фундаментальних, також прикладними дослідженнями.

На початку 20 в. ряд промислових корпорацій створили перші промислові дослідницькі лабораторії. У США була заснована хімічна лабораторія «Дюпон», лабораторія фірми «Белл». Після відкриття і синтезу в 1940-х роках пеніциліну, а потім і інших антибіотиків з'явилися великі фармацевтичні фірми, в яких працювали професійні хіміки. Велике прикладне значення мали роботи в області хімії высокомолекулярных з'єднань.

Одним з її основоположників був німецький хімік Герман Штаудінгер, що розробив теорію будови полімерів. Інтенсивні пошуки способів отримання лінійних полімерів привели в 1953 до синтезу поліетилену, а потім інших полімерів із заданими властивостями. Сьогодні виробництво полімерів - найбільша галузь хімічної промисловості.

Не всі досягнення хімії виявилися благом для людини. При виробництві фарб, мила, текстиля використали соляну кислоту і сірку, що представляли велику небезпеку для навколишнього середовища. У 21 в. виробництво багатьох органічних і неорганічних матеріалів збільшиться за рахунок повторної переробки використаних речовин, а також за рахунок переробки хімічних відходів, які представляють небезпеку для здоров'я людини і навколишнього середовища.

Висновок

До середини 30-х років XX віку хімічна теорія придбаває цілком сучасний вигляд. Хоч основні концепції хімії надалі стрімко розвивалися, принципових змін в теорії більше не відбувалося.

Встановлення подільності атома, квантової природи випромінювання, створення теорії відносності і квантової механіки являли собою революційний переворот в розумінні навколишніх людину фізичних явищ. Цей переворот торкнувся передусім мікро- і мегамира, що до хімії в класичному значенні, здавалося б, не має прямого відношення. Однак в цьому і укладається одна з особливостей хімії XX віку: для розуміння причин, якими зумовлені фундаментальні хімічні закони, був потрібен вийти за межі предмета хімії. Нині теоретична хімія значною мірою являє собою фізику, "адаптовану" для рішення хімічних задач. Значною мірою саме досягнення фізики зробили можливими величезні успіхи теоретичної і прикладної хімії в XX сторіччі.

Об'єм хімічних знань став настільки великий, що складання короткого, в декілька сторінок, нарису новітньої історії хімії являє собою найскладнішу задачу, взятися за яку автор справжньої роботи не вважає для себе можливим.

Ще однією особливістю хімії в ХХ віці стала поява великого числа нових аналітичних методів, передусім фізичних і фізико-хімічних. Широке поширення отримали рентгенівська, електронна і інфрачервона спектроскопія, магнетохимия і мас-спектрометрія, спектроскопія ЕПР і ЯМР, рентгеноструктурный аналіз і т.п.; список методів, що використовуються надзвичайно обширний. Нові дані, отримані за допомогою фізико-хімічних методів, примусили переглянути цілий ряд фундаментальних понять і представлень хімії. Сьогодні жодне хімічне дослідження не обходиться без залучення фізичних методів, які дозволяють визначати склад досліджуваних об'єктів, встановлювати найдрібніші деталі будови молекул, відстежувати протікання найскладніших хімічних процесів.

Для сучасної хімії також стала дуже характерною все більш тісна взаємодія з іншими природними науками. Фізична і біологічна хімія стали найважливішими розділами хімії нарівні з класичними - неорганічної, органічної і аналітичної. Мабуть, саме біохімія з другої половини ХХ сторіччя займає лідируюче положення в природознавстві.[17]Список літератури

Азімов А. Краткая історія хімії. Розвиток ідей і уявлень в хімії. - М.: Мир, 1983.

Джуа М. Історія хімії. - М.: Мир, 1996.

Рабинович В.Л. Алхимія як феномен середньовічної культури. М., 1979. Ч. 1. Гл. 1.

Солов'їв Ю.І. Історія хімії. Розвиток хімії з древнейших часів до кінця XIX віку. - М.: Освіта, 1983.

Солов'їв Ю.І., Тріфонов Д.Н., Шамін А.Н. Історія хімії. Розвиток основних напрямів сучасної хімії. - М.: Освіта, 1984.

Фигуровский Н.А. Історія хімії. - М.: Освіта, 19

Авіація і космонавтика
Автоматизація та управління
Архітектура
Астрологія
Астрономія
Банківська справа
Безпека життєдіяльності
Біографії
Біологія
Біологія і хімія
Біржова справа
Ботаніка та сільське господарство
Валютні відносини
Ветеринарія
Військова кафедра
Географія
Геодезія
Геологія
Діловодство
Гроші та кредит
Природознавство
Журналістика
Зарубіжна література
Зоологія
Видавнича справа та поліграфія
Інвестиції
Інформатика
Історія
Історія техніки
Комунікації і зв'язок
Косметологія
Короткий зміст творів
Криміналістика
Кримінологія
Криптологія
Кулінарія
Культура і мистецтво
Культурологія
Логіка
Логістика
Маркетинг
Математика
Медицина, здоров'я
Медичні науки
Менеджмент
Металургія
Музика
Наука і техніка
Нарисна геометрія
Фільми онлайн
Педагогіка
Підприємництво
Промисловість, виробництво
Психологія
Психологія, педагогіка
Радіоелектроніка
Реклама
Релігія і міфологія
Риторика
Різне
Сексологія
Соціологія
Статистика
Страхування
Будівельні науки
Будівництво
Схемотехніка
Теорія організації
Теплотехніка
Технологія
Товарознавство
Транспорт
Туризм
Управління
Керуючі науки
Фізика
Фізкультура і спорт
Філософія
Фінансові науки
Фінанси
Фотографія
Хімія
Цифрові пристрої
Екологія
Економіка
Економіко-математичне моделювання
Економічна географія
Економічна теорія
Етика

8ref.com

© 8ref.com - українські реферати


енциклопедія  бефстроганов  рагу  оселедець  солянка